Tipos de Reacciones.

Gas t.e./ºC líquido t.f./ºC NaOH 318,4 sólido.
NILXON RODRÍGUEZ MATURANA Lic. Química y Biología (U. T. CH.) Esp. C. P. D. (U.A.N.) Esp. Informática y Telemática (F. U. A. A.)
NILXON RODRÍGUEZ MATURANA Lic. Química y Biología (U. T. CH.) Esp. C. P. D. (U.A.N.) Esp. Informática y Telemática (F. U. A. A.) Esp. Admón. Info. Educativa.
NILXON RODRÍGUEZ MATURANA Lic. Química y Biología (U. T. CH.) Esp. C. P. D. (U.A.N.) Esp. Informática y Telemática (F. U. A. A.)
ESTEQUIOMETRIA Cálculo de Fórmulas.
Unidad 6. ENLACE QUÍMICO Los átomos se unen para formar compuestos desprendiendo energía aumentando así su estabilidad. Regla del octeto: En la formación.
Semana 6 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar
Concepto de Masa Atómica y MOL
Balanceo de Ecuaciones
Leyes Ponderales y Volumétricas
Tipos de reacciones químicas
Departamento de Física y Química Cálculos Estequiométricos Un método de trabajo.
ÁTOMOS FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO Departamento de Física y Química
Uma masa 12C = 12 uma Cantidades en Química
Fórmula empírica y molecular
PROBLEMAS DE PORCENTUALIDAD
Una sustancia orgánica que se supone pura ha dado la siguiente composición centesimal en masa: 20,00 % de C; 26,67% de O; 46,67% de N y 6,67% de H. Halla.
S S I I I Tabla de solubilidad Iones Na+ Ba2+ Zn2+ Cu2+ Al3+
Las sustancias y las reacciones químicas.
Química Unidades Químicas de Masa.
Prof. Sandra González CHEM 203
Tema 4: Fórmula empírica y molecular. Composición centesimal.
Semana 6 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar
Semana 6 ESTEQUIOMETRÍA (2015)
Unidad 3 Estructura de la Materia Cesar O Ramos Velez.
EL SIGNIFICADO CUANTITATIVO DE LAS FÓRMULAS QUÍMICAS Ejercicio 1. Determinar en los cuadros de la siguiente tabla los números que correspondan al mol de.
Resumen de la Unidad 2.
Tabla periódica de los elementos
1º BAC Procesos químicos U.1 La reacción química A.15 Obtención de la fórmula de una sustancia a partir de su composición centesimal.
Composición centesimal, fórmula empírica y fórmula molecular
1º BAC Procesos Químicos U.1 La reacción química A.52 Números de oxidación.
Nombre Fórmula química Clasificación (partículas) cloruro de sodio NaCliónica hidróxido de sodio NaOH iónica iónica ácido bórico H 3 BO 3 ?
Estequiometría. Aprendizajes esperados Conocer las leyes que rigen la estequiometría de las reacciones. Comprender el concepto de mol. Reconocer la constante.
¿En qué se diferencian los átomos de las moléculas
Unidad 3 Estructura de la Materia Cesar O Ramos Velez.
1 REACCIONES QUÍMICAS Y DISOLUCIONE S. 2 LOS CÁLCULOS EN QUÍMICA REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS: REACTIVOS (transformación) formación de nuevos enlaces.
ESTEQUIOMETRIA. Prof. María Alicia Bravo. Colegio Senda Nueva -
Equivalencias entre mol y gramos de un compuesto
Determine la formula mínima o empírica de un compuesto cuya composición centesimal esta formado por sodio 32.4%, azufre 22.5% y oxigeno 45.1 % Na S.
Química U.2 Unión entre átomos y propiedades de las sustancias
Fórmulas empíricas y moleculares
Fórmula Empírica y molecular
REACCIONES QUÍMICAS: Es cuando las sustancias sufren cambios. Aquí se consumen una o más sustancias y se forman otras.
ESTEQUIOMETRIA: Es el cálculo de las sustancias que participan en las reacciones químicas.
SEMANA No. 6 ESTEQUIOMETRÍA Licda. E. Sofìa Tobìas de Rodrìguez.
SEMANA 6 ESTEQUIOMETRÍA QUÍMICA 2016
ESTEQUIOMETRIA: Es el cálculo de las sustancias que participan en las reacciones químicas.
Procesos químicos U.1 La reacción química
EL ÁTOMO Stanislao Cannizzaro la definió como: “la más pequeña cantidad de un cuerpo que forma una molécula”.
REACCIONES QUÍMICAS: Es cuando las sustancias sufren cambios. Aquí se consumen una o más sustancias y se forman otras.
SEMANA No. 6 ESTEQUIOMETRÍA Capítulo 6
ESTEQUIOMETRIA: Es el cálculo de las sustancias que participan en las reacciones químicas.
PARTÍCULAS NUCLEARES CONCEPTO: Z y A.
Ley de Conservación de la Masa Objetivo: Comprender que la masa de una sustancia, independiente de su transformación o cambio se conserva en una reacción.
IMPACTOS DEL USO EN LA VIDA COTIDIANA DE HIDROCARBUROS.
Facultad de Ciencia Departamento de Ciencias Biológicas y Químicas.
SEMANA No. 6 ESTEQUIOMETRÍA Licda. E. Sofìa Tobìas de Rodrìguez.
Semana 6 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar
SEMANA 6 ESTEQUIOMETRÍA QUÍMICA 2018
ESTEQUIOMETRIA: Es el cálculo de las sustancias que participan en las reacciones químicas.
ESTEQUIOMETRIA Semana No
SEMANA No. 6 ESTEQUIOMETRÍA.
FACULTAD DE INGENIERIA INDUSTRIAL CURSO: QUÍMICA TEMA: LEY DE LAVOISIER INTEGRANTES: -CABALLERO RIOS, CASEY -CAIRAMPOMA HERNANDEZ, JAMPIER -CASTRO JAIME,
REACCIONES QUÍMICAS: Es cuando las sustancias sufren cambios. Aquí se consumen una o más sustancias y se forman otras.
Química U.1 Teoría atómica y reacción química
CONCEPTOS NUCLEARES.
Cantidades en Química Uma (unidad de masa atómica; unidad relativa) masa 12 C = 12 uma (antes fueron el hidrógeno y el oxígeno) 1 uma = 1,66054 x
Alumno: ______________________________________.
ÁTOMOS ALLENONTAATTENOM.