QUÍMICA GENERAL.

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Transcripción de la presentación:

QUÍMICA GENERAL

QUÍMICA 2. TABLA PERIÓDICA Y NOMENCLATURA 2.1 Origen de la tabla periódica. 2.2 Elementos representativos de transición y de transición interna. 2.3 Tamaño y radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad.

Tabla Periódica

Elementos en grupos de tres (triadas). Poseen propiedades químicas similares Elementos ordenados en “octavas” por orden creciente de masa atómica. Las propiedades se repetían cada 8 elementos.

Elementos ordenados por orden creciente de masa o peso atómico

Henry Moseley Glenn T Seaborg 1913 Glenn T Seaborg Determinó la carga nuclear (número atómico) de los elementos mediante estudios de rayos X. Reagrupo los elementos en orden creciente de número atómico. 1944 Sacó 14 elementos de la estructura principal de la Tabla Periódica proponiendo su actual ubicación debajo de la serie de los Lantánidos, siendo desde entonces conocidos como los actínidos

Propiedades químicas y físicas similares Números atómicos crecientes

Gases Nobles

Configuraciones electrónicas y la tabla periódica Su electrón diferenciador se aloja en un orbital s o un orbital p Su electrón diferenciador se aloja en un orbital d Su electrón diferenciador se aloja en un orbital f

Buscan ganar 1 electrón Todos son NO Metales. Constituyen Familia de los Halógenos Tienen 7 electrones en su última capa Los átomos estables tienen 8 electrones en última capa Buscan ganar 1 electrón