CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES SEMANA No. 8 Capítulo 8 CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES UNIDADES RELATIVAS UNIDADES FISICAS UNIDADES QUIMICAS Licda.Bárbara Toledo

Licda. Bárbara Toledo UNIDADES RELATIVAS Solución Diluida Es aquella en la cual la relación de soluto a solvente es muy pequeña. Solución Concentrada Es aquella en la cual la relación de soluto a solvente es grande.

Licda .Bárbara Toledo UNIDADES RELATIVAS

Solución Sobresaturada Licda . Bárbara Toledo UNIDADES RELATIVAS Solución Sobresaturada Si se realiza algún procedimiento de cristalización, todo el exceso del soluto se precipita, dejando una solución saturada. En general son soluciones inestables.

Porcentaje Peso en Peso (% p/p) o Masa en Masa (%m/m) UNIDADES FISICAS Licda. Bárbara Toledo Porcentaje Peso en Peso (% p/p) o Masa en Masa (%m/m) Se define como : g de soluto en 100 g de solución % p/p = masa del soluto X 100 masa del solvente + masa del soluto % p/p = masa del soluto X 100 masa de la solución

% peso / peso o masa / masa: Licda. Bárbara Toledo Ejercicios : % peso / peso o masa / masa: Si 38.5 g de Ca(OH)2 se disuelven en suficiente agua para completar 195 g de solución, ¿Cuál el % p/p de la solución? Si 10.5 g de NaNO3 se disuelven en 105g de agua. ¿Calcular el % p/p de la solución? 19.74 % p/p 9.09 % p/p

% v/v = Volumen de soluto X 100 Licda. Bárbara Toledo UNIDADES FISICAS Porcentaje volumen en volumen (% v/v) Se utiliza cuando el soluto y el solvente son líquidos. Se define como : ml de soluto en 100 ml de solución % v/v = Volumen de soluto X 100 ml de solución

Ejercicios: % volumen en volumen Licda. Bárbara Toledo Ejercicios: % volumen en volumen ¿Cuántos ml de acetona emplearía para preparar 450 ml de una solución 25% v/v? Si un vino es etanol al 12 % v/v ¿Cuántos ml de etanol hay en una botella de vino de 450 ml.? ¿Cuantos ml de alcohol etílico se necesitan para preparar 1 Lt de solución al 30% (v/v). 112.5 ml 54 ml 300 ml

% p/ v = gramos de soluto X 100 Licda. Bárbara Toledo UNIDADES FISICAS Porcentaje Peso en Volumen (% p/v) Se define como : g de soluto en 100 ml de solución % p/ v = gramos de soluto X 100 ml de solución

Ejercicios: % Peso en volumen Licda. Bárbara Toledo Ejercicios: % Peso en volumen Una solución contiene 1.5 g de Sulfato de zinc en 350 ml de solución ¿Cuál es el % p/v? Cuantos gramos de glucosa se necesitan para preparar 5.5 Lt de suero dextrosado 30% p/v? 0.43 % p/v 1650 g

UNIDADES FISICAS glucosa : 100mg/dl ácido úrico: 3 a 7 mg/dl Licda. Bárbara Toledo UNIDADES FISICAS Porcentaje Peso en Volumen (% p/v) En la actualidad la concentración de g/100ml se expresa mejor como g/dl 100ml = 0.1 litro = 1 decilitro. O bien mg/dl, que es usada para expresar concentración de solutos en sangre. glucosa : 100mg/dl ácido úrico: 3 a 7 mg/dl Calcio: 8.5 a 10.3 mg/dl Creatinina: 0.7 a 1.5 mg/dl

Licda. Bárbara Toledo UNIDADES FISICAS Partes por millón (ppm) Número de miligramos de soluto presentes en un litro de solución ppm= mg de soluto litro de solución

Ejercicios: Partes por millón Licda. Bárbara Toledo Ejercicios: Partes por millón ¿Cuál es la concentración en ppm de flúor en una muestra de agua potable que tiene 0.63mg de F- en 750 ml de esa agua? ¿Cuántos mg de Ca+2 hay disueltos en 3.5 L de agua de un pozo que tiene 1.7 ppm de Ca+2 ? 0.84 ppm 5.95 mg

Licda.Bárbara Toledo DILUCIÓN Una solución de concentración conocida se puede diluir con agua para preparar una solución con una concentración menor a la original. Al diluir una solución, el volumen aumenta y la concentración disminuye, pero la cantidad de soluto permanece constante.

DILUCIÓN En los cálculos de dilución se puede utilizar: C1 V1 = C2 V2 Licda. Bárbara Toledo DILUCIÓN En los cálculos de dilución se puede utilizar: Cualquier unidad de volumen (V1 y V2) Cualquier unidad de concentración cuantitativa (C1 y C2) C1 V1 = C2 V2

Licda. Bárbara Toledo Ejercicios: Dilución ¿Cuántos ml de una solución salina al 5% p/v se deberá emplear para preparar 750 ml de una solución al 1.7% p/v de la misma sal? ¿Cuantos ml de una solución de KCl al 4.5% p/v se deberá emplear para preparar 500 ml de una solución de KCl al 1.25% p/v? 255 ml 138.89 ml ≈ 139 ml

Preparación de una solución Soluto Soluto y disolvente Solución

TITULACIÓN Proceso que consiste en la adición gradual de una disolución de concentración exactamente conocida a otra disolución de concentración desconocida hasta que se completa la reacción química entre ambas disoluciones.

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