ELECTRONEGATIVIDAD Es una medida de la tendencia de un átomo de atraer los electrones compartidos en un enlace químico. Es una medida de la capacidad de un átomo para atraer los electrones de un enlace químico En un período de elementos: aumenta con el número atómico En un grupo: disminuye con el número atómico.

ENLACES QUÍMICOS Concepto: Son las fuerzas que mantienen unidas a las partículas (átomos, iones ó moléculas).

TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS: ENLACES IÓNICOS ENLACES COVALENTES ENLACE COVALENTE NO POLAR ENLACE COVALENTE POLAR ENLACE COVALENTE COORDINADO ENLACE METÁLICO

ENLACE IÓNICO: Es la fuerza de atracción entre iones con carga opuesta. Se forman por transferencia de electrones. Es el enlace que mantiene unido un no metal con un metal.

Ley de Coulomb : cargas opuestas se atraen Los no metales tienen una electronegatividad mayor que los metales. Los átomos no metálicos ganan electrones para formar iones con niveles de energía externos totalmente ocupados Se completa un total de ocho electrones de valencia: REGLA DEL OCTETO. Ley de Coulomb : cargas opuestas se atraen

Regla del octeto “Cuando dos ó más átomos se combinan para formar compuestos, tienden a ganar, perder ó compartir electrones, en número suficiente para llegar a tener capa externa de 8 electrones, similares a los gases nobles.”

Los átomos metálicos pierden electrones para formar iones cuyo nivel de energía externo está vacío. Los metales tienden a perder sus electrones de valencia para formar iones positivos o cationes. Los no metales tienden a ganar electrones para formar iones negativos o aniones.

Como se forma un enlace iónico

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS: Sólidos estables unidos por iones de carga opuesta. Altos puntos de fusión Solubles en agua. Disueltos en agua conducen la electricidad (electrolitos).

ENLACE COVALENTE: Es la fuerza de atracción entre dos no metales Al par compartido de electrones de la molécula se le llama enlace covalente.

Si los dos no metales son iguales (moléculas diatómicas) el enlace es covalente NO POLAR : los electrones se comparten equitativamente (por igual) Si los dos no metales no son los mismos, el enlaces es covalente POLAR : los electrones se comparten desigualmente.

Criterios para definir si el enlace es iónico ó covalente Se hará de acuerdo a la diferencia de electronegatividad entre los átomos. Se sigue éste criterio: Diferencia de electronegatividad Tipo de enlace 0.0 a 0.4 Covalente no polar ( apolar) >0.4 y < 1.8 Covalente polar 1.8 en adelante Iónico.

La diferencia de electronegatividad, se obtiene así: A. Se resta la electronegatividad mayor de la menor, sin importar el orden en el que los átomos aparecen en la fórmula. B. No debe multiplicar la electronegatividad del elemento por el número de veces que aparece, solo se toma en cuenta una vez.

Un solo par de electrones compartidos entre átomos representa un enlace sencillo Dos pares de electrones compartidos entre átomos representa un enlace doble Tres pares de electrones compartidos entre átomos representa un enlace triple:

ENLACE COVALENTE COORDINADO: Es un enlace covalente en que los electrones compartidos son proporcionados por un solo átomo.

ENLACES METÁLICOS: Es la fuerza de atracción entre un metal y otro metal Son iones positivos que permanecen fijos en la red cristalina, mientras los electrones de valencia débilmente sujetos se desplazan libremente por todo el cristal. El movimiento de los electrones de valencia es similar al de un líquido: buenos conductores del calor y electricidad.

Una importante característica que distingue a los metales: en estado sólido conducen la electricidad. Los sólidos con enlaces iónicos y covalentes no conducen la electricidad en estado sólido.

Complete el cuadro: Cl2 Compuesto Coloque los valores de la electronegatividad de C/ átomo participante en el compuesto Diferencia de electronegatividad Enlace Iónico, covalente polar ó no polar. / Se comparten electrones en forma igual o desigual.? Se transfieren electrones.? BaF2 Ba = 0.89 F= 3.98 3.98 - 0.98 3.09 IONICO / Se transfieren electrones Bario pierde e- F: gana e- NaCl Cl________ Na_________ HCl Cl_________ H________ CaO O _________ Ca _________ NH3 N_________ H__________ Cl2 Cl________ Cl_________

CARACTERÍSTICAS DE LOS ENLACES QUÍMICOS Muy variable; >28°C excepto el Hg Bajo, muy variable Alto, de 300-1000°C PUNTO DE FUSIÓN Todos son sólidos excepto el Mercurio Puede ser sólido, líquido o gaseoso Sólido ESTADO FÍSICO A TEMPARATURA AMBIENTE Átomos Moléculas Iones positivos y negativos PARTÍCULAS UNITARIAS ENLACE METÁLICO ENLACE COVALENTE ENLACE IÓNICO CARACTERÍSTICAS

ENLACE METÁLICO ENLACE COVALENTE ENLACE IÓNICO CARACTERÍSTICAS Mg, Al, Fe, Zn CH4, CO2, H2O NaCl, CaCl2 EJEMPLOS No son solubles en disolventes; unos pocos reaccionan con el agua, casi todos reaccionan con los ácidos. Compuestos covalentes no polares: solubles en disolventes no polares. Compuestos covalentes polares: solubles en disolventes polares Solubles en disolventes polares como el agua SOLUBILIDAD No es aplicable No Sí, buena EN AGUA Sí FUNDIDO COMO SÓLIDO CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA