Seminario IV: obtención de anilina Andrea Morales y Martin murillo Propiedades acido-base de las aminas, teoría de Brönsted y Löwry Propiedades físicas y toxicas de reactivos y productos. Seminario IV: obtención de anilina Andrea Morales y Martin murillo

Teoría acido-base de Brönsted y Löwry . El equilibrio ácido-base en los compuestos orgánicos Teoría de Arrhenius Según la teoría de Arrhenius, desarrollada a finales del siglo XIX, un ácido es una sustancia sustancia que se ioniza en disolución disolución acuosa dando iones H+ (HCl) y una base es una sustancia que se ioniza en disolución acuosa generando aniones hidroxilos (OH-). No explicaba las características ácidas y básicas de otros compuesto, como el amoniaco NH3, que neutralizaba a los ácidos sin contener una función hidroxilo en su fórmula molecular.

Definición de Brönsted y Löwry (1923) Ácido como una sustancia capaz de ceder protones y una base como una sustancia capaz de aceptar protones. Según esta definición, cualquier compuesto que contenga un H en su estructura puede potencialmente actuar como ácido y cualquier compuesto con un par de electrones solitario puede actuar como una base

Basicidad en las moléculas orgánicas. Según la definición de Brönsted y Löwry una base es una sustancia capaz de aceptar protones y por tanto, cualquier compuestos con un par de electrones libres puede actuar como una base.

BASICIDAD EN LAS MOLECULAS ORGANICAS

Por ejemplo la metilamina (amina primaria) = pKb (3 Por ejemplo la metilamina (amina primaria) = pKb (3.36 ) es más básica que el amoniaco (pKb= 4.74).

Siguiendo el razonamiento anterior, se debería esperar que las aminas secundarias fuesen bases más fuertes que las aminas primarias y las aminas terciarias fuesen bases más fuertes que las aminas secundarias.

Propiedades físicas y toxicas de reactivos y productos

Líquido aceitoso, amarillo pálido, de olor característico. 123.1 g/mol Sustancia Apariencia Peso Molecular Densidad Punto de ebullición Punto de fusión Propiedades toxicas Nitrobenceno Líquido aceitoso, amarillo pálido, de olor característico. 123.1 g/mol 1.2 g/mL 211 °C 5 °C Dolor de cabeza, confusión mental, convulsiones, pérdida del conocimiento. Absorción por piel Estaño Polvo cristalino blanco. 118.7 g/mol 7.2 g/mL 2260 °C 231.9 °C Inhalación: Tos Ojos: enrojecimiento, dolor. Acido clorhídrico Liquido incoloro o ligeramente amarillo. 36.46 g/mol 1.19 (solución 38%) 48 °C (38%) -26 °C (38%) Ingerido: quemaduras, gastritis hemorrágica, edema, necrosis. Inhalado: irritación, edema y corrosión del tracto respiratorio. Hidróxido de sodio Sólido blanco e higroscópico 40.0 g/mol 2.1 g/mL 1388 °C 318 °C Inhalación: Tos, dolor de garganta, sensación de quemazón. Ingestión: Dolor abdominal, quemaduras en la boca y la garganta.

Líquido transparente e incoloro. 84.93 g/mol 1.32 g/mL 39.75 °C -95 °C Sustancia Apariencia Peso Molecular Densidad Punto de ebullición Punto de fusión Propiedades toxicas Cloruro de sodio Sólido blanco (gránulos cristalinos). Olor leve. Sabor salino. 58.44 g/mol 2.16 g/mL 1413 °C 801 °C La ingestión de grandes cantidades puede irritar el estómago con nausea y vómito. Puede afectar el comportamiento, los órganos sensoriales, el metabolismo y el sistema cardiovascular. Cloruro de metileno Líquido transparente e incoloro. 84.93 g/mol 1.32 g/mL 39.75 °C -95 °C Irritaciones en piel y mucosas. Ingestión: náuseas, vómitos. Absorción en grandes cantidades: efectos en el sistema nervioso central