ESTRUCTURA DE LAS SUSTANCIAS COVALENTES Los átomos unidos por enlace covalente pueden dar lugar a dos formas estructurales: 1- Moléculas ( la más habitual) – Agrupaciones de átomos con geometría concreta. 2-Solidos covalentes reticulares- Formando redes tridimensionales . Toda la estructura gigante puede ser considerada una sola molécula Ejemplos: Carbono: diamante, grafito y fullereno Sílice ( cuarzo)

ESTRUCTURA DE LAS SUSTANCIAS COVALENTES solidos reticulares carbono Diamante; cada átomo de carbono está unido a cuatro átomos de carbono vecinos, adoptando una ordenación en forma de tetraedro que le confiere una particular dureza. La hibridación del carbono en el diamante es sp3 Grafito; los átomos de carbono están dispuestos en capas superpuestas y en cada capa ocupan los vértices de hexágonos regulares imaginarios. De este modo, cada átomo está unido a tres de la misma capa con más intensidad y a uno de la capa próxima en forma más débil, en este caso, la hibridación del carbono es sp2

ESTRUCTURA DE LAS SUSTANCIAS COVALENTES solidos reticulares carbono Fullereno; Una tercera variedad alotrópica del carbono es el fullereno C60 tiene una forma de balón de fútbol tienen una estructura similar al grafito, pero el empaquetamiento hexagonal se combina con pentágonos (y en ciertos casos, heptágonos), Presenta una hibridación intermedia entre la sp2 y la sp3

ESTRUCTURA DE LAS SUSTANCIAS COVALENTES solidos reticulares sílice o cuarzo El Si posee una hibridación sp3 y se sitúa en el centro de un tetraedro.

Propiedades de los compuestos covalentes Moleculares Puntos de fusión y ebullición bajos.(Depende de la polaridad de la molécula y las fuerzas intermoleculares) sol,liq,gas Los comp.covalentes apolares (puros) son solubles en disolventes apolares y los polares en disolventes polares. Conductividad parcial sólo en compuestos polares. Son blandos Reticulares Puntos de fusión y ebullición muy elevados. sol Insolubles en todos los disolventes. No conductores (el grafito sí presenta conductividad por la deslocalización de un e– de cada átomo). Muy duros

Propiedades de los compuestos covalentes Moleculares Blandos Estado físico: con frecuencia gases, también líquidos y sólidos ( dependiendo de las fuerzas intermoleculares). Reticulares Grafito blando los demás duros elevados. Todos sólidos