Modelo atómico de Niels Bohr (1885 -1962) Corrigió los errores de Rutherford. El físico danés Niels Bohr propuso en 1913 un nuevo modelo atómico que indicaba lo siguiente: El átomo consta de una parte central (núcleo) en la que se halla la carga + y la casi totalidad de su masa y los electrones se mueven a su alrededor en órbitas circulares situadas en diferentes niveles A cada nivel le corresponde una energía que será mayor cuanto más alejada del núcleo esté  La distancia de las órbitas al núcleo, así como su energía, no pueden tomar valores arbitrarios, sino solo unos definidos. Cada nivel admite un número máximo de electrones igual a 2n2 donde n designa el nivel de energía (1, 2, 3,) 

Modelo de Sommerfeld   El modelo atómico de Sommerfeld es básicamente una generalización relativista del modelo atómico de Bohr. El modelo atómico de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno, sin embargo, en los espectros realizados para átomos de otros elementos no era válido.  Aunque no pudo demostrar las formas de emisión de las órbitas elípticas, solo descartó su forma circular. En resumen, Sommerfeld, con la ayuda de la relatividad de Albert Einstein, hizo las siguientes modificaciones al modelo de Bohr: 

Los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares y elípticas. A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismo nivel. El electrón es una corriente eléctrica minúscula.

Modelo atómico actual: mecánico cuántico   En 1924, Louis de Broglie (1892- 1977) concluyó que: las ondas se comportan como partículas y que estas muestran propiedades ondulatorias, lo que significó un gran avance en la teoría atómica, ya que explicaba ciertas líneas discretas en el espectro de los átomos, en concreto, el más estudiado: el átomo de hidrógeno.

En 1927, Werner Heisenberg (1901- 1976), a partir de un supuesto matemático, sugiere que: Es imposible conocer con exactitud la posición, el momento y la energía de un electrón y, en general, de una partícula de pequeño tamaño, lo que se resuelve a medida que la materia tiene mayor tamaño por la razón masa-velocidad que puede alcanzar. A este fenómeno, lo denominó principio de incertidumbre, y se refiere a que era imposible conocer simultáneamente la posición y el movimiento de un electrón dentro de un átomo.

E. Schödinger (1887- 1961) estableció:   El modelo mecanocuántico del átomo, ya que el modelo de Bohr suponía que los electrones se encontraban en órbitas concretas a distancias definidas del núcleo; mientras que, el nuevo modelo establece que los electrones se encuentran alrededor del núcleo ocupando posiciones más o menos probables, pero su posición no se puede predecir con exactitud.

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