Modelo mecano-cuántico Prof. valentina Levicán 8° básico.

Objetivo: Reconocer y describir los cuatro números cuánticos utilizados para describir el comportamiento del electrón en el átomo

Recordemos: Neutrón (0) Electrón (-) Protón (+) Vacío A partir de los experimentos realizados por: Joseph John Thomson (rayos catódicos) Eugen Goldstein (rayos canales) Ernest Rutherford (experimento de la lámina de oro) James Chadwick (cámara de niebla) Protón (+) Vacío Neutrón (0)

Átomo de Niels Bohr ¿En qué falló este modelo?

Modelo mecano-cuántico “Cuantos” “orbital” Erwin Schrödinger Max Planck Louis Broglie “dualidad onda-partícula del electrón” “Principio de incertidumbre” “fotones” Werner Heisenberg Albert Einstein

Modelo mecano-cuántico se puede saber ¿donde se encuentra un electrón? se puede saber ¿donde hay mayor probabilidad que se encuentre un electrón? NUMEROS CUANTICOS Estos números derivan de la solución matemática a la ecuación de Schrödinger Permite representar los orbitales y describir el comportamiento del electrón. Existen 4 números cuánticos

Cuales son los 4 números cuánticos Numero cuántico principal (n) Numero cuántico secundario (l) Numero cuántico magnético (m) Numero cuántico de spin (s)

Numero cuántico principal (n) Representa al nivel de energía en el cual se encuentra el orbital y se suele asociar al volumen de estos. Se escribe mediante números enteros n= 1, 2, 3, 4, 5, 6 ó 7

Numero cuántico secundario (l) informa los tipos de orbitales presentes en cada nivel energético, es decir la forma del orbital. 𝟐𝒆 − 𝟐𝒆 − 𝟐𝒆 − 𝟐𝒆 − 𝟐𝒆 − 𝟐𝒆 − Valor de L Tipo de orbital S 1 p 2 d 𝟐𝒆 − 𝟐𝒆 − 𝟐𝒆 − 3 f 𝟐𝒆 − 𝟐𝒆 − 𝟐𝒆 − 𝟐𝒆 − 𝟐𝒆 − 𝟐𝒆 − 𝟐𝒆 −

Numero cuántico magnético (m) Indica la orientación del orbital en el cual se encuentra el electrón en relación al núcleo. Las orientaciones de cada orbital van desde −𝑙 …0…+𝑙 por lo tanto S con 𝑙 = 0 solo presenta 1 tipo de orbital P con 𝑙 =1 presenta 3 tipos de orbitales (-1, 0, +1)

Numero cuántico de spin (s) Da a conocer el sentido del giro del electrón en un orbital, solo existen dos valores para este número cuántico +1/2 (cuando el electrón esta desapareado, solo) y -1/2 (cuando esta apareado, acompañado por otro electrón).

¿Cómo se organizan los orbitales por cada nivel de energía? Nivel 1: s Nivel 2: s y p Nivel 3: s, p y d Nivel 4: s, p, d y f Nivel 5: s, p, d y f Nivel 6: s, p y d Nivel 7: s y p Escribir los tres primeros números cuánticos para nivel de energía, además de agregar la cantidad máxima de electrones que estos pueden presentar

Relación números cuánticos n, l y m Nivel de energía Tipo de orbital Orientación del orbital 𝑒 − por orbital n=1 l = 0 (s) m= 0 2 𝑒 − n=2 l = 1 (p) m= -1, 0, +1 6 𝑒 − 8 𝑒 − por nivel n=3 l = 2 (d) m=0 m= -2, -1, 0, +1, +2 10 𝑒 − 18 𝑒 − por nivel n=4 l = 3 (f) m= -2, -1,0, +1, +2 m= -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 14 𝑒 − 22 𝑒 − por nivel

Cuales de las siguientes relaciones entre los números cuánticos NO existe n=2, l=1, m=0, s= +1/2 n=5, l=2, m=+2, s= -1/2 n=2, l=2, m=+2, s= +1/2 n=6, l=2, m=-1, s= -1/2 n=3, l=0, m=1, s= +1/2

n=2 l=1 m= -1 S= + 1/2 2 𝑝 𝑥 1