Química U.1 Teoría atómica y reacción química A.14 Interpretación de la conservación de la masa y la no conservación del volumen
El dihidrógeno (H2) y el dioxígeno (O2) son sustancias simples gaseosas que pueden estar en un mismo recipiente formando una mezcla homogénea. Si en esa mezcla se hace saltar un chispa eléctrica, pueden reaccionar dando lugar a la formación de agua (H2O).
¿Cómo nos imaginamos las sustancias antes y después de saltar la chispa?
Clic chispa El dihidrógeno y el dioxígeno son gases a 20 ºC por lo que las moléculas se mueven en todas las direcciones ocupando todo el volumen disponible. Cuando salta la chispa aumenta la velocidad de las moléculas de forma que los choques son suficientemente fuertes para romper las moléculas.
dihidrógeno y dioxígeno Antes de la reacción dihidrógeno y dioxígeno Después de la reacción agua ¿Por qué la masa del agua obtenida debe ser igual a la masa del dihidrógeno y del dioxígeno que habían reaccionado? En los reactivos había 12 átomos de hidrógeno y 6 átomos de oxígeno. En el agua obtenida, también hay 12 átomos de hidrógeno y 6 de oxígeno.
dihidrógeno y dioxígeno Antes de la reacción dihidrógeno y dioxígeno Después de la reacción agua ¿Por qué el volumen del agua obtenida no es igual al volumen del dihidrógeno y del dioxígeno que habían reaccionado? El volumen depende del número de moléculas y de la distancia entre ellas. Antes de la reacción, había más moléculas y estaban más alejadas.
dihidrógeno y dioxígeno Antes de la reacción dihidrógeno y dioxígeno Después de la reacción agua ¿Cuántas moléculas de agua se obtendrán a partir de seis moléculas de dihidrógeno y 4 moléculas de dioxígeno? Las mismas que antes, es decir 6. Lo que ocurre es que sobrará una molécula de dioxígeno que no habrá reaccionado.