ÁREA ACADÉMICA: CIENCIAS EXPERIMENTALES TEMA: 5 ÁREA ACADÉMICA: CIENCIAS EXPERIMENTALES TEMA: 5.2 COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS PROFESOR: LILIA GUERRA MEDRANO PERIODO: ENERO- JUNIO 2017

Asignatura: Química Inorgánica Semestre: cuarto Tema: 5 Asignatura: Química Inorgánica Semestre: cuarto Tema: 5.2 Compuestos químicos inorgánicos ABSTRAC Inorganic chemicals have a wide variety of structures, depending on the type and amount of atoms that are bonded. Key words: inorganic, nomenclature, links. RESUMEN Los compuestos químicos inorgánicos presentan una gran variedad de estructuras, dependiendo del tipo y la cantidad de átomos que se enlacen. Palabras clave: inorgánico, nomenclatura, enlaces.

CLASIFICACIÓN COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS ÓXIDOS ÁCIDOS (ANHIDRIDO) NM + O BÁSICOS (METÁLICOS) M + O ÁCIDOS: BINARIOS (HIDRÁCIDOS) H + NM TERNARIOS (OXIÁCIDO) H + NM + O SALES: BINARIAS: M + NM TERNARIAS: M+ NM + O CUATERNARIAS: M + H + NM + O HIDRÓXIDOS M + OH

5.2 COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS NOMENCLATURA Es un conjunto de normas que se aplican para nombrar y representar fórmulas haciendo uso de los elementos de la tabla periódica y sus símbolos.

5.2 COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS NOMENCLATURA Actualmente se aceptan tres sistemas de nomenclatura donde se agrupan y nombran a los compuestos inorgánicos. Nomenclatura tradicional. Es el sistema más antiguo, utiliza prefijos de acuerdo con el número de oxidación en la formulación.

5.2 COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS NOMENCLATURA Nomenclatura Stock. El sistema se basa en los números de oxidación utilizados en la formulación y los representa mediante números romanos. Nomenclatura IUPAC. Este sistema de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada utiliza la cantidad de átomos para nombrar y formular los compuestos químicos inorgánicos.

5.2 COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS 5.2.1 ÓXIDOS Son compuestos binarios, se forman con dos átomos, el anión es el oxígeno. Óxidos básicos. son combinaciones del oxígeno con un metal. Ejemplo: CaO óxido de calcio. Óxidos ácidos: son combinaciones del oxígeno con un no metal. Ejemplo: CO monóxido de carbono.

5.2 COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS NOMENCLATURA DE ÓXIDOS NOMECLATURA TRADICIONAL NOMECLATURA: OXIDOS BÁSICOS OXIDOS ÁCIDOS IUPAC STOCK NÚMERO DE OXIDACIÓN 1 Y 2 OXIDO + HIPO + RAIZ DEL METAL + OSO ANHIDRIDO + HIPO + RAIZ DEL METAL + OSO   PREFIJO (DEACUERDO AL NÚMERO DE OXÍGENO: MONO, DI, TRI, TETRA, ETC.) + OXIDO + DE + PREFIJO ( DI, TRI, TETRA) + NOMBRE COMPLETO DEL METAL O NO METAL OXIDO + DE + NOMBRE COMPLETO DEL METAL O NO METAL + NÚMERO ROMANO (CORRESPONDIENTE AL NÚMERO DE OXIDACIÓN DEL METAL O NO METAL) NOTA: EN CASO DE QUE EL METAL O NO METAL CUENTEN CON UN SOLO NÚMERO DE OXIDACIÓN, EL NUMERO ROMANO SE OMITE. NÚMERO DE OXIDACIÓN 3 Y 4 OXIDO + RAIZ DEL METAL + OSO ANHIDRIDO + RAIZ DEL METAL + OSO NÚMERO DE OXIDACIÓN 5 Y 6 OXIDO + RAIZ DEL METAL + ICO ANHIDRIDO + RAIZ DEL METAL + ICO NÚMERO DE OXIDACIÓN 7 OXIDO + PER + RAIZ DEL METAL + ICO ANHIDRIDO + PER + RAIZ DEL METAL + ICO NUMERO DE OXIDACIÓN UNICO DOS NUMEROS DE OXIDACIÓN NÚMERO DE OXIDACIÓN MAYOR MAYOR NÚMERO DE OXIDACIÓN MENOR MENOR

5.2 COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS 5.2.2 HIDRÓXIDOS Son compuestos que se forman al combinarse un óxido básico más agua. El metal presenta número de oxidación positivo y el grupo hidroxilo (formado por oxígeno e hidrógeno en ese orden) presenta número de oxidación negativo. Ejemplo: NaOH hidróxido de sodio.

5.2 COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS NOMENCLATURA DE HIDRÓXIDOS TRADICIONAL IUPAC STOCK NÚMERO DE OXIDACIÓN 1 Y 2 HIDRÓXIDO + HIPO + RAIZ DEL METAL + OSO   PREFIJO (DEACUERDO AL NÚMERO DE GRUPOS HIDROXILOS) MONO, DI, TRI, TETRA, ETC. + HIDRÓXIDO + DE + NOMBRE COMPLETO DEL METAL O NO METAL HIDRÓXIDO + DE + NOMBRE COMPLETO DEL METAL O NO METAL + NÚMERO ROMANO (CORRESPONDIENTE AL NÚMERO DE OXIDACIÓN DEL METAL O NO METAL) NOTA: EN CASO DE QUE EL METAL CUENTE CON UN SOLO NÚMERO DE OXIDACIÓN, EL NUMERO ROMANO SE OMITE. NÚMERO DE OXIDACIÓN 3 Y 4 HIDRÓXIDO + RAIZ DEL METAL + OSO NÚMERO DE OXIDACIÓN 5 Y 6 HIDRÓXIDO + RAIZ DEL METAL + ICO NÚMERO DE OXIDACIÓN 7 HIDRÓXIDO + PER + RAIZ DEL METAL + ICO NUMERO DE OXIDACIÓN ÚNICO DOS NUMEROS DE OXIDACIÓN MAYOR MENOR

5.2 COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS 5.2.3 ÁCIDOS Se forman cuando los óxidos se ponen en contacto con el agua. Se clasifican en: Ácidos binarios (hidrácidos): formados por hidrógeno con número de oxidación positivo y no metales con número de oxidación negativo. Ejemplo: HCl ácido clorhídrico

5.2 COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS 5.2.3 ÁCIDOS Ácidos ternarios (oxácidos): los forman el hidrógeno con número de oxidación positivo, no metal o metal de transición con número de oxidación positivo y oxígeno con número de oxidación negativo. Ej. HClO ácido hipocloroso.

5.2 COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS NOMENCLATURA DE ÁCIDOS NOMENCLATURA TRADICIONAL: ACIDO BINARIO + RAÍZ DEL NO METAL + HÍDRICO NOMENCLATURA TRADICIONAL: ÁCIDOS TERNARIOS NÚMERO DE OXIDACIÓN 1 Y 2 ÁCIDO + HIPO + RAIZ DEL METAL + OSO NÚMERO DE OXIDACIÓN 3 Y 4 ÁCIDO + RAIZ DEL METAL + OSO NÚMERO DE OXIDACIÓN 5 Y 6 ÁCIDO + RAIZ DEL METAL + ICO NÚMERO DE OXIDACIÓN 7 ÁCIDO + PER + RAIZ DEL METAL + ICO NUMERO DE OXIDACIÓN UNICO OXIDO + RAIZ DEL METAL + ICO   DOS NUMEROS DE OXIDACIÓN NÚMERO DE OXIDACIÓN MAYOR NÚMERO DE OXIDACIÓN MENOR

5.2 COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS 5.2.4 SALES Resultan de la sustitución del o los hidrógenos de los ácidos por metales. Sales binarias: formadas por un metal con número de oxidación positivo y un no metal con número de oxidación negativo. Ejemplo: NaCl cloruro de sodio.

5.2 COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS SALES Sales ternarias(oxisales): formadas por un metal, un no metal con número de oxidación positivo o un metal de transición y oxígeno. Ejemplo: CaSO4 sulfato de calcio. Sales cuaternarias: formadas por metal, hidrógeno, no metal o metal de transición y oxígeno. NaHCO3 carbonato ácido de sodio.

5.2 COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS NOMENCLATURA DE SALES NOMENCLATURA TRADICIONAL: SALES BINARIAS: RAÍZ DEL NO METAL + URO + DE + NOMBRE DEL METAL NOMENCLATURA TRADICIONAL: SALES TERNARIAS NUMERO DE OXIDACIÓN 1 Y 2 HIPO + RAIZ DEL NO METAL O METAL DE TRANSICIÓN + ITO + RAÍZ DEL METAL + OSO ( O NOMBRE COMPLETO DEL METAL) NUMERO DE OXIDACIÓN 3 Y 4 RAIZ DEL NO METAL O METAL DE TRANSICIÓN + ITO + RAÍZ DEL METAL + OSO ( O NOMBRE COMPLETO DEL METAL) NUMERO DE OXIDACIÓN 5 Y 6 RAIZ DEL NO METAL O METAL DE TRANSICIÓN + ATO + RAÍZ DEL METAL + ICO ( O NOMBRE COMPLETO DEL METAL) NUMERO DE OXIDACIÓN 7 PER + RAIZ DEL NO METAL O METAL DE TRANSICIÓN + ATO + RAÍZ DEL METAL + ICO ( O NOMBRE COMPLETO DEL METAL) NUMERO DE OXIDACIÓN UNICO   DOS NUMEROS DE OXIDACIÓN MAYOR RAIZ DEL NO METAL O METAL DE TRANSICIÓN + ATO + RAÍZ DEL METAL + ICO ( O NOMBRE COMPLETO DEL METAL) MENOR RAIZ DEL NO METAL O METAL DE TRANSICIÓN + ITO + RAÍZ DEL METAL + OSO ( O NOMBRE COMPLETO DEL METAL)

BIBLIOGRAFÍA 1. CHANG, R. (2002). Química. México, D.F. 7ª.Ed. Mc Graw Hill. 2. UNAM. (22 de Febrero de 2017). Química 1. México, D.F., México. http://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica1/u2/oxigeno_elementos/reglas_nomenclatura