FUERZA DE ÁCIDOS Y BASES

_ Si un ácido tiene mayor tendencia a donar protones que otro, se dice que es un ácido más fuerte. _ Si una base tiene mayor tendencia a aceptar protones que otra, se dice que es una base más fuerte

Recordemos que tanto los ácidos como las bases se caracterizan por ser electrolitos, esto es, que en soluciones acuosas están disociadas en iones en mayor o menor grado. Electrolitos fuertes son aquellos que están completamente o casi completamente disociados; electrolitos débiles son aquellos que están disociados sólo parcialmente

PAR ÁCIDO BASE CONJUGADO MÁS FUERTE MÁS DÉBIL ÁCIDO  BASE CONJUGADA + H+ De mayor a menor acidez De menos a mayor basicidad

ÁCIDOS FUERTES SON: HNO3 HCl HClO4 HI HBr HClO3 H2SO4 ( sólo la primera disociación)

BASES FUERTES SON: Hidróxidos alcalinos ( LiOH, NaOH, etc) Hidróxidos alcalinos térreos (Ca(OH)2, Mg(OH)2, etc)

ÁCIDOS DÉBILES SON: H2CO3 H3PO4 H2S H2SO3 La mayoría de los ácidos orgánicos, como el ácido acético o etanoíco: CH3CO2H

BASES DÉBILES SON: NH3 + H2O  NH4OH NH3 (AMONÍACO) o NH4OH (HIDRÓXIDO DE AMONIO) La mayoría de las bases orgánicas NH3 + H2O  NH4OH

CONSTANTE DE DISOCIACIÓN Ecuación general

Electrolitos fuertes: () Están totalmente disociados Ejemplos: HCl (ac)  Cl– + H+ NaOH (ac)  Na+ + OH– Electrolitos débiles: (↔) Están disociados parcialmente Ejemplos: CH3–COOH (ac) ↔ CH3–COO– + H+ NH3 (ac)+ H2O ↔ NH4+ + OH–

Electrolitos fuertes y débiles [HA] Ácido fuerte            [HA]      Ácido débil                [A–] [H+] [H+] [A–] [HA]

Método para distinguir entre sustancias electrolíticas y no electrolíticas no electrólito electrólito débil electrólito fuerte Agua pura Agua pura Ácido nitroso Agua pura Cloruro de sodio 4.1

CONSTANTE DE DISOCIACIÓN para un ácido Se acostumbra a escribir de la siguiente manera de forma resumida

Si [HA] ↑ → Ka ↓ ácido débil (poco disociado) Si [HA] ↓ → Ka ↑ ácido fuerte (muy disociado) Si la concentración del ácido (HA), tiende a cero, Ka tiende al infinito. ACIDO FUERTE, se encuentra prácticamente 100% disociado

Si [BASE] ↑ → Kb ↓ base débil (poco disociado) Si [BASE] ↓ → Kb ↑ base fuerte (muy disociado)

La constante de ácidez (Ka) y la constante de basicidad (Kb) de ácidos fuertes y bases fuertes es tan elevada, que tiende al infinito y no se les asigna un valor. Todos los ácidos débiles y bases débiles tienen un valor para su constante de acidez y basicidad y se puede comparar sus constantes para saber cuál es más débil que otro