Enlace químico

Enlace químico Fuerza de interacción que mantiene ligados a los átomos en las moléculas.

Tipos de enlace químico Enlace iónico: Resulta de las interacciones electrostáticas entre iones. Hay una transferencia de electrones de un átomo a otro. Enlace covalente: Resulta de compartir un par de electrones. Los átomos con frecuencia ganan, pierden o comparten electrones tratando de alcanzar el mismo número de electrones que los gases nobles más cercanos a ellos en la tabla periódica (regla del octeto).

El tipo de enlace estará dado en relación a la diferencia de electronegatividad entre los átomos que forman el compuesto.

Enlace iónico Un átomo electropositivo cede electrones a un átomo electronegativo dando lugar a un ión positivo (catión) y a un ión negativo (anión), respectivamente.

Enlace iónico: La fuerza de atracción entre los iones determina un complejo molecular. Disposición de los iones en un cristal de cloruro de sodio Modelo de esperas y varillas de un cristal de cloruro de sodio. El diámetro de un ion cloruro es alrededor del doble del de un ion de sodio El cloruro de sodio es un sólido cristalino de forma cubica que tiene un punto de fisión de 808 °C

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Enlace covalente Los átomos se enlazan compartiendo electrones no apareados de sus capas externas.

Polaridad de los enlaces Cuando existe diferencias entre las electronegatividades de los elementos que forman parte de un compuesto, los electrones del enlace estarán "desplazados" hacia el átomo mas electronegativo (la órbita en que se encuentran estos electrones será asimétrica) y por lo tanto el enlace será polar. Esto no significa que la molécula no sea neutra, lo que ocurre es que aparecen cargas eléctricas infinitesimales (diferenciales de carga, < 1) siendo negativas alrededor del elemento más electronegativo y positivas sobre aquel cuya electronegatividad es menor

Momento dipolar Se presenta cuando se forman enlaces polares y existe una distribución asimétrica de las cargas eléctricas y permite medir el grado de polarización del enlace. Momento dipolar