AMONÍACO NITRÓGENO Y SUS COMPUESTOS OBTENCIÓN DE H2 A PARTIR DE GAS NATURAL PROCESO HABER PARA OBTENCIÓN DE AMONÍACO 11/22/2018

OBTENCIÓN DE NH3 EL AMONÍACO (NH3), SE OBTIENE EN LA INDUSTRIA MEDIANTE LA SIGUIENTE REACCIÓN: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 11/22/2018

MATERIAS PRIMAS LAS MATERIAS PRIMAS PARA LA OBTENCIÓN DEL AMONÍACO SON: HIDRÓGENO GAS NITRÓGENO GAS 11/22/2018

MATERIAS PRIMAS (2) EL NITRÓGENO EMPLEADO PROVIENE DE LA DESTILACIÓN FRACCIONADA DEL AIRE LÍQUIDO. EL HIDRÓGENO SE OBTIENE POR LA REFORMACIÓN DEL GAS NATURAL. 11/22/2018

OBTENCIÓN DE H2(2) LOS PASOS INVOLUCRADOS EN LA OBTENCIÓN DE H2 SON: DESULFURACIÓN REFORMACIÓN ELIMINACIÓN DE CO2 METANACIÓN CONVERSIÓN 11/22/2018

OBTENCIÓN DE H2(3) LA DESULFURACIÓN CONSISTE EN ELIMINAR EL AZUFRE. LA REACCIÓN EN LOS REFORMADORES IMPLICA LA REACCIÓN DE CH4 , H2O Y O2 PARA PRODUCIR CO. 11/22/2018

OBTENCIÓN DE H2(3) LA METANACIÓN CONSISTE EN HACER REACCIONAR CH4 CON O2 PARA PRODUCIR CO. LA CONVERSIÓN ES LA REACCIÓN ENTRE CO Y AGUA PARA OBTENER H2 Y CO2. 11/22/2018

OBTENCIÓN DE H2(3) LA METANACIÓN CONSISTE EN HACER REACCIONAR CH4 CON O2 PARA PRODUCIR CO. LA CONVERSIÓN ES LA REACCIÓN ENTRE CO Y AGUA PARA OBTENER H2 Y CO2. 11/22/2018

DIAGRAMA DE OBTENCIÓN DE H2 GAS NATURAL DESULFURADOR REFORMADOR ELIMINACIÓN DE CO2 METANACIÓN CONVERTIDOR ALMACENAMIENTO DE HIDRÓGENO GAS COMPRESIÓN 11/22/2018

REACCIONES DE OBTENCIÓN DE H2 DESULFURACIÓN: H2S(g) + ZnO(s) ZnS(s) + H2O(l) REFORMACIÓN: 2CH4(g) + 2H2O(g) + 3O2 2 CO(g) + 6H2O(g) CONVERSIÓN CO(g) + H2O CO2(g) + H2(g) METANACIÓN 2CH4 (g) + 3 O2(g) 2CO(g) + 4H2O(g) 11/22/2018

OBTENCIÓN INDUSTRIAL DEL NH3 TANQUES DE MATERIA PRIMA H2 y N2 RECIRCULADOS ENTRADA DE AGUA N2 ENFRIADOR H2 N2 NH3 AMONÍACO LÍQUIDO SALIDA DE AGUA COMPRESOR H2 NH3 REACTOR CON CATALIZADOR DE Fe 11/22/2018

Principio de Le Chatelier CUANDO LAS CONDICIONES DE UN SISTEMA EN EQUILIBRIO SON ALTERADAS, EL SISTEMA POR SI MISMO, INTENTA REDUCIR LOS EFECTOS DE LAS NUEVAS CONDICIONES Y TIENDE A ADQUIRIR UN NUEVO ESTADO DE EQUILIBRIO. 11/22/2018

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS. CUANDO UNA REACCIÓN QUÍMICA ES ESPONTÁNEA Y SÓLO AVANZA EN UNA DIRECCIÓN, SE DICE QUE ES UNA REACCIÓN IRREVERSIBLE. CH4(g)+2O2(g) CO2(g) + 2 H2O(g) 2HgO(s) 2Hg(l) + O2(g) NaCl(ac) +AgNO3(ac) AgCl(s) + NaNO3(ac) 11/22/2018

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS. CUANDO UNA REACCIÓN QUÍMICA NO SE COMPLETA, SIGNIFICA QUE AL FORMARSE LOS PRODUCTOS ESTOS REACCIONAN PARA FORMAR LOS REACTIVOS, SE DICE QUE ES UNA REACCIÓN REVERSIBLE: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 2HI(g) H2(g) + I2(g) 11/22/2018

ESTUDIO DE LA REACCIÓN LA REACCIÓN DE OBTENCIÓN DE AMONÍACO SE LLEVA A CABO EN FASE GASEOSA: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) POR LO QUE SU VELOCIDAD SE VERA AFECTADA POR LA TEMPERATURA Y LA PRESIÓN. 11/22/2018

EFECTO DE LA PRESIÓN N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) AL LLEVARSE A CABO LA REACCIÓN HAY UNA DISMINUCIÓN DE PRESIÓN: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 1Vol 3 Vol 2 Vol POR LO QUE UN INCREMENTO DE PRESIÓN AUMENTA LA VELOCIDAD DE FORMACIÓN DEL NH3 11/22/2018

EFECTO DE LA TEMPERATURA EN VIRTUD DE QUE LA REACCIÓN ES EXOTÉRMICA, LA DISMINUCIÓN DE LA TEMPERATURA HARÁ QUE SE INCREMENTE LA VELOCIDAD DE FORMACIÓN DEL AMONÍACO. 11/22/2018

EFECTO DE LA PRESIÓN Y LA TEMPERATURA PARA DESPLAZAR EL EQUILIBRIO DE LA REACCIÓN HACIA LA PRODUCCIÓN DE AMONÍACO, ES NECESARIO: AUMENTAR LA PRESIÓN YA QUE AL LLEVARSE A CABO LA REACCIÓN, LA PRESIÓN DISMINUIYE. DISMINUIR LA TEMPERATURA YA QUE LA REACCIÓN DESPRENDE CALOR AL LLEVARSE A EFECTO LA REACCIÓN. 11/22/2018

CONDICIONES DE REACCIÓN BAJAS TEMPERATURAS HACEN LA REACCIÓN MUY LENTA, POR LO QUE SE TRABAJA A TEMPERATURAS ENTRE 500 Y 600°C, DONDE LA CONVERSIÓN ES CERCANA AL 40 %, PERO SE LLEGA RÁPIDAMENTE. 11/22/2018