Producción de ácido sulfúrico Química de los procesos industriales Producción de ácido sulfúrico Química de los procesos industriales 2006 Ácido sulfúrico Ácido sulfúrico
Importancia del ácido sulfúrico Química de los procesos industriales Importancia del ácido sulfúrico Es el producto químico de mayor producción a escala mundial Producción anual mundial: 150 MTon Es una medida del potencial químico-industrial de un país Ácido fuerte, fijo, de bajo precio Se utiliza principalmente en la industria química como reactivo en diferentes procesos Ácido sulfúrico Ácido sulfúrico
Propiedades Ácido sulfúrico
Propiedades químicas Ácido Oxidante Deshidratante Sulfonante H2SO4(ac) HSO4-(ac) SO42-(ac) Oxidante Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O Deshidratante C11H22O11(s) + H2SO4(l) C(s) + H2O + H2SO4(ac) Sulfonante CH3C6H5(l) + H2SO4(l) CH3C6H4SO3H + H2O Ácido sulfúrico
Química de los procesos industriales Usos Uso Porcentaje Fertilizantes 68 Refinación petróleo 8 Metalurgia 5 Compuestos inorgánicos Compuestos orgánicos Pulpa y papel 3 Tratamiento de agua 2 Otros 4 Ácido sulfúrico Ácido sulfúrico
Productos comerciales Concentración Ácido de baterías: 33.5% Ácido para fertilizantes: 62.2% Ácido de Glover: 77.7% Reactivo: 98% Pureza Técnico (fertilizantes, metalurgia) Puro (baterías, productos orgánicos) Ácido sulfúrico
Esquema de fabricación Química de los procesos industriales Esquema de fabricación Obtención de SO2(g), a partir de: Azufre Sulfuros de metalurgias no-ferrosas Ácido sulfhídrico (gas natural y petróleo) Reciclaje de ácido sulfúrico Oxidación SO2(g) SO3(g) Método de las cámaras de plomo Método de contacto Absorción de SO3(g) por agua Ácido sulfúrico Ácido sulfúrico
Azufre Estado natural Propiedades Abundancia en corteza Elemental (4%) Depósitos sedimentarios y volcánicos Combinado Sulfuros metálicos (4%) Combustibles fósiles (87%) Gas natural (5%) Sulfatos (yeso) Propiedades Sólido amarillo pálido, con varias formas alotrópicas Temperatura de fusión: 112-114ºC Viscosidad alta a temperaturas menores de 160ºC Abundancia en corteza 0.05% Ácido sulfúrico
Proceso Frasch (1900) Se extrae azufre elemental de depósitos subterráneos Profundidad: 50-80m Azufre mezclado con minerales Tres tuberías concéntricas Inyección de agua sobrecalentada a 165ºC (central) Inyección de aire comprimido caliente (externa) Ascensión de azufre líquido espumado (intermedia) Ácido sulfúrico
Extracción por método Frasch En la actualidad, la extracción de azufre elemental representa sólo el 13% de la producción En 1973, representaba el 73% Ácido sulfúrico
Proceso Claus Materia prima H2S (gas natural, depuración de gases residuales de utilización o procesamiento de combustibles fósiles) Alto rendimiento (96-98%) y elevada pureza del azufre obtenido Por regulaciones ambientales, en la actualidad representa aproximadamente el 50% del azufre producido Ácido sulfúrico
Proceso en dos etapas Etapa térmica Etapa catalítica H2S es oxidado por aire (combustión) Horno a alta temperatura Se forma SO2 como producto principal, quedando H2S sin reaccionar y produciéndose algo de azufre Etapa catalítica H2S reacciona con SO2 para formar azufre Bajas temperaturas Catalizador: bauxita Ácido sulfúrico
Química de los procesos industriales Reacciones 2 H2S(g) + 3O2 (g) 2 SO2(g) + 2H2O (g) 4 H2S(g) + 2 SO2(g) 6 S(g) + 4H2O (g) 6 H2S(g) + 3O2 (g) 6 S(g) + 6H2O (g) Relación molar H2S:O2 2:1 El H2S es absorbido antes en solución acuosa de etanolamina, para purificarlo (envenenamiento de catalizador). Al calentar la solución, se desprende el ácido purificado. Ácido sulfúrico Ácido sulfúrico
Reacción total: 3H2S + 3/2O2 3S + 3H2O Esquema de producción H2S O2 (Aire) Horno de Combustión 950-1250 ºC Intercambiador S (Liq) H2O (Vapor) Reactor Catalítico 170-350 ºC Condensador Reacción total: 3H2S + 3/2O2 3S + 3H2O Hº = -664 kJ Ácido sulfúrico
Aprovechamiento de minerales piríticos Ácido sulfúrico
Producción de SO2 por tostación Minerales piríticos La pirita (FeS2) pulverizada se quema en presencia de aire a temperaturas cercanas a 1000 ºC y se produce SO2 y óxidos de hierro El SO2 producido se encuentra contaminado con polvo, humedad. El gas debe ser sometido a varias etapas de purificación antes de alimentarlo a oxidación catalítica. FeS2 Pirita ZnS Esfalerita o blenda CuFeS2 Calcopirita FeS Pirrotita FeZnS2 Esfalerita PbS Galena HgS Cinabrio Cu2S Calcosina CuS Covellita Cu3FeS3 Bornita AsFeS Mispiquel Ácido sulfúrico
Hornos de tostación Reacciones Dos objetivos 2FeS2 + 11/2O2 Fe2O3 + 4SO2 + 411.1 Kcal 3FeS2 + 8O2 Fe3O4 + 6SO2 + 585.8 Kcal Dos objetivos Obtener gas y cenizas Recuperar el calor generado Ácido sulfúrico
Método de las cámaras de plomo Química de los procesos industriales Método de las cámaras de plomo Catálisis Homogénea por NO2 Ácido sulfúrico Ácido sulfúrico
Química de los procesos industriales Cámaras Oxidación de H2SO3 a H2SO4 Torre de Gay-Lussac Absorción de óxidos de nitrógeno provenientes de las cámaras Torre de Glover Enfriamiento de gases Concentración de ácido de cámaras Desnitración de ácido proveniente de torre Gay-Lussac Ácido sulfúrico Ácido sulfúrico
Reacciones químicas Cámaras Torre de Glover Torre de Gay-Lussac SO2 + H2O H2SO3 H2SO3 + NO2 H2SO4·NO H2SO4·NO H2SO4 + NO NO + ½ O2 NO2 SO2 + ½ O2 + H2O H2SO4 Torre de Glover NOHSO4 + HNO3 H2SO4 + 2NO2 2 NOHSO4 + H2O 2H2SO4 + NO + NO2 Torre de Gay-Lussac (N2O3, N2O4) + H2SO4 NOHSO4 + HNO3 + H2O Ácido sulfúrico
Química de los procesos industriales Método de contacto Es el utilizado actualmente Produce ácido 98-99% Oxidación de SO2 a SO3 en reacción catalítica heterogénea, con V2O5 como catalizador Tres etapas Depuración de gases de entrada Reacción catalítica Absorción de SO3 Ácido sulfúrico Ácido sulfúrico
Depuración de gases Especialmente necesaria cuando el SO2 proviene de tostación de piritas Impurezas a eliminar Polvo As2O3 Haluros Agua Al entrar al convertidor, el SO2 tiene concentración de 10-12% y temperatura 420ºC Ácido sulfúrico
Reacciones Reacciones químicas Reacciones catalíticas S + O2 SO2 SO2 + ½O2 SO3 SO3 + H2O H2SO4 S + 3/2O2 + H2O H2SO4 Reacciones catalíticas SO42- + SO3 S2O72- 2V5+ + O2- + SO2 SO3 + 2V4+ 2V4+ + ½O2 2V5+ + O2- Ácido sulfúrico
Esquema del proceso Ácido sulfúrico
Convertidor Reacción: SO2(g) + ½O2(g) SO3(g) Hº = -95.5 kJ/mol Constante de equilibrio kP = pSO3/ pSO2·pO20.5 Conversión presión temperatura velocidad Ácido sulfúrico
Operación del convertidor (I) Enfriamiento entre etapas Catalizador V2O5 sobre zeolitas Ácido sulfúrico
Operación del convertidor (II) SO2 410-430ºC % Conversión 60-65% T = 615-635 ºC 1 % Conversión 85-90% T = 520 ºC Int. 2 % Conversión 60-65% T =435-450 ºC 3 (93%) Int. 4 (99.5%) % Conversión 85-90% T = 435-455 ºC Ácido sulfúrico
Doble contacto Ácido sulfúrico
Absorción de SO3 Reacción: El SO3 se absorbe en ácido sulfúrico 98% SO3(g)+ H2O(l) H2SO4(l) Hº = -89 kJ/mol La reacción directa no se utiliza, porque el fuerte desprendimiento de calor lleva a ebullición la solución El SO3 se absorbe en ácido sulfúrico 98% En exceso de SO3, puede formarse H2SO4·SO3 (óleum 20%) Ácido sulfúrico
Absorbedores Ácido sulfúrico
Aspectos ambientales Las emisiones de SO2(g), SO3(g) y vapor de H2SO4 representan los principales riesgos ambientales En todos los casos, pueden contribuir a la lluvia ácida Se toma como referencia de contaminación la cantidad de SO2/SO3 liberado a la atmósfera, por unidad de producción de ácido sulfúrico En escala global, las plantas de producción de ácido sulfúrico no representan la contribución principal a la lluvia ácida Las plantas de generación de energía eléctrica que utilizan combustibles fósiles son la fuente principal Ácido sulfúrico