Química U.1 Teoría atómica y reacción química Obtención de metales a partir de sus óxidos
La descomposición térmica de los óxidos no siempre es fácil llevarla a cabo para obtener el metal. En algunas sustancias basta calentar a poca temperatura para provocar la formación de nuevas sustancias. Pero en otros casos son necesarias temperaturas muy altas para lograr la descomposición. Otra forma de obtener el metal es aprovechar la diferente facilidad con que reaccionan las sustancias con el dioxígeno. Así el carbón o el monóxido de carbono reacciona más fácilmente que el hierro, cobre, plomo, etc. con el dioxígeno. De manera que en caso de competir por dioxígeno reacciona antes el carbón o el monóxido de carbono que el metal.
MxOy + C CO2 + M(METAL) MxOy + CO CO2 + M(METAL) Para obtener algunos metales (hierro, cobre, níquel, cinc, estaño, plomo, etc.) a partir de sus óxidos, se hace reaccionar al óxido con carbón, de manera que en esa reacción se forme dióxido de carbono y el metal. Interpretado con la teoría atómica quiere decir, que se trata de que el elemento oxígeno se combine con el elemento carbono y el elemento metálico quede libre, uniéndose entre sí gran cantidad de átomos formando el metal. MxOy + C CO2 + M(METAL) MxOy + CO CO2 + M(METAL) Este tipo de proceso recibe el nombre de reducción. Se trata del proceso inverso a la oxidación. En la oxidación se produce la combinación de un átomo con oxígeno… …mientras que en la reducción se «separa» el oxígeno del átomo al que está unido.