Química U.2 Unión entre átomos y propiedades de las sustancias Modelo estructural del átomo
Protones que tienen carga eléctrica positiva. Las teorías científicas actuales suponen que los átomos son estructuras constituidas por distintas clases de partículas: CORTEZA Electrones que tienen una masa muchísimo menor que los protones (unas 1800 veces menor) y tienen carga eléctrica negativa. NÚCLEO Protones que tienen carga eléctrica positiva. Neutrones que tienen la misma masa que los protones, pero no tienen carga. − − + + + − Los electrones se mueven alrededor del núcleo.
= 3 = 7 Z = Se llama número atómico (Z) al número de protones que hay en el núcleo de un átomo. Z = Se llama número másico (A) a la suma del número de protones y de neutrones. A = = 3 = 7 Con ese número se identifica cada clase de átomos, cada elemento químico. Todos los átomos de un mismo elemento tienen siempre el mismo número de protones, el mismo número atómico. El número de neutrones y, por tanto, el número másico de un elemento determinado, sí puede variar. − + + + + + + + + + − − A los átomos con igual número atómico y distinto número másico se les llama isótopos.
= 3 = 3 Protones Electrones En un átomo neutro, el número de protones es igual al número de electrones. Protones = 3 Electrones = 3 − − − − + + + + + + + + + − −
X+ = 3 = 2 Protones Electrones En un ion, el número de electrones puede ser inferior o superior al número de protones. Protones = 3 Electrones = 2 − − + + + + + + X+ − Un ion positivo se llama catión −
X2– = 3 = 5 Protones Electrones En un ion, el número de electrones puede ser inferior o superior al número de protones. Protones = 3 Electrones = 5 − − − − − − + + + + + + − X2– − Un ion negativo se llama anión − −