7 As reaccións químicas Física e química 3º ESO Exercicios:1, 2, 3, 4 1.-O proceso respiratorio ¿é físico ou químico? É químico xa que unhas substancias iniciais, reactivos, transfórmanse noutras diferentes, os productos da reacción. 2.-Indica algún producto e reactivo da reacción anterior Reactivos: hidratos de carbono, osíxeno. Productos da reacción: Dióxido de carbono. 3.-Faise reaccionar ferro con osíxeno formando óxido de ferro(II).Se con 56 g de ferro se obteñen 72 g de óxido, ¿Canto osíxeno reaccionou? Por a lei de conservación da masa :se hai 72 g de productos, houbo 72 g de reactivos, 56 eran de ferro, o resto 72 – 56 =12 g foron de osíxeno 4.-Describe os enlaces formados e rotos na reacción anterior Rómpense os enlaces metálicos entre átomos de ferro e o covalente entre átomos de osíxeno. Fórmase enlaces entre o ferro e o osíxeno, orixinando unha rede cristalina

7 As reaccións químicas CH4 (g) + O2 (g)  CO2 (g) + H2O (l) 2 2 Física e química 3º ESO Exercicios:5, 6, 7 5.-Escrebe a reacción da combustión do metano CH4 (g) + O2 (g)  CO2 (g) + H2O (l) 2 2 6.-¿Que nos indica a ecuación química da actividade anterior? Indícanos as proporcións en moles ou en moléculas, en que intervén cada unha das substancias na reacción, e o seu estado físico. 7.-Calcula a masa de auga que se obterá a partir de 4 g de hidróxeno se reacciona co osíxeno suficiente. H2 + ½ O2  H2O 1 mol de H2 1 mol de auga 2g de H2 18 g de H20 4g de H2 x g de H20 Utilizando factores de conversión, será:

7 As reaccións químicas CH4 (g) + O2 (g)  CO2 (g) + H2O (l) Física e química 3º ESO Exercicios: 8, 9 8.-Calcula o volume de osíxeno preciso para queimar 10 litros de metano CH4 (g) + O2 (g)  CO2 (g) + H2O (l) 1mol 2 mol 22´4 l 44´8 l 10 l x l 2 2 Utilizando os factores de conversión será: 9.-Escribe os productos das seguintes reaccións e indica de que tipo son. Zn +CuSO4  KOH + HCl  FeO + C  Na2CO3 + Ba(OH)2  Cu + ZnSO4 Substitución KCl + H2O Neutralización Fe + CO Substitución BaCO3 + 2Na(OH) Intercambio

7 As reaccións químicas CaSO4 + 2 H2O H2 SO4 + Ca(OH)2  Física e química 3º ESO Exercicios: 10 , 11 10.-Completa , axusta e indica o ácido e a base H2 SO4 + Ca(OH)2  CaSO4 + 2 H2O H2 SO4 é o ácido por ter H+ Ca(OH)2 é a base por ter (OH)- 11.- Reaccionan 40 mL dunha disolución 2mol/L de cloruro de hidróxeno en auga con ferro en exceso, para formar cloruro de ferro (II) e hidróxeno. Determina o volume de hidróxeno formado. HCl + Fe  FeCl2 + H2 En primeiro lugar, axustamos a reacción 2 HCl + Fe  FeCl2 + H2 Buscamos a proporción entre moles. 2 moles - - - - - - - - - - 1mol 0´08mol - - - - - - - - - - - x Fórmanse x = 0´04 moles de hidróxeno

7 As reaccións químicas Física e química 3º ESO Exercicios: 12 , 13, 14. 12.-Identifica as reaccións químicas, nos seguintes procesos Non Disolución (físico) Si, Azucre  alcol Si , celulosa  cinzas Non, Separación (físico) Non , Mestura (físico) Si, ferro  óxido de ferro Limpar manchas de aceite Obter viño por fermentación Queimar madeira Decantar auga Condimentar unha ensalada Corrosión dun ferro 13.- Clasifica en exotérmicos ou endotérmicos os seguintes procesos: Queimar butano Fritir un bisté Electrólise da auga Reacción con suba de Tª Desprende enerxía Absorbe enerxía Absorbe enerxía Desprende enerxía 14.- Canto cloruro de cobre (II) obtemos ao reaccionar exactamente 71 g de cloro con 63 g de cobre Dado que nas reaccións químicas se conserva a masa. Obtemos: 71 g + 63 g = 134 g

7 As reaccións químicas Física e química 3º ESO Exercicios: 15 , 16, 17. 15.-Indica os enlaces rotos e os formados na reacción : 2 H2 + O2  2 H2O Rompen dous enlaces covalentes entre átomos de hidróxeno e un enlace entre átomos de osíxeno. Fórmanse catro enlaces hidróxeno - osíxeno 16.- Representa a reacción anterior con modelos de esferas 17.- Escribe, axusta, explica e debuxa a reacción do nitróxeno e o osíxeno para formar trióxido de dinitróxeno N2 + O2  N2O3 2 N2 + 3 O2  2 N2O3 Dous moles de nitróxeno, xúntanse con tres de osíxeno para formar dous moles de trióxido de dinitróxeno

7 As reaccións químicas Física e química 3º ESO Exercicios: 18 , 19, 20. 18.-Axusta as seguintes ecuacións Cl2O3 + H2O  HClO2 N2 + H2  NH3 Fe + H2SO4  Fe2(SO4)3 + H2 Cl2O3 + H2O  2 HClO2 N2 + 3 H2  2 NH3 2 Fe + 3 H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3 H2 19.- Escribe e axusta : Fluoruro de ferro (II) + sodio da fluoruro de sodio e ferro Óxido de calcio mais auga da hidróxido de calcio FeF2 + Na  NaF + Fe FeF2 + 2 Na  2 FNa + Fe CaO + H2O  Ca(OH)2 CaO + H2O  Ca(OH)2 20.- Reaccionan 2 g de carbono con osíxeno para das 7´33g de dióxido de carbono.Calcula a) osíxeno gastado b) Escribe a ecuación c)calcula os moles de dióxido que se forman a partir de tres moles de carbono Segundo a lei de conservación da masa gastáronse 5´33g de osíxeno C + O2  CO2 xa está axustada 1 mol - - - - 1 mol 3 mol - - - - x x = 3 mol de dióxido de carbono que se forman

7 As reaccións químicas SO3 , H2O , H2SO4 SO3 + H2O  H2SO4 Física e química 3º ESO Exercicios: 21 , 22. 21.-Trióxido de xofre máis auga da tetraoxosulfato (VI) de hidróxeno. Escribe as fórmulas, a reacción e determina o tipo de proporcionalidade que indica esta reacción SO3 , H2O , H2SO4 SO3 + H2O  H2SO4 Indica a proporcionalidade en moles ou en moléculas. En volume non porque non son gases 22.- Axusta e explica as seguintes reaccións C6H12O6  6 C + 6 H2O Un mol de glicosa descomponse en 6 moles de carbono e 6 de auga Cl2 O + H2O  2 HClO. Un mol + un mol da dous moles nesta reacción Al2O3 + 6 HCl  2 AlCl3 + 3 H2O. Un mol de trióxido de aluminio reacciona con moles de cloruro de hidróxeno dando 2 moles de tricloruro de aluminio e 3 moles de auga

7 As reaccións químicas CH4 + O2  CO2 + H2O CH4 + 2 O2  CO2 + 2 H2O Física e química 3º ESO Exercicios: 23 , 25 , 26. 23.-Escribe a reacción do metano con o osíxeno CH4 + O2  CO2 + H2O CH4 + 2 O2  CO2 + 2 H2O 25.- Escribe as reaccións de síntese e de descomposición do propano Reacción de síntese 3 C + 4 H2  C3H8 Descomposición: C3H8  3C + 4H2 26.- Escribe a reacción de combustión do propano e calcula o volume de dióxido obtido a partir de 100g de propano C3H8 + O2  CO2 + H2O. C3H8 + 5 O2  3 CO2 + 4 H2O. Reacción axustada 1 mol . . . . . . . 3 moles de dióxido de carbono 44g . . . . . . . . 3 x 22´4 litros 100g . . . . . . . . . X litros X = 154´54 L de CO2

7 As reaccións químicas Disolución 1 pH = 1 Disolución 2 pH = 5 Física e química 3º ESO Exercicios: 27. 27.-Sexan as disolucións 1,2,3 e 4 con valores de pH= 1, 5, 9 e 7 Clasifícaas en ácidas, básicas ou neutras e indica a de maior caracter ácido Disolución 1 pH = 1 Disolución 2 pH = 5 Disolución 3 pH = 9 Disolución 4 pH = 7 Ácida Básica Neutra É a máis ácida por ter o menor pH 35.-Axusta a ecuación de combustión do CO e calcula o volume de dióxido de carbono que se obtén ao queimar monóxido de carbono con dous litros de osíxeno. CO + O2  CO2 2 CO + O2  2 CO2 Segundo indica a estequiometría da reacción por cada mol gastado de osíxeno, fórmanse dous moles de dióxido de carbono; ou tratándose de gases, por cada litro de osíxeno aparecen dous litros de dióxido de carbono. Con 2 litros de osíxeno, fórmanse 4 litros de CO2