TEMA 3:PROPIEDADES QUÍMICAS
TENDENCIAS PERIODICAS Metales alcalinos (Li, Na y K) y su reacción con agua. Li(s) + H2O(l) LiOH (aq) + H2(g) + Q Esta reacción produce un hidróxido metálico que es una base (alcali).
Na(s) + H2O(l) NaOH (aq) + H2(g) + Q El hidrógeno producido junto al calor liberado (Q), puede conducir a la ignición del hidrógeno .
K(s) + H2O(l) KOH (aq) + H2(g) + Q Se produce una gran cantidad de calor, que junto al hidrógeno producido, conduce a la ignición de él.
METALES ALCALINOS Y HALÓGENOS 2 Li(s) + Cl2(g) (+ Eactivación) 2 LiCl(s) + Q Q (algo vigorosa) Se tiene que poner un poco de energía para iniciar la reacción (hay que encender un fósforo)
2 Na(s) + Cl2(g) (+ E activación) 2 NaCl(s) + Q Q: Mucho calor (vigorosa) Reacción que emite mucho calor y es muy vigorosa.
2 K(s) + Cl2(g) (+ E activación) 2 KCl(s) + Q Q: Mucho calor (muy vigorosa)
HALÓGENOS CON IONES HALURO REACCIÓN DE DESPAZAMIENTO: El halógeno más reactivo desplaza los iones del halógeno menos reactivo.
HALÓGENOS CON IONES HALURO REACCIÓN DE DESPAZAMIENTO 2 KBr(aq) + Cl2 (g) 2 KCl (aq) + Br2(aq) (color rojo) Es decir: 2 Br-(aq) + Cl2 (g) 2 Cl-(aq) + Br2(aq) (color rojo)
2 Br-(aq) + I2 (g) No hay reacción El I2 es menos reactivo no desplaza los iones Br-. 2 F-(aq) + Br2 (g) No hay reacción El Br2 es menos reactivo no desplaza los iones F -.
F2(g) + 2 Br-(aq) 2 F-(aq) + Br2(aq) Hay reacción
PROPIEDADES DE LOS ÓXIDOS DEL TERCER PERIODO Formula Na2O MgO Al2O3 SiO2 P4O10 (P4O6) SO3 (SO2) Cl2O7 (Cl2O) State (@ 25 oC) Solid Liquid (gas) Gas MP oC 1275 2852 2027 1610 24 17 -92 Structure Ionic Covalent Network Electrical Conductivity Good Very Poor None Nature of Oxide Basic Amphoteric Acidic
Na2O + H2O 2 NaOH MgO + H2O Mg(OH)2 P4O10 + H2O H3PO4 (Hidróxido de sodio – base) MgO + H2O Mg(OH)2 (Hidróxido de magnesio) P4O10 + H2O H3PO4 (Ácido fosfórico) SO3 + H2O H2SO4 (Ácido sulfúrico)