1.7 |Anions dels àcids Un àcid en dissolució aquosa es dissocia donant ions H+ i l’anió restant. HCl → H + + Cl – H2SO4 → 2 H + + SO42- a) Anions d’hidràcids: Tenen la terminació –ur. Cl - ió clorur S 2- ió sulfur CN - ió cianur b) Anions d’oxàcids: Mantenen tot el nom de l’oxoàcid però canviant la terminació -ós per -it i la terminació -ic per -at . ClO - ió hipoclorit SO42- ió sulfat S2O52- ió disulfit BO33- ió ortoborat MnO4 – ió permanganat Cr2O72- ió dicromat Quan l’àcid no perdi tots els ions H+, es diu en el nom els àtoms d’H que manté. HS - ió hidrogensulfur HCO3- ió hidrogencarbonat

1.8 |Sals Sal: Compost que deriva d’un àcid per substitució de l’ió hidrogen o els ions hidrògens per cations metàl·lics o per l’ió amoni NH4+. a) Sals dels hidràcids: Sals que s’obtenen quan els anions F-, Cl–, Br–, I–, S2-, Se2- i Te2- es combinen amb cations metàl·lics (o amb l’ió amoni). Fe2S3 Sulfur de ferro (III) (o Trisulfur de diferro) b) Sals dels oxàcids: Sals que s’obtenen quan un anió d’un oxoàcid es combina amb un catió metàl·lic. AgNO3 Nitrat de plata KNO2 Nitrit de potassi c) Sals àcides: Sals en les quals no tots els ions hidrògens de l’àcid del qual deriven han estat substituïts per cations metàl·lics. Ba(HSO3)2 Hidrogensulfit de bari NaHCO3 Hidrogencarbonat de sodi d) Sals hidratades: Sals que tenen els ions de l’estructura cristal·lina envoltats de molècules d’aigua. FeSO4 • 7H2O Sulfat de ferro (II) heptahidratat

1.8 |Sals

1.8 |Sals Resum: Nom oxoàcid Àcid hipo…....ós Àcid ……...ós Àcid ………ic Àcid per……..ic Nom oxoanió Ió hipo…....it Ió ………it Ió ………at Ió per……..at Nom oxosal hipo…....it de …….... ………it de ……… ………at de ……… per……..at de ……… Àcid sulfúric Ió sulfat Sulfat de sodi H2SO4 SO42- Na2SO4 Àcid nitrós Ió nitrit Nitrit de ferro (III) HNO2 NO2- Fe(NO2)3