Tabla periódica de los elementos

Presentación del tema: "Tabla periódica de los elementos"— Transcripción de la presentación:

1 Tabla periódica de los elementos

2 Un vistazo a la ley periódica

3 Tabla periódica de los elementos
Sistema periódico o Tabla periódica, es un esquema de todos los elementos químicos dispuestos en orden de número atómico creciente. Esta tabla que ustedes pueden apreciar no es la primera que existió, tuvo sus orígenes. En la medida que se iban descubriendo nuevos elementos químicos los científicos comenzaron a sentir la necesidad de clasificarlos, de organizar en alguna forma los conocimientos que se tenían sobre ellos. ¿Cuáles son los antecedentes de la tabla periódica?

4 Tabla periódica de los elementos
La primera clasificación de los elementos químicos se basó en las propiedades de sus sustancias simples y consistió en agruparlos en elementos metálicos y no metálicos. Posteriormente se hicieron otros intentos de clasificación, que llevaron a la conclusión de que los elementos químicos podían organizarse de acuerdo a la semejanza en sus propiedades a esto se le llamó familias naturales, por ejemplo los metales alcalinos, los alcalinotérreos y los halógenos Y después de los halógenos … ¿cuáles fueron estos intentos de clasificación?

5 IA metales alcalinos

6 metales alcalino térreos

7 halógenos

8 Hélice arrollada sobre un cilindro vertical
Este es uno de los otros intentos. Científico francés que en 1862 colocaba los elementos en orden creciente de sus masas atómicas en una hélice arrollada sobre un cilindro vertical. A.B. Chancourtois

9 En 1869 se conocían 63 elementos químicos y ninguna de las clasificaciones propuestas era satisfactoria. Dimitri I. Mendeleiev, profesor y científico ruso, a diferencia de otros científicos que lo antecedieron, estaba convencido de que debía existir una relación lógica entre todos los elementos químicos, tanto entre los que presentaban propiedades semejantes (familias naturales) como entre los restantes. Su objetivo era hallar una regularidad que vinculara a todos los elementos en un sistema único. Mendeleiev

10 Tabla periódica de los elementos
Vamos a recordar ahora otros aspectos relacionados con el estudio de la tabla periódica y de la ley periódica

11 Tamaño de los átomos disminuye
Tamaño de los átomos aumenta Al aumentar el número atómico, Z, muchas de las propiedades atómicas de los elementos varían de forma periódica. En un mismo grupo (columna), el radio atómico aumenta al aumentar Z, y en un mismo período (fila), disminuye a medida que aumenta el número atómico. La causa de esta variación periódica en el tamaño de los átomos se encuentra en su estructura atómica. En un mismo grupo de la tabla periódica, el número de niveles de energía de los átomos aumenta de un elemento a otro, lo que determina un aumento del volumen de los átomos y en un mismo período, aunque el número de niveles de energía de los átomos es el mismo, el aumento de la carga nuclear provoca que se atraigan los electrones con mayor fuerza, se acercan más al núcleo y se reduce el tamaño de los átomos.

12 Tabla periódica de los elementos
Recordemos el comportamiento de las propiedades ácido-base de los óxidos e hidróxidos de los elementos químicos.

13 Na2O MgO SO3 NaOH Mg(OH)2 H2SO4 1+ 2+ 3+ 4+ 5+ 6+ 7+
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 1+ 2+ 3+ 4+ 5+ 6+ 7+ Na2O MgO SO3 NaOH Mg(OH)2 H2SO4 sustancias iónicas moleculares propiedades básicas ácidas

14 período disminuyen las propiedades básicas de los compuestos oxigenados y oxihidrogenados

15 período aumentan las propiedades ácidas de los compuestos oxigenados y oxihidrogenados

16 Tabla periódica de los elementos
El descubrimiento de la ley periódica se le atribuye al científico D .I. Mendeleiev .Esta hazaña fue llevada a cabo por el ya que como base para su clasificación utilizó la masa atómica, que en su época era considerada como la característica fundamental de los elementos químicos.

17 Al publicar Mendeleiev su tabla periódica se conocían 63 elementos
Al publicar Mendeleiev su tabla periódica se conocían 63 elementos. En 1907 se conocían ya 86 elementos químicos. La rapidez de los descubrimientos fue posible gracias a la generalización más importante de la química: la ley periódica (y) una de las leyes más importantes de la naturaleza. Mendeleiev

18 Tabla periódica de los elementos

19 ¿Cuál presenta átomos de mayor tamaño? Explique.
Los elementos químicos litio y sodio están ubicados en el grupo IA de la tabla periódica. ¿Cuál presenta átomos de mayor tamaño? Explique.

20 IA ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) 2 8 1 2 1 Tamaño de los átomos aumenta
Tamaño de los átomos aumenta ) ) ) Al aumentar el número atómico, Z, muchas de las propiedades atómicas de los elementos varían de forma periódica. Una de ellas es el radio atómico, que se obtiene a partir de las longitudes de los enlaces entre los átomos. En un mismo grupo (columna), el radio atómico aumenta al aumentar Z, y en un mismo período (fila), disminuye a medida que aumenta el número atómico. La causa de esta variación periódica en el tamaño de los átomos se encuentra en su estructura atómica. En un mismo grupo de la tabla periódica, el número de niveles de energía de los átomos aumenta de un elemento a otro, lo que determina un aumento del volumen de los átomos y en un mismo período, aunque el número de niveles de energía de los átomos es el mismo, el aumento de la carga nuclear provoca que se atraigan los electrones con mayor fuerza, se acercan más al núcleo y se reduce el tamaño de los átomos.

21 Tamaño de los átomos disminuye
Tamaño de los átomos aumenta Al aumentar el número atómico, Z, muchas de las propiedades atómicas de los elementos varían de forma periódica. Una de ellas es el radio atómico, que se obtiene a partir de las longitudes de los enlaces entre los átomos. En un mismo grupo (columna), el radio atómico aumenta al aumentar Z, y en un mismo período (fila), disminuye a medida que aumenta el número atómico. La causa de esta variación periódica en el tamaño de los átomos se encuentra en su estructura atómica. En un mismo grupo de la tabla periódica, el número de niveles de energía de los átomos aumenta de un elemento a otro, lo que determina un aumento del volumen de los átomos y en un mismo período, aunque el número de niveles de energía de los átomos es el mismo, el aumento de la carga nuclear provoca que se atraigan los electrones con mayor fuerza, se acercan más al núcleo y se reduce el tamaño de los átomos.

22 ¿Cuál presenta mayor tamaño de los átomos? Explique.
Los elementos químicos boro y carbono están ubicados en el período 2 de la tabla periódica. ¿Cuál presenta mayor tamaño de los átomos? Explique.

23 Tamaño de los átomos disminuye
3+ 4+ 5+ 6+ 7+ 8+ 9+ 10+ Al aumentar el número atómico, Z, muchas de las propiedades atómicas de los elementos varían de forma periódica. Una de ellas es el radio atómico, que se obtiene a partir de las longitudes de los enlaces entre los átomos. En un mismo grupo (columna), el radio atómico aumenta al aumentar Z, y en un mismo período (fila), disminuye a medida que aumenta el número atómico. La causa de esta variación periódica en el tamaño de los átomos se encuentra en su estructura atómica. En un mismo grupo de la tabla periódica, el número de niveles de energía de los átomos aumenta de un elemento a otro, lo que determina un aumento del volumen de los átomos y en un mismo período, aunque el número de niveles de energía de los átomos es el mismo, el aumento de la carga nuclear provoca que se atraigan los electrones con mayor fuerza, se acercan más al núcleo y se reduce el tamaño de los átomos.