COLOIDES Y SUSPENSIONES SEMANA 10

de partículas con diámetros mayores de 1.0nm hasta 100nm. COLOIDE SOLUCIÒN SUSPENSION Mezcla de partículas con diámetros mayores de 1.0nm hasta 100nm. (1000nm?) Mezcla Heterogénea, con partículas de diámetros mayores de 100nm (por encima de 1000 nm) Mezcla homogénea de partículas con diámetros de 0.1 a 1.0nm

COLOIDE SOLUCIÓN SUSPENSIÓN

COLOIDES Los Coloides son sistemas heterogéneos formados por una fase dispersante y una o más fases dispersas. Tambien se le llama: Dispersión Coloidal Estos sistemas difieren de las soluciones verdaderas en el tamaño de partícula de la fase dispersa.

En los sistemas coloidales las partículas dispersas tienen un tamaño mayor de 1nm pero menor de 100 nm (1000nm). El tamaño de partícula no es constante sino que varía dentro de un amplio rango y la afinidad “fase dispersa fase dispersante”, puede o no existir.

Las consecuencias físicas del tamaño de las partículas dispersas les da a los sistemas coloidales las siguientes características: Poseen aspecto lechoso o nebuloso. Permiten observar la trayectoria de un rayo de luz debido a que la dispersan , lo que se denomina: Efecto Tyndall

TIPOS DE COLOIDE TIPO DE COLOIDE COMPOSICIÓN EJEMPLO 1. AEROSOL LÍQUIDO Gotas de líquido en gas Niebla, nubes, contaminantes del aire. 2. AEROSOL SÓLIDO * HUMO Partículas sólidas en un gas Hollin, polvo en el smog 3. EMULSIÓN (LÍQUIDA) * Gotas de líquido (grasa) en otro líquido Mayonesa, leche, crema 4.EMULSIÓN SOLIDA Líquido dispersado en un sólido Mantequilla, queso

COLOIDE COMPOSICIÓN EJEMPLO 5.ESPUMA Gas dispersado en un líquido o en un sólido Crema batida 6. ESPUMA SÓLIDA Gas dispersado en un sólido Jabón flotante, piedra pomez, malvavisco 7. SOL También llamado gel Partículas sólidas en medio líquido. Macromolécula en líquido Almidón en agua Jaleas 8. Sol sólido Partículas sólidas en sólido Perla, ópalo, aleaciones de metales

Entre los coloides mas comunes estan: ESPUMA (dispersión de un gas en un liquido o en un sólido), EMULSION (liquido disperso en otro liquido o solido). AGENTES EMULSIFICANTES mantienen dispersas las partículas, o sea estabilizan las emulsiones. Ej: caseína en la leche, las sales biliares.

EMULSIÓN Una emulsión es una dispersión de dos líquidos inmiscibles uno en otro. Ejemplo: si agitamos vigorosamente aceite en agua se formará una emulsión, pero tendrá poca estabilidad (y por lo tanto se separan muy rápidamente sus componentes).  características : -Por lo general, las dimensiones de las gotitas caen fuera del intervalo que consideramos coloidal . -Requieren un tercer componente (un emulsificante) para ser estables. -El agua constituye la fase dispersante más común. -Presentan una apariencia blanca opaca (lechosa).

AGENTE EMULSIFICANTE Sustancia que se agrega a una emulsión para prevenir la coalescencia de los glóbulos de la fase dispersa. Se le conoce tambien como EMULGENTE.

PROPIEDADES DE SOLUCIONES, COLOIDES Y SUSPENSIONES SOLUCIÓN COLOIDE SUSPENSIÓN Tamaño de partícula 0.1-1nm 1-100nm (1000nm*) 100nm (1000nm)* ¿Se asienta al reposar? No Si ¿Se filtra con papel? Separación de sus componentes con membrana semipermeable NO SI. ¿Es homogéneo? Incierto

PROPIEDAD SOLUCION COLOIDE SUSPENSIÓN Estabilidad a la gravedad Estable Menos estable Inestable Transparencia Transparentes a pesar de tener color Translucidas u opacas, pueden ser transparentes Generalmente opacas. Efecto Tyndall No Si No es aplicable Movimiento Browniano Sin movimiento Si tienen Partículas separadas. El movimiento browniano es el movimiento aleatorio que se observa en algunas partículas microscópicas que se encuentran en un medio fluido. ( ejemplo: polen en una gota de agua)

DIFUSION Es el movimiento de moléculas de una región de alta concentración a otra de menor concentración, dicho movimiento es producido por la energía cinética de las moléculas. La velocidad de difusión es una función del tamaño de la molécula y la temperatura. Son dos casos particulares de difusión: OSMOSIS Y DIÁLISIS

DIFUSIÓN

TIPOS DE MEMBRANAS: Permeable Semipermeable Impermeable

OSMOSIS Es la difusión de AGUA o moléculas de SOLVENTE a través de una membrana. (en sistemas vivos el solvente es casi siempre AGUA).

DIALISIS Es el paso selectivo de iones y moléculas pequeñas junto con el solvente a través de una membrana semipermeable; pero se retienen las moléculas grandes y las partículas coloidales.

La mayoría de las células mantienen un volumen apropiado al desplazar iones hacia adentro y afuera de la célula hasta que la concentración interna del soluto es igual a la concentración externa del soluto, entonces, los líquidos interno y externo son ISOTÓNICOS O ISOSMÓTICOS.

Propiedades coligativas Son aquellas que como la elevación del punto de ebullición y la depresión del punto de congelación, dependen de manera directa del número de partículas de soluto presentes en solución.

Las propiedades coligativas están relacionadas con la concentración de las partículas de soluto disueltas, sin que importe su identidad, para los sistemas vivos la propiedad coligativa más importante es la presión osmótica.

Presión osmótica Cantidad exacta de presión que se requiere para detener el flujo neto de disolvente, de la solución diluida hacia la solución más concentrada. La magnitud de la presión osmótica depende de la concentración de todas las partículas disueltas en la solución. La concentración osmótica de una solución, o sea el número de partículas disueltas en el solvente, se denomina, osmolaridad

Osmolaridad=M x No. de partículas* *Partículas de soluto que se obtienen en solución por mol.

Osmolaridad es igual a la molaridad de la solución Para partículas de soluto que no se disocian (compuestos covalentes): Urea, glucosa, sacarosa = moléculas unitarias en solución. Osmolaridad es igual a la molaridad de la solución

Para partículas de soluto que se disocian (compuestos iónicos): NaCl, ZnCl2 y Al2(SO4)3 =producen un número (X) de partículas al disociarse. Osmolaridad: es igual a la molaridad de la solución por el numero de particulas. O = M x # de partículas

Una solución 0.2M de glucosa= 0.2 osmolar Ejemplos: 1 mol de NaCl -->Na++Cl- X=2 Osmolaridad=2X(Molaridad) 1 mol de ZnCl2 -->Zn+2+2Cl- X=3 Osmolaridad=3X(Molaridad) 1mol Al2(SO4)3 ->2Al+3+3SO4-2 X=5 Osmolaridad=5X(Molaridad) Una solución 0.2M de glucosa= 0.2 osmolar Osmolaridad= 0.2 mol/L * 1 osmol/mol Una solución 0.3M de NaCl= 0.6 osmolar Osmolaridad= 0.3 mol/L * 2 osmol/mol

Solución Isotónica (normal) Tonicidad de una solución: Relación entre osmolaridad de una solución y osmolaridad del citoplasma de una célula Solución Isotónica (normal) Conc.Solutos = Conc.Solutos de la Célula Osmolaridad = 0.28-0.32 Solución Hipotónica (Hincha) Conc.Solutos <Conc.solutos de la Celula Osmolaridad<0.28 Solución Hipertónica (Crena) Conc.Solutos >Conc.solutos de la Celula Osmolaridad>0.32

Ejercicios ¿Cuál es la osmoralidad de una solución de NaCl 0.9% p/v (solución fisiológica)? R./0.307 Osmoles/mol

2. Una solución contiene 4g de Na2 SO4 disueltos en 800 ml , calcule: Osmolaridad Indique la tonicidad Prediga, ¿Qué le sucederá a un eritrocito al colocarlo dentro de la solución?

3. Una solución contiene 12g de urea CO(NH2)2 en 500 ml ¿Cuál es su osmolaridad? 4. ¿Cuántos gramos de KCl se deben disolver en 2 litros de solución para que sea isotónica?

5. Se tiene una solución 0. 8 osmolar que presenta una Molaridad de 0 5. Se tiene una solución 0.8 osmolar que presenta una Molaridad de 0.2 mol/L ¿En cuantas partículas se disocia el soluto? 6. Cuál es la Molaridad de una solución de Ca3PO4 cuya Osmolaridad es 0.48 osm/mol.

FIN