SEMANA 13 AMORTIGUADORES O BUFFER QUÍMICA 2017

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1 SEMANA 13 AMORTIGUADORES O BUFFER QUÍMICA 2017

2 AMORTIGUADORES O BUFFER
Buffer (sistemas amortiguadores, soluciones reguladoras o tampón) Buffer: definición, componentes y función. Buffer sanguíneos. Buffer intracelular. Fórmula de Henderson Hasselbach. Cálculo de pH de buffer ácidos y básicos. Cálculo de pH de buffer ácidos y básicos después de haber agregado un ácido o una base Acidosis y alcalosis: Definición Clasificación: Respiratoria y Metabólica Importancia médica de la acidosis y alcalosis Laboratorio: Soluciones Buffer

3 Definición Los Buffer son soluciones que pueden mantener su pH casi sin variar cuando se les agregan pequeñas cantidades de ácidos ó bases, evitando cambios bruscos de pH. Pueden actuar como ácidos o bases neutralizando pequeñas cantidades tanto de ácidos como bases. Los buffer pueden ser de dos tipos: Buffer ácido: Se preparan disolviendo en agua un ácido débil y su sal (ó base conjugada). Buffer básico: Se prepara en agua una base débil y su sal (ó ácido conjugado).

4 Figure 10.7 Adding an acid or a base to water changes the pH drastically, but a buffer resists pH change when small amounts of acid or base are added.

5 Chapter 10, Unnumbered Figure 4, Page 404

6 Ejemplos de la forma de representar los Buffer
Buffer ácidos = ácido débil/sal ó base conjugada De Acetatos: CH3COOH / CH3COO-Na+ De Carbonatos: H2CO3 / HCO3- De Fosfatos: H2PO4- / HPO4 -2 (el componente ácido tiene más H más que su sal) Buffer Básicos = base débil/sal ó ácido conjugado De Amoníaco (NH3): NH4OH / NH4+Cl- (el componente básico tiene menos H que su sal) Todos los buffer por ser débiles tienen su Ka o Kb

7 Como calcular el pH de un Buffer
BUFFER ÁCIDO BUFFER BÁSICO [H+] = Ka [ácido] [ion o sal] [OH - ]= Kb [base] [ion o sal] o base conjugada o ácido conjugado pH=-log [H+] pOH=-log [OH-] pH= 14 - pOH

8 Ejercicios ¿Cuál es el pH de un buffer preparado con ácido acético (CH3COOH) 0.4 M y acetato de sodio (CH3COONa) 0.35M? Ka= 1.8x10-5 ¿Cuál es el pH de un buffer de amoníaco (NH3) 0.6 M y cloruro de amonio (NH4Cl) 0. 55M? Kb= 1.8x10-5

9 Como reaccionan (neutralizan) los componentes de un buffer para amortiguar o neutralizar y evitar cambios bruscos de pH al agregarles ácidos y bases. Buffer de acetatos: CH3COOH(ácido débil)/CH3COO-(base conjugada) Al agregar base: CH3COOH + OH- ⇄ CH3COO- + H2O Al agregar ácido: CH3COOH ⇄ CH3COO- + H+ Buffer de amonio: NH3(base débil) / NH4+(ácido conjugado) Al agregar ácido: NH3 + H+ ⇄ NH4+ Al agregar base: NH3 + H2O ⇄ NH4+ + OH-

10 Como se calcula el nuevo pH del Buffer después de agregarle ácido o base:
Ej: Buffer de acetatos (buffer ácido): CH3COOH(ácido débil)/CH3COO-(base conjugada) Al agregar base: CH3COOH+OH- ⇄ CH3COO- ↑ + H2O Al agregar ácido: CH3COOH↑ ⇄ CH3COO- + H+ Buffer de amonio (buffer básico): NH3(base débil) /NH4+(ácido conjugado) Al agregar ácido: NH3 + H+ ⇄ NH4+ ↑ Al agregar base: NH3↑+ H2O ⇄ NH4+ + OH-

11 Cálculo del nuevo pH de un BUFFER ÁCIDO después de agregarle:
ACIDO agregado BASE agregada [H+] = Ka [ácido] + [ H+] [ion] – [ H+] [H+] = Ka [acido] - [OH-] [ion] + [OH-] pH=-log [H+] pH=-log [H+]

12 Cálculo del nuevo pH de un BUFFER BÁSICO después de agregarle:
ACIDO agregado BASE agregada [OH-] = Kb [base] - [ H+] [ion] + [ H+] [OH-] = Kb [base] + [OH-] [ion] – [OH-] pOH=-log [OH-] pOH=-log [OH-] pH= 14 - pOH pH= 14 - pOH

13 Ejercicios 1. Calcule el pH de una solución buffer que tiene una concentración de: HCOOH 0.5 M y 0.8 M de HCOO- , y una Ka= 1.8 x a) ¿Cuál es el nuevo pH del buffer anterior después de agregarle una solución de NaOH M? b) ¿Cuál será el pH del buffer anterior luego de agregar una solución 0.04 M de HCl?

14 2. ¿Cuál es el pH de un buffer de amoniaco (NH3) 0
2. ¿Cuál es el pH de un buffer de amoniaco (NH3) 0.2 M y cloruro de amonio (NH4Cl) 0.18 M si la Kb=1.8x10 -5 a) ¿Cuál es el nuevo pH del buffer anterior después de agregar HCl 0.01M? b) ¿Cuál es el pH del buffer si se agrega NaOH 0.02 M?

15 Importancia del pH en los seres vivos pH fisiológico normal: 7. 35 – 7
El pH de la sangre debe mantenerse entre los valores normales 7.35 – para que las enzimas catalicen las reacciones en los procesos metabólicos. Si el pH sube ó baja de estos rangos, puede causar la muerte. Si baja a menos de 7.35 se produce ACIDOSIS Si sube a más de 7.45 se produce ALCALOSIS Para que se mantengan normales estos valores, el cuerpo cuenta con varios sistemas buffer.

16 Sistemas buffer sanguíneos
1. Buffer de Carbonatos: es el más importante en la sangre y en los fluídos extracelulares: H2CO3 / HCO3- (también se puede escribir HCO3- /H2CO3) 2. Buffer de Fosfatos: es el más importante intracelular: H2PO4- / HPO4-2 (también se puede escribir HPO4-2 /H2PO4-) 3. Proteínas. (Recordar: el componente que tiene más H actúa como ácido en el buffer, el de menos H actuará como base)

17 Acidosis Respiratoria:
La alteración del pH fisiológico puede causar: Acidosis: exceso de ácido (H+) en los líquidos del cuerpo, puede ser respiratoria ó metabólica. Acidosis Respiratoria: Aumento de concentración de ión hidrógeno (H+) debido a la retención de CO2 por una hipo ventilación (CO2 pH) Acidosis Metabólica: Acumulación de H+ del metabolismo e incapacidad para su eliminación, ó pérdida de bases (H+  pH)

18 Alcalosis: exceso de base (álcali) OH- en los líquidos del cuerpo, puede ser respiratoria ó metabólica. Alcalosis Respiratoria: Ocasionado por niveles bajos de CO2 debido a hiperventilación (CO2  pH ) Alcalosis Metabólica: Exceso de bicarbonato HCO3- en la sangre y disminución del ión hidrógeno (H+ pH )

19 CO2 ↑ pH ↓ H+ ↑ pH ↓ CO2 ↓ pH ↑ H+ ↓ pH ↑ ACIDOSIS RESPIRATORIA
METABOLICA H+ ↑ pH ↓ ALCALOSIS CO2 ↓ pH ↑ H ↓ pH ↑

20 pH = pKa + log [ión] [ácido]
Otra forma de cálculos de pH de Buffer, con la Ecuación de Henderson - Hasselbach pH = pKa + log [ión] [ácido] pKa = - log Ka pH = ( pKb + log [ión]) [base] pKb = - log Kb

21 Otra forma de resolverlo, con la Ecuación de Henderson - Hasselbach
BUFFER ACIDO QUE SE LE AGREGA ACIDO BUFFER ACIDO QUE SE LE AGREGA BASE pH = pKa + log [ion] – [H+] [ácido] + [H+] pH = pKa + log [ion] + [OH-] [ácido] - [OH-]

22 Otra forma de resolverlo con la Ecuación de Henderson - Hasselbach
BUFFER BASICO QUE SE LE AGREGA ACIDO BUFFER BASICO QUE SE LE AGREGA BASE pH =14- (pKb + log [ion] + [H+] [base] - [H+] pH = 14-(pKb + log [ion] - [OH-] [base] + [OH-]