ESTEQUIOMETRIA: Es el cálculo de las sustancias que participan en las reacciones químicas

Las cantidades pueden estar en: Moles, gramos ó volúmenes (litros)

EL MOL: Es la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales como los que existen en exactamente 12 g de carbono 12 (NÚMERO DE AVOGADRO)

Una cantidad en gramos numéricamente igual al peso atómico de un elemento es un mol de átomos del elemento y contiene el número de Avogadro de átomos

El número de Avogadro se ha determinado experimentalmente como 6 El número de Avogadro se ha determinado experimentalmente como 6.02205 X 10 23 Un mol tiene 1000 mmoles

EJERCICIO: ¿Cuántos gramos de magnesio constituyen 0.380 moles de Mg? ¿Cuántos moles de sodio hay en 35.0 g de este elemento? ¿Cuantos átomos de potasio hay en exactamente 22.2 g de K?

PESO MOLECULAR: Es la suma de los pesos atómicos de los átomos que constituyen una molécula

PESO FORMULA: Es la suma de los pesos atómicos de los átomos en la fórmula de la sustancia. Es sinónimo de peso molecular para compuestos moleculares, pero no así para los compuesto iónicos debido a que éstos no existen como moléculas sino como iónes.

EJERCICIO ¿Cuál es el peso molecular del H3PO4? ¿ Cuál es el peso molecular del HNO3? ¿Cuántos grs constituyen un mol de KOH?

PORCENTAJE DE COMPOSICIÓN: Es el equivalente a la cantidad en gramos de un elemento presente en 100 g de compuesto

Se calcula a partir de la fórmula del compuesto Los subíndices de la fórmula proporcionan el número de moles de cada elemento en un mol del compuesto.

EJERCICIO Calcule el % de O en el LiOH Calcule el porcentaje de O presente en el K2SO4 ¿Cuál es el % de Fe en FeSO4?

LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA: La materia no se crea no se destruye, solamente se transforma. LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS: Un compuesto tiene los mismos elementos en proporciones fijas.

CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS: Si se conoce la cantidad de una sustancia que participa en la reacción química y se tiene la ecuación química balanceada, se pueden calcular las cantidades de los demás reactivos y productos.

EJERCICIOS: De la ecuación siguiente: NaOH + HCl NaCl + H2O Calcule: Los gramos de NaOH que se necesitan para reaccionar con 0.28 moles de HCl Los gramos de NaCl formados con las cantidades del inciso (a) ¿Cuántos gramos de H2O se pueden producir al quemar 4.4 gramos de alcohol etílico? C2H5OH + O2(g) CO2 + H2O Calcule la cantidad en gramos que se producen de SO2 al reaccionar el pbS con 0.380 moles de oxígeno PbS + O2(g) PbO + SO2(g)