NOMENCLATURA Conceptos Básicos John Jairo Pérez Moncada Docente de Química general y orgánica

FUNCIONES QUÍMICAS ¿Qué es una función Química? “Es un conjunto de propiedades comunes que caracterizan a un grupo de sustancias, distinguiéndolas de las demás”. Las principales funciones son: óxido, base, ácido y sal. base óxido sal ácido

GRUPO FUNCIONAL Esta determinado por un átomo o grupo de átomos con características similares, que constituyen una función química Grupo funcional Función O-2 Óxido (OH)-1 Hidróxido H+1 Ácido

FUNCIÓN ÓXIDO “Los óxidos son combinaciones de un elemento con el oxígeno”. Existen dos grupos: los óxidos básicos y los óxidos ácidos. ÓXIDOS BÁSICOS Resultan de la unión del oxígeno con un metal: Metal + oxígeno óxido básico M + O2 M2OX 4 Fe + 3 O2 2 Fe2O3

ÓXIDOS ÁCIDOS o ANHÍDRIDOS FUNCIÓN ÓXIDO “Los óxidos son combinaciones de un elemento con el oxígeno”. Existen dos grupos: los óxidos básicos y los óxidos ácidos. ÓXIDOS ÁCIDOS o ANHÍDRIDOS Resultan de la unión del oxígeno con un no metal: No Metal + oxígeno óxido ácido NoM + O2 (NoM2)OX C + O 2 C2O4 CO2

FUNCIÓN HIDRÓXIDO “Un óxido básico al combinarse con el agua forma las bases o hidróxidos”. Se caracterizan por: Poner azul el papel tornasol rojo Enrojecer la fenolftaleína Son cáusticos y de sabor amargo Óxido básico + agua Hidróxido M2OX + H2O M(OH)X Na2O + H2O 2 Na(OH)

FUNCIÓN ÁCIDO Se caracterizan por: Enrojecer el papel tornasol azul La fenolftaleína permanece incolora Presentar agrio, picante (los ácidos no se deben saborear por ser muchos de ellos tóxicos) Las sustancias ácidas pueden agruparse en dos clases: hidrácidos y oxácidos.

FUNCIÓN HIDRURO “La combinación del Hidrógeno con un metal forma los Hidruros”. En este caso el H presenta estado de oxidación : -1 Metal + H2 MHX 2 Na + H2 2 NaH Fe + H2 FeH2

FUNCIÓN ÁCIDO HIDRÁCIDO “Los ácidos hidrácidos están formados por la combinación del H con un no metal de los grupos VIA (S, Se, Te) y VIIA (F, Cl, Br, I)”. No metal + H2 HXNoM Cl2 + H2 2 HCl S8 + 8 H2 8 H2S Los Hidrácidos son ácidos sin oxígeno.

FUNCIÓN ÁCIDO OXÁCIDO “Un óxido ácido o anhídrido al reaccionar con el agua forma los ácidos oxácidos”. Óxido ácido + agua Ácido oxoácido No M2OX + agua Ha(NoM)bOc CO2 + H2O H2CO3 ácido carbónico

FUNCIÓN SAL “La combinación entre un hidróxido y un ácido (hidrácido u oxoácido) da una sal más agua”. Hidróxido + Ácido Sal + Agua Se clasifican en: SALES HALOIDEAS: (NoM M) “Resultan de la combinación de un hidróxido y un ácido hidrácido (ácido sin oxígeno)”. OXISALES o SALES OXOÁCIDAS: (NoM M O) ácido oxácido (ácido con oxígeno)”.

FUNCIÓN SAL Na(OH) + HCl NaCl + H2O SALES HALOIDEAS: Hidróxido + Ác. Hidrácido Sal haloidea + Agua OXISALES o SALES OXOÁCIDAS: Na(OH) + HNO3 NaNO3 + H2O Hidróxido + Ác. oxácido Sal de oxácido + Agua

SALES M NoM M NoM O M H NoM O M (OH) NoM O M NoM O

RESUMEN: NO METAL METAL + + + + HIDRÓGENO OXÍGENO OXÍGENO HIDRÓGENO + + + + HIDRÓGENO OXÍGENO OXÍGENO HIDRÓGENO HIDRURO ÓXIDO ÓXIDO HIDRURO NO ÁCIDO BÁSICO METÁLICO METÁLICO + + AGUA AGUA ( SOLUCIÓN ACUOSA) HIDRÁCIDO OXOÁCIDO ACIDO + HIDRÓXIDO SAL + AGUA

(Sales ácidas, básicas, dobles) Compuestos químicos Dónde se localizan Cómo se clasifican Cómo se les da nombre Qué aplicaciones tienen Qué consecuencias tiene su uso Atmósfera Geósfera Hidrósfera Seres vivos Óxidos no metálicos Óxidos metálicos Hidruros Hidrácidos Hidróxidos Sistema tradicional Sistema Stock Hogar Industria Agricultura Medicina Geología Agotamiento de recursos Bloqueo de ciclos biogeoquímicos Peróxidos Oxácidos Binarias (Halosales) Terciarias (Oxisales) Cuaternarias (Sales ácidas, básicas, dobles) Nomenclatura sistemática Cambios climáticos Pérdida de la biodiversidad Sales

Es la capacidad que posee un elemento de combinarse con otro VALENCIA Es la capacidad que posee un elemento de combinarse con otro Como el hidrógeno se toma como referencia (valencia I), se define también como el número de átomos de hidrógenos que se puede combinar con un elemento HCl: la valencia del Cl es I H2S: la valencia del S es II NH3: la valencia del N es III CH4: la valencia del C es IV

NÚMERO DE OXIDACIÓN Es el nº de electrones que un átomo puede captar o ceder (total o parcialmente) al formar un compuesto El nº de oxidación no tiene porqué coincidir con la valenciade un elemento: CH4: la valencia del C es IV; el nº oxidación es -4 CH3Cl: la valencia del C es IV; el nº oxidación es -2 CH2Cl2: la valencia del C es IV; el nº oxidación es 0 CCl4: la valencia del C es IV; el nº oxidación es +4

LAS REGLAS DE ASIGNACIÓN DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN SON: 1. El n.o. de todos los elementos libres es cero, en cualquiera de las formas en que se presenten: Ca metálico, He, N2 , P4 , etc. 2. El n.o. de un ión simple coincide con su carga: Así, los n.o . del S2–, Cl– y Zn2+ son, respectivamente, –2, –1, +2 3. El n.o. del H en sus compuestos es +1, excepto en los hidruros metálicos, que es –1, H2S, CaH2 4. El n.o. del O en sus compuestos es –2, excepto en los peróxidos, que es –1, K2O, H2O2 5. El n.o. más probable para los elementos de los grupos I, II y III A esta dado por el número del grupo, MgO, Li2O 6. El n.o. más probable para los elementos de los grupos V, VI y VII A se encuentra restándole a 8 el número del grupo, SO3, CO2, CuBr2 7. La suma algebraica de los n.o. de los átomos de una molécula es cero, y si se trata de un ión, igual a la carga del ión

CUADRO DE N.O. DE LOS ELEMENTOS MÁS FRECUENTES: No metales: Elemento Nº de oxidación H -1; +1 F Cl, Br, I -1 -1; +1, +3, +5, +7 O S, Se, Te -2 -2; +2, +4, +6 N P As, Sb, Bi -3; +1, +2, +3, +4, +5 -3; +1, +3, +5 -3; +3, +5 B -3; +3 C Si -4; +2, +4 -4; +4

CUADRO DE N.O. DE LOS ELEMENTOS MÁS FRECUENTES: Metales: Elemento Nº de oxidación Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag, NH4+ +1 Be, Mg, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd +2 Cu, Hg +1, +2 Al +3 Au +1, +3 Fe, Co, Ni +2, +3 Sn, Pb, Pt, Pd +2, +4 Ir +3, +4 Cr +2, +3, +6 Mn +2, +3, +4, +6, +7 V +2,+3, +4, +5

FORMULACIÓN: ÁCIDOS OXOÁCIDOS: Son aquellos que están formados por el hidrógeno, un no metal y oxígeno. ÁCIDOS OXOÁCIDOS: MÉTODO MECÁNICO: Se escriben los elementos en el siguiente orden: 1º) HIDROGENO; 2º) NO METAL; 3º) OXÍGENO H C O H S O H N O H Cl O

H C O H S O H N O H Cl O H2C O H2S O H1NO ó HNO H1ClO ó HCl O Se colocan los números de valencia con los que actúa el no metal: 4 6 5 3 H C O H S O H N O H Cl O Si el número de valencia es par, se coloca un 2 como subíndice del Hidrógeno: 4 6 H2C O H2S O Si el número de valencia es impar se coloca 1 (recordemos que el 1 nunca se coloca) 5 5 3 3 H1NO ó HNO H1ClO ó HCl O Ahora se realiza el siguiente cálculo: Dé vuelta la hoja

como subíndicedel Oxígeno “Se suma el número de valencia del no metal al subíndice del Hidrógeno y se lo divide por la valencia del Oxígeno (que siempre es 2)” H2CO H2SO HNO HClO El resultado se coloca como subíndicedel Oxígeno 4 2 6 2 4 + 2 6 2 2 = = 3 H2CO3 H2SO4 HNO3 HClO2 6 + 2 8 2 2 = = 4 5 2 3 2 5 + 1 6 2 2 = = 3 3 + 1 4 2 2 = = 2 Y nos quedan formados los correspondientes oxoácido (a la derecha):

H2CO3 H2SO4 HNO3 HClO2 H2CO3 Óxido Ácido + Agua Ácido Óxoácido ECUACIONES DE FORMACIÓN: Óxido Ácido + Agua Ácido Óxoácido Para formarlos se escriben los elementos en el orden dados en el punto anterior. Ejemplo: CO2 + H2O H C O A continuación se coloca a cada elemento un subíndice que es igual al número total de átomos del elemento que se encuentra del lado izquierdo (reactivos): CO2 + H2O H2C1O3 Y nos queda formado el compuesto (recordemos que el 1 no se coloca): H2CO3

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