John Eduardo Gamboa G. # 12 G8 MODELO ATOMICO DE BOHR

MODELO ATÓMICO DE BOHR

MODELOS PRECESORES MODELO ATOMICO DE THOMSON: Átomo compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como las pasas en un pudín.

Los e- giran alrededor del núcleo MODELO DE RUTHERFORD NÚCLEO CORTEZA Muy pequeño Carga positiva y prácticamente toda la masa del átomo Más grande que el núcleo Masa muy pequeña y carga negativa Los electrones giran alrededor del núcleo Los e- giran alrededor del núcleo Fuerza de atracción eléctrica

FALLA EN EL MODELO DE RUTHERFORD Planteamiento Toda partícula eléctrica, separada de su posición de equilibrio, vibra con una frecuencia determinada, originando la emisión de una onda electromagnética FALLA Esta vibración disminuye cuando pierde energía, hasta quedar en reposo, por lo que la fuerza centrífuga se anula, ocasionando un choque entre el electrón y el núcleo.

MODELO Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. Los electrones que circulan en los átomos obedecen a las leyes de la mecánica cuántica, basándose en PLANCK “Un oscilador sólo emite energía cuando pasa de un estado de mayor energía a otro de menor energía”

POSTULADOS 1. El átomo de Hidrógeno está constituido por un núcleo con carga +Ze y un electrón ligado a él mediante fuerzas electrostáticas

POSTULADOS 2. Existe para el átomo, un conjunto discreto de estados energéticos, estados estacionarios, en los cuales el electrón puede moverse sin emitir radiación electromagnética. En ellos la energía es constante.

POSTULADOS 3. En los estados estacionarios el momento angular del electrón (L) está cuantizado.

POSTULADOS 4. Cuando un electrón realiza una transición de un estado estacionario de energía Ei a Ef emite (o absorbe) radiación electromagnética. Frecuencia producida:

CONTRADICCION CON LAS LEYES DEL ELECTROMAGNETISMO El ELECTROMAGNETISMO clásico predecía que una partícula cargada moviéndose de forma circular emitiría energía por lo que los electrones deberían colapsar sobre el núcleo en breves instantes de tiempo. SOLUCIÓN Los electrones solamente se pueden mover en órbitas específicas, cada una de las cuales está caracterizada por su nivel energético donde no irradian energía. IDEA INNOVADORA DE LA EPOCA

EXPLICACIÓN MATEMÁTICA Si el electrón describe una órbita circular de radio r, por la dinámica del movimiento circular uniforme Por Reemplazando v en la primera ecuación y despejando r Radio de las órbitas permitidas del electrón

Ecuación de energía Por E = K + V En una órbita circular, la energía total E es la mitad de la energía potencial

CONSECUENCIAS Bohr pudo explicar la serie de Balmer y aun predecir lo que ocurriría al bombardear átomos con electrones de baja energía: si ésta fuera menor que la diferencia E1 - E0, es decir, la mínima energía requerida para excitar el átomo, el electrón no podría comunicar a éste excitación alguna.