Átomos, moléculas, iones U.2 La teoría del enlace químico A. 5 Electrólisis de disoluciones y de sustancias fundidas
Utilizamos una pila que se conecta a dos electrodos. El electrodo conectado al polo positivo de la pila se llama ánodo. El electrodo conectado al electrodo negativo se llama cátodo. Utilizamos un voltímetro que mide la ddp entre los electrodos. La sustancia no es conductora en estado sólido. Sí lo es cuando está disuelta. Se observa que en el ánodo se libera un gas, que analizado resulta ser cloro. En el cátodo se deposita una sustancia sólida. Si se analiza se comprueba que es cobre.
En el caso del cloruro de cinc fundido se observa: Podemos utilizar sustancias que en estado sólido no conducen pero que sí lo hacen cuando las fundimos y están líquidas. En el caso del cloruro de cinc fundido se observa: En el ánodo se libera un gas, que analizado resulta ser cloro. En el cátodo se deposita una sustancia líquida a esa temperatura. Si se analiza se comprueba que es cinc.
Realización de una electrólisis de sustancia fundida. Podemos utilizar sustancias que en estado sólido no conducen pero que sí lo hacen cuando las fundimos y están líquidas. En el caso del cloruro de cinc fundido se observa: En el ánodo se libera un gas, que analizado resulta ser cloro. En el cátodo se deposita una sustancia líquida a esa temperatura. Si se analiza se comprueba que es cinc. En el caso del bromuro de plomo fundido se observa: En el ánodo se libera un gas, que analizado resulta ser bromo. En el cátodo se deposita una sustancia líquida a esa temperatura. Si se analiza se comprueba que es plomo.
Utilización de la electrólisis para recubrimiento de metales