sólidos
Propiedades PARTÍCULAS MUY CERCAS POCO MOVIMIENTO DIFUSIÓN LENTA AUMENTANDO LA T, AUMENTA LA VIBRACIÓN, SÓLIDO SE TRANSFORMA EN LÍQUIDO (FUSIÓN)
SÓLIDOS NO CRISTALINOS O AMORFOS tipos SÓLIDOS NO CRISTALINOS O AMORFOS amorfo = sin forma
Características PARTÍCULAS SIN UN ORDEN DEFINIDO NI REGULAR FRAGMENTOS DE FORMA IRREGULAR PARTÍCULAS CON CIERTA LIBERTAD DE MOVIMIENTO NO TIENEN PUNTO DE FUSIÓN DEFINIDO; SE ABLANDAN GRADUALMENTE CUANDO SE CALIENTAN.
Sólidos Cristalinos Tienen red cristalina: padrón esquemático
Clasificación según sus enlaces A- Sólidos Iónicos: Formados por iones positivos y negativos Fuerza predominante es la interiónica Tienen punto de fusión alto Son duros, quebradizos Casi todos se disuelven en disolventes polares Ejemplos: NaCl, LiF, MgO
B- Sólidos Moleculares: B.1- Moléculas con Puentes Hidrógeno Moléculas con H en N, O, F Principal fuerza es la Puente de Hidrógeno Son frágiles y solubles en otros líquidos que forman Puente de Hidrógeno Ejemplos: agua, HF, NH3, CH3OH
B.2- POLAR Moléculas polares sin puentes de hidrógeno Fuerza dipolo Frágiles , solubles en otros disolventes polares Ejemplo: HCL, H2S, CHCL3
B.3- NO POLARES: ÁTOMOS O MOLÉCULAS NO POLARES FUERZAS DE DISPERSIÓN Blandos, solubles en disolventes no polares Ejemplo: S8, I2, P4, CH4, CO2, CCL4, HIDROCARBUROS
c) Sólidos de red covalente o macromoleculares: FORMADOS POR ÁTOMOS ENLACES COVALENTES MUY FUERTES EN GENERAL NO FUNDEN SON MUYYYYY DUROS INSOLUBLES Ejemplos DIAMANTE, GRAFITE, NANOTUBOS, BUCKYBOLA
ALÓTROPOS DEL CARBONO