ENLACE QUIMICO Semana No. 2 Capítulo 5 Licda. Bárbara Toledo Universidad de San Carlos de Guatemala Facultad de Ciencias Medicas Unidad Didáctica de Química ENLACE QUIMICO Semana No. 2 Capítulo 5 Licda. Bárbara Toledo

ENLACE QUIMICO Fuerzas de atracción que unen a los átomos en las moléculas y a los iones en los cristales.

ENLACE QUIMICO El tipo de enlace en una sustancia determina sus propiedades físicas y químicas así como la atracción que una sustancia ejerce sobre otra.

CLASIFICACIÓN IONICO: Fuerzas electrostáticas entre partículas de carga opuesta. COVALENTE: Resulta de compartir electrones entre dos átomos. METALICO: Unión de los átomos en los cristales metálicos.

ESTRUCTURA DE LEWIS Es la forma de destacar los electrones de valencia de los átomos. Cada electrón de valencia se representa con un punto alrededor del símbolo del elemento. K ▪ ; ▪ Al ▪ ; : S :

REGLA DEL OCTETO Tendencia de los átomos a ganar o perder electrones para completar ocho electrones de valencia. El hidrógeno y el helio obedecen la Regla del Dueto

REGLA DEL OCTETO Los metales pierden electrones se oxidan Los no metales ganan electrones se reducen

ENLACE IONICO Fuerza de atracción entre iones de carga opuesta. Hay transferencia completa de electrones. Se da entre un metal y un no metal.

ENLACE IONICO

ENLACE IONICO PROPIEDADES Forma un compuesto iónico. Son sólidos cristalinos estables Tienen altos puntos de fusión > a 300° Muchos son solubles en agua. Son compuestos neutros

ENLACE COVALENTE Es el que resulta de compartir un par de electrones para formar una molécula. Molécula: conglomerado eléctricamente neutro de dos o más átomos unidos por pares de electrones compartidos.

ENLACE COVALENTE Par de electrones libres Enlace formado compartidos Molécula de flúor Electrones para compartir Enlace covalente

ENLACE COVALENTE Este puede formar un: Enlace simple: cuando se comparte un par de electrones Ej. I2, Cl2, Br2 Enlace doble: cuando se comparten dos pares de electrones Ej. CO2

ENLACE COVALENTE Enlace triple: cuando se comparten tres pares de electrones. Ej. N2 Enlace coordinado: un átomo es el que aporta los dos electrones al enlace. Ej. SO2

ENLACE COVALENTE Los átomos de los elementos más electronegativos ejercen mayor atracción sobre los electrones compartidos.

ENLACE COVALENTE Clasificación ENLACE COVALENTE POLAR Los electrones se comparten de manera desigual entre dos átomos no metálicos diferentes. El átomo más electronegativo tendrá mayor atracción por el par de electrones compartidos.

ENLACE COVALENTE ENLACE COVALENTE POLAR

ENLACE COVALENTE ENLACE COVALENTE NO POLAR Los electrones se comparten de manera equitativa entre dos átomos del mismo elemento. Ocurre entre átomos no metálicos idénticos

ENLACE COVALENTE ENLACE COVALENTE NO POLAR

ENLACE COVALENTE Cómo diferenciar un enlace covalente polar de uno no polar? Utilizando la diferencia en electronegatividades no polar iónico 0 0.4 1.8 polar Pag. 187

ENLACE METALICO Los cationes forman una red cristalina y los electrones ocupan los espacios que quedan libres entre ellos sin estar fijos a un catión concreto (mar de electrones). Los electrones están libres pero estabilizan la estructura al tener carga contraria a los cationes.

RESUMEN http://concurso. cnice. mec Enlace iónico Enlace covalente Enlace metálico Partículas iones moléculas átomos Estado físico sólido sólido, gas, líquido sólidos Conductividad eléctrica (sólido) no No si Solubilidad solvente polar polar-polar apolar-apolar insolubles

FIN