MEZCLAS DE GASES
Ejemplos de mezclas gaseosas Aire: 78,09% de N2, 20,95% de O2, 0,93% de Ar, 0,04% de CO2. Nitrox: tanque de aire para buceo: 68% de N2 y 32% de O2. Garrafas de gas natural: butano y propano.
Fracción molar (x) Dada una mezcla, se denomina fracción molar a la relación de los moles de uno de los componentes respecto a los moles totales.
Fracción molar Ejemplo 1: Una mezcla está formada por 5 moles de O2, 2 moles de N2 y 3 moles de H2. Calcular la fracción molar de cada uno de los componentes.
Fracción molar Ejemplo 2: Una mezcla está formada por 160 g de O2, 420 g de N2 y 60 g de H2. Calcular la fracción molar de cada uno de los componentes. Datos: PM O2 = 32 / PM N2 = 28 / PM H2 = 2
Ley de Dalton EN UNA MEZCLA DE GASES, LA PRESIÓN TOTAL DEL SISTEMA ES IGUAL A LA SUMA DE LAS PRESIONES PARCIALES DE CADA GAS En una mezcla de A, B y C: PT = PA + PB + PC
Presiones parciales El cálculo de la presión parcial de un gas se realiza así: PA = PT . xA Ejemplo 3: Una mezcla de gases contiene 4,46 moles de Ne, 0,74 moles de Ar y 2,15 moles de Xe. Calcular las presiones parciales de los gases si la presión total es 2 atm.