Leyes de los Gases

Temperatura Constante Ley de Boyle y Mariotte Presión Volumen P1 V1 P2 V2 Temperatura Constante - + P2 P1 A mayor presión aplicada al gas, menor es su volumen A menor presión aplicada al gas, mayor es su volumen Presión y volumen son magnitudes inversamente proporcionales. V2 P1 V1 = P2 V2 V1 Estado Inicial Estado Final

Ley de Charles V1 V2 = t1 t2 + + V2 V1 t2 t1 Volumen Temperatura V1 t1 Estado Inicial Estado Final Presión Constante + + A mayor temperatura aplicada al gas, mayor es su volumen, siendo la presión constante Volumen y temperatura son magnitudes directamente proporcionales. V2 V1 V1 V2 t2 t1 = t1 t2

Ley de Gay-Lussac P1 P2 = t1 t2 + + P1 P2 t2 t1 Presión Temperatura P1 Estado Inicial Estado Final + + Volumen Constante P1 P2 A mayor temperatura aplicada al gas, mayor presión debe aplicarse para mantener la presión constante. Presión y temperatura son magnitudes directamente proporcionales. P1 P2 = t2 t1 t1 t2

Ley Combinada Boyle y Charles P1 V1 V2 P2 = t1 t2 La presión es directamente proporcional a la temperatura e inversamente proporcional al volumen. En todas las fórmula anteriores las unidades deben ser homogéneas, es decir, las mismas para condiciones iniciales y finales de cada variable.

Previamente, se transforma de grados Celsius a Kelvin Ejemplo Nº 1 Una masa de gas ocupa 400 ml a 30 ºC, si la presión se mantiene constante, ¿cuál será el volumen de dicha masa de gas a una temperatura de 6 ºC?. 30 ºC … 30 + 273 = 303 ºK Previamente, se transforma de grados Celsius a Kelvin 6 ºC … 6 + 273 = 279 ºK V1 V2 X ml 400 ml = = X = 368,32 ml t1 t2 279 ºK 303 ºK Ley de Charles-Lussacc

Previamente, se transforma de grados Celsius a Kelvin Ejemplo Nº 2 A 60 ºC una masa de gas ocupa un volumen de 420 ml, a presión constante, ¿cuál será el volumen de dicha masa de gas a una temperatura de -162 ºC? 60 ºC … 60 + 273 = 333 ºK Previamente, se transforma de grados Celsius a Kelvin -162 ºC … -162 + 273 = 111 ºK V1 V2 420 ml X ml = = X = 140 ml t1 t2 333 K 111 K Ley de Charles-Lussacc

Ejemplo Nº 3 P1 V1 = P2 V2 14,4 720 = 540 X X = 19,2 ml Una masa de gas ocupa 14,4 ml a una presión de 720 Torr, ¿cuál será su volumen a la presión de 540 Torr?. P1 V1 = P2 V2 14,4 720 = 540 X Ley de Boyle-Mariotte X = 19,2 ml

Ejemplo Nº 4 P1 P2 = = t1 t2 18Atm 12Atm X = 198 K 297 K XºC Un tanque se halla lleno a una presión de 18Atm y 24ºC. La válvula de seguridad se abre cuando la presión llega a 12Atm. Calcular la temperatura a que debe calentarse el tanque para que se abra la válvula de seguridad. P1 P2 18Atm 12Atm = = X = 198 K t1 t2 297 K XºC Ley de Charles-Lussacc

Ley Combinada de Boyle y Charles Ejemplo Nº 5 Una masa de gas a 60ºC y una presión de 111mm de mercurio ocupa 180ml. ¿Qué volumen ocupará el gas a una presión de 800mm de mercurio y -233ºC?. 60 ºC … 60 + 273 = 333 ºK Previamente, se transforma de grados Celsius a Kelvin -233 ºC … -233 + 273 = 40 ºK P1 V1 P2 V2 111*180 800*X = = 333 40 t1 t2 Ley Combinada de Boyle y Charles X = 3 ml

The End ¡A descansar!