Química U.1 Teoría atómica y reacción química La hipótesis de Avogadro
La hipótesis de Avogadro (1811) modifica y completa la teoría de Dalton En las mismas condiciones de presión y temperatura, volúmenes iguales de diferentes gases tienen el mismo número de moléculas. ☼ El volumen que ocupa un gas depende fundamentalmente de las distancias entre sus moléculas y no del tamaño de las mismas. ☼ En el estado gaseoso, el tamaño de las moléculas es irrelevante frente a la distancia que hay entre ellas. ☼ Se introduce el concepto de molécula, distinguiendo entre molécula y átomo. ☼ Se quita importancia a la regla de máxima simplicidad señalando que no siempre es válida.
¿Cómo puede Avogadro explicar la síntesis del agua a partir de hidrógeno y oxígeno, teniendo en cuenta que reacciona doble volumen de hidrógeno que de oxígeno y que de agua se obtiene el mismo volumen que reaccionó de hidrógeno? 2 H2 + O2 2 H2O La ecuación ajustada nos dice que por cada dos moléculas de hidrógeno se necesitan una de oxígeno y da como resultado dos moléculas de agua. Puesto que en volúmenes iguales hay el mismo número de moléculas, si se coge dos volúmenes de H2, debemos coger un volumen de O2 para que haya el doble de moléculas de hidrógeno que de oxígeno. Por la misma razón, se producen dos volúmenes de agua.
Supondremos que en cada litro de gas hay 4 moléculas de ese gas 2 L de H2 1 L de O2 2 L de H2O en estado gaseoso