ENLACE Y ESTADOS DE AGREGACIÓN

ENLACE INTRODUCCIÓN TIPOS DE ENLACE a. Enlace iónico b. Enlace covalente c. Fuerzas intermoleculares d. Enlace metálico

ENLACE: Introducción DIAGRAMA ENERGÉTICO FRENTE A LA DISTANCIA INTERATÓMICA

ENLACE: Introducción

ENLACE: Tipos de enlace Enlace iónico Enlace covalente Enlace metálico

TIPOS DE ENLACE: ENLACE IÓNICO A A+ + 1e- B + 1e-  B- A+ + B-  AB (ej: NaCl)

TIPOS DE ENLACE: ENLACE IÓNICO NaCl (cúbica centrada en las caras para ambos iones) CsCl (cúbica para ambos iones) CaF2 (cúbica centrada en las caras para el Ca2+ y tetraédrica para el F-) F Ca2+

TIPOS DE ENLACE: ENLACE IÓNICO Ciclo de Born-Haber para el fluoruro de litio

TIPOS DE ENLACE: ENLACE COVALENTE Enlace covalente homonuclear (H2) Enlace covalente heteronuclar (HCl)

TIPOS DE ENLACE: ENLACE COVALENTE Amoniaco ENLACE COVALENTE SIMPLE (amoniaco) ENLACE COVALENTE DOBLE (dióxido de carbono) ENLACE COVALENTE TRIPLE (etino)

TIPOS DE ENLACE: ENLACE COVALENTE

TIPOS DE ENLACE: ENLACE COVALENTE TEORÍA DEL ENLACE DE VALENCIA (E.V.) Se basa en la suposición de que los enlaces covalentes se producen por solapamiento de los orbitales atómicos de distintos átomos y emparejamiento de los e– de orbitales semiocupados. Así, 2 átomos de H (1s1) tienen cada uno 1 e– desapareado en un orbital “s” y formarían un orbital molecular en donde alojarían los 2 e– . Se llama “covalencia” al nº de e– desapareados y por tanto al nº de enlaces que un átomo forma.

TIPOS DE ENLACE: ENLACE COVALENTE ENLACE : (Solapamiento frontal) Entre dos orbitales s Entre un orbital s y un p Entre dos orbitales p

TIPOS DE ENLACE: ENLACE COVALENTE ENLACE : (Solapamiento lateral) Sólo se produce entre orbitales p

TIPOS DE ENLACE: ENLACE COVALENTE Ejemplos de cristales covalentes

ENLACE: FUERZAS INTERMOLECULARES Fuerzas dipolo-dipolo Fuerzas dipolo-dipolo inducido Fuerzas de dispersión de London

TIPOS DE ENLACE: ENLACE METÁLICO Ejemplos de cristales que forman los metales a temperatura ambiente. Titanio (Ti) Hierro (Fe) Plomo (Pb)

TIPOS DE ENLACE: ENLACE METÁLICO Esquema del modelo de bandas del enlace metálico.

ENLACE: Bibliografía Fuentes: Química curso universitario – Bruce H. Mahan (Fondo educativo interamericano) http://www.estudiantes.info/tecnologia/metales/metales.htm http://www.unav.es/quimicayedafologia/gaitano/enlaceq.htm (y enlaces de interés)

CONDENSADO FERMIÓNICO ESTADOS DE AGREGACIÓN CONDENSADO FERMIÓNICO

ESTADOS DE AGREGACIÓN INTRODUCCIÓN CONDENSADO FERMIÓNICO

ESTADOS DE AGREGACIÓN: Introducción Estado Sólido Estado Líquido Estado Gaseoso

ESTADOS DE AGREGACIÓN: Introducción Plasma Condensado de Bose-Einstein

ESTADOS DE AGREGACIÓN: CONDENSADO FERMIÓNICO

ESTADOS DE AGREGACIÓN: CONDENSADO FERMIÓNICO Partículas elementales:

ESTADOS DE AGREGACIÓN: CONDENSADO FERMIÓNICO

ESTADOS DE AGREGACIÓN: CONDENSADO FERMIÓNICO Fotografías en falso color de un condensado fermiónico en crecimiento.

ESTADOS DE AGREGACIÓN: CONDENSADO FERMIÓNICO Los fermiones pueden unirse y actuar como bosones (sus espines serían opuestos)

ESTADOS DE AGREGACIÓN: CONDENSADO FERMIÓNICO Fenómeno de la superconductividad, para el caso del mercurio Diagrama del efecto Meissner.

ESTADOS DE AGREGACIÓN: Bibliografía Fuente principal: http://ciencia.astroseti.org/nasa/articulo.php?num=517 Fuentes adicionales: http://news.bbc.co.uk/hi/spanish/science/newsid_3443000/3443023.stm http://www.elmundo.es/elmundo/2004/01/29/ciencia/1075401187.html http://ciencia.msfc.nasa.gov/headlines/y2004/12feb_fermi.htm?list1017527 http://perso.wanadoo.es/chyryes/glosario/fermion.htm http://es.wikipedia.org/wiki/Part%C3%ADculas_id%C3%A9nticas