Cesio Estado natural y abundancia: El cesio es un metal blando, ligero y de bajo punto de fusión. No es muy abundante en la corteza terrestre, hay sólo 7 ppm. Constituyente de minerales complejos hallado frecuentemente en minerales lepidolíticos. Se encuentra combinado con otros elementos en rocas, en el suelo y en polvo en pequeñas cantidades. Forma natural de cesio estable en el ambiente, el 133 Cs. Descubierto en 1860 por R. Bunsen y G.R. Kirchoff en Heidelberg, Alemania.

Yacimientos de cesio: Se extrae de un mineral muy escaso, la polucita. principales minas ubicadas en el planeta dedicadas exclusivamente a la extracción de cesio: *Minas de tanco en Manitoba(mayor productor de cesio en el mundo) *Preissac-Lacorne(Quebec- Canada) *Principal yacimiento está en la isla de Elba, así como hay otros en Maine y Dakota del Sur en los Estados Unidos. *Compañía Formate Brines Environmental Assessment

Propiedades físicas Densidad (g/cm 3 ): 1,873 Punto de fusión (ºC): 28 Color: Plateado Radio iónico (Å): 1,69 (+1) Energía de ionización (kJ/mol): 376 Afinidad electrónica (kJ/mol): 46 Radio atómico (Å): 2,67 Estructura cristalina: cubica Entalpia de vaporización (KJ.mol -1 ): 65.9 Entalpia de fusión (KJ.mol -1 ): 2.09 Electronegatividad: 0,79 Pauling Volumen atómico (cm 3 /mol): 70,96 Propiedades químicas: Tiene un marcado carácter reductor con potenciales estándar de reducción muy negativos, alrededor de –3 V. Sus sales son muy solubles en el agua por tratarse de compuestos iónicos.

iso ANAN(abundan cia natural) Periodo MDMD(cadena de desintegraci ón) EdEd(energía de desintegración) MeV 133 Cs100%EstableEstable con 78 neutronesneutrones 134 Cs Sintético2,0648 aa εß-εß- 1,229 2, CsTrazas 23 × 10 6 aa ß-ß- 0, CsSintético 30,07 aß-ß- 1,176

Métodos de obtención En el laboratorio: 1.Electrólisis de cianuro de cesio fundido. 2.Descomposición térmica de ácida de cesio (para obtención muy pura). En la industria: El cloruro de cesio puede ser preparado por la reacción entre hidróxido de cesio o carbonato de cesio y acido clorhídrico: la sal resultante es obtenida por cristalización:

Principales compuestos: 1.Carbonato de cesio (Cs2CO3) 2.Cloruro de Cesio (CsCl) 3.Fluoborato de cesio (CsBF 4 ) 4.Sulfato de Cesio (Cs2SO4) 5.Formiato de cesio (CsCOOH) 6.Hidróxido de cesio (CsOH) 7.Yoduro de cesio (CsI) 8.Borohidruro de cesio (CsBH 4 )

toxicidad: Produce irritabilidad espasmos que finalmente llevan a la muerte. Puede causar quemaduras graves cuando entra en contacto con la piel. La toxicidad de los compuestos de cesio es generalmente de muy poca importancia excepto cuando cesio se combina con otro metal tóxico o radicales. Causa de la erosión y desgaste de rocas y minerales.erosión puede dañar células en su cuerpo a causa de la radiación emitida. Puede sufrir el síndrome de radiación agudo que incluye náusea, vómitos, diarrea, hemorragia, coma y aun la muerte en el caso de exposiciones muy altas.

Usos : El cesio metálico se utiliza en instrumentos espectrográficos Los compuestos de cesio se usan en la producción de vidrio y cerámica. Las sales de cesio se han utilizado en medicina como agentes antishock. e l cesio metálico se utiliza en celdas fotoeléctricas. Se utiliza como catalizador para la hidrogenación de ciertos compuestos orgánicos. El isótopo 137 Cs (obtenido en barras de combustibles de reactores) se emplea como fuente de radiaciones en la terapia antitumoral. Se emplea para la construcción de relojes atómicos. Se usa en células fotoeléctricas y tubos de vacío. El borohidruro de cesio se emplea como combustible sólido de cohetes. Lámparas de infrarrojos.

Efectos del Cesio sobre la salud Efectos ambientales del Cesio El Cesio radiactivo tiene la opción de entrar en las plantas por caer sobre las hojas. Animales que son expuestos a muy altas dosis de Cesio muestran cambios en el comportamiento, como es el incremento o el no incremento de la actividad. Cuando hay un contacto con Cesio radiactivo, lo cual es altamente improbable, la persona puede experimentar daño en la célula debido a la radiación de las partículas del Cesio. Debido a esto, efectos como náuseas, vómitos, diarreas, y hemorragias pueden ocurrir.

francio Estado natural y abundancia: Fuera del laboratorio, es extremadamente escaso, siendo el 2º menos abundante. El 223Fr está continuamente formándose y desintegrándose. La cantidad de 223Fr en la corteza terrestre en un momento dado no excede los 30 gramos El francio es un elemento químico de aspecto metálico

Z Nombre del Núclido Vida MediaSpin Abundancia (%) Masa Atómica (uma) 87Francio minutos50,00211, Francio-2214,8 minutos5/20,00221, Francio ,8 minutos 3/20,00223,0198

Yacimientos:  Elliot Lake, Canadá y en Witwatersrand, Sud Africa.  provincia de Athabasca, Canadá y en el Territorio Norte de Australia.  Rossing, Sud Africa y sienitas de Groenlandia  Francia (Macizo Central), EE.UU., Rusia, en Argentina, la Niquelina (Salta), Las Termas (Catamarca).  EE.UU., Francia, Rusia. En Argentina: Don Otto (Salta), Los Adobes, Cerro Solo (Chubut).  China, y el Yacimiento Dr. Baulíes en Sierra Pintada, Mendoza, o en esquisitos (Suecia).

propiedades Fisicas: Densidad: 1870 kg/m3 kg/m3 Punto de fusión: 300 K (26.85 °C) Punto de ebullición: 950 K ( °C) Entalpia de evaporización: 65 kJ/mol kJ/mol Estructura cristalina: Cúbica centrada en el cuerpo Conductividad eléctrica: 3 × 10 6 S/m ( siemens por metro ) siemensmetroQuimicas: metal alcalino cuyas propiedades químicas son semejantes a las del cesio. El francio coprecipita junto con muchas sales de cesio. Casi todas las sales de francio son solubles en agua.

Métodos de obtención en el laboratorio: 1.El francio puede sintetizarse en la reacción nuclear 197 Au + 18 O → 210 Fr + 5n. Este proceso, desarrollado por Stone Brook Physics, genera isótopos de francio con masas 209, 210 y 211, que pueden aislarse en una trampa magneto- optica (MOT). 2.Otros métodos de síntesis incluyen el bombardeo de radio con neutrones. 3.El bombardeo de torio con protones, deuterones o iones de helio. Por lo menos hasta el año 2006, el francio no ha sido sintetizado en cantidades lo suficientemente grandes como para ser pesadas. 4.La desintegración alfa o decaimiento alfa es una variante de desintegración radactiva

Usos: El 223 Fr se desintegra después para generar 223 Ra por desintegración beta El 221 Fr se desintegra después para generar 217 At por desintegración alfa El uso del Francio se limita a la formación de alcoxidos (alcoholes con un metal legado) como por ejemplo el CH3CH2OFr. No hay aplicaciones comerciales para el francio debido a su escasez y a su inestabilidad.

Toxicidad: Elemento radiactivo natural producido en la serie de desintegración del actinio.actinio El francio emite partículas ß con una energía de electrón-voltio. Tiene un comportamiento químico similar al del cesio y es más electropositivo que cualquier otro elemento.cesio Con H 2 O:Vigorosa; H 2 ; FrOH Con HCl 6M: Vigorosa; H 2 ; FrCl Con NaOH 6M: Vigorosa; H 2 ; FrOH Resumen de Reactividad

Efectos del Francio sobre la salud Al ser tan inestable, cualquier cantidad formada se descompondrá en otros elementos tan rápidamente que no hay motivo para estudiar sus efectos en la salud humana. Efectos ambientales del Francio Debido a su vida media tan extremadamente corta, no existe razón para considerar los efectos del francio en el medio ambiente. El francio en si no es tan reactivo pero al combinarse o al estar en contacto con otras sustancias radiactivas pueden generar problemas de salud.

Reciclaje: El francio no puede reciclarse ya que este elemento se descompone rápidamente en otros elementos como Radio o Astato (haciéndolo de manera natural). Conclusiones: El francio es un escaso en la corteza terrestre por ende no es materia de estudio para otros campos y si tiene aplicaciones solo las tiene en el laboratorio como sustancia para seguir realizando más experimentos por ende no se tiene mucha información aun.

Recomendaciones: Se debería tratar de encontrar las aplicaciones del francio para así poder darle una utilidad.