Química General Cap.1: Los átomos y la teoría atómica Departamento de Química Cap.1: Los átomos y la teoría atómica Universidad Nacional Experimental del Táchira (UNET) San Cristóbal 2007

Ley de la Conservación de la masa. Lavoisier 1774……La masa no se crea ni se destruye durante una reacción química… Masa antes de la reacción = Masa después de la reacción

Ley de las Proporciones Definidas. Proust 1799 ….La proporción másica de los elementos que conforman una muestra siempre es constante sin importar el origen de la muestra… Muestra A Composición Muestra B 10,000 g 27,000 g 1,119 g H %H = 11,19 3,021g H 8,881g O %O = 88,81 23,979g O

Ley de las Proporciones Múltiples. …La relación de las proporciones másicas de los productos formados a partir de los mismos elementos es una realción de números enteros sencilos… C + O2 → CO2 (1) C + 1/2 O2 → CO (2) Video

Teoría Atómica de Dalton Jhon Dalton (1766-1844)…… Todos los elementos están compuestos por pequenas partículas indestructibles llamadas átomos. Los átomos no pueden crearse ni destruirse durante una transformación química. Los átomos de un mismo elemento son semejantes en masa (peso) y otras propiedades. Los àtomos de un elemento son diferentes de los del resto de los elementos. Los compuestos son formados cuando dos o más átomos se combinan, en una proporciòn numérica sencilla.

Comportamiento de las Cargas Efecto de un campo magnético Cargas iguales. Sin cargas. Cargas opuestas. “Las partículas con cargas son desviadas por un campo magnético”

Tubo de Rayos Catódicos Tubo de evacuacíon Rayo catódico invisible Cátodo (C) Orificio Anodo (A) Pantalla de fósforo (cubierta de sulfuro de zinc) para detectar la posición de los rayos catódicos. Fuentes de alto voltaje

Carga del Electrón Atomizador Video Placas cargadas eléctricamente 1906-1914 Robert Millikan mostró gotas de aceite ionizadas que podian ser balanceadas contra la ley de la gravedad por un campo electrico. La carga del electron es –1.602 x 10-19 Coulomb . Video

Modelo del “Budin de Ciruelas” Átomo Helio (He) J.J. Thompson: Los electrones en un átomo neutro están rodeados por una nube difusa de carga positiva. Iones: Especies atómicas que poseen una carga neta. Ión Helio (He+1) Ión Helio (He+2)

Los Rayos X Whilhelm Roentgen 1895…..Rayos X Tubos de rayos catódicos Rayos X Fluorescencia

La Radiactividad Antoine Henri Becquerel……..Fluorescencia y Rayos X Fluorescencia natural Rayos X “La Radiactividad es la emisión espontanea de radiación por parte de una sustancia”.

Radiactividad Rayos gama Partículas alfa Partículas beta Video Rayos-X y rayos-g: son luz de gran energía. Partículas-a: es una corriente de núcleos de Helio, He2+. Partículas-b: es una corriente de electrónes de alta velocidad que proviene del núcleo. Rayos gama Partículas alfa Partículas beta Bloque de plomo Material radiactivo Campo eléctrico Video

El Núcleo Atómico Geiger y Rutherford 1909 Video Unas pocas no atravesaron la lámina Unas pocas se desviaban Bloque de plomo Partículas alfa Hoja metálica Telescopio Radio La Mayoría no se desviaban Video

Partículas sin carga ubicadas en el núcleo El Atomo Nuclear Rutherford Protones 1919 Partículas con carga positiva, ubicadas en el núcleo. James Chadwick Neutrones1932 Partículas sin carga ubicadas en el núcleo

Estructura Nuclear Diámetro atómico 10-8 cm Díametro Nuclear 10-13 cm 1 Å Partícula Masa Carga kg uma Coulombs (e) Electron 9,109 x 10-31 0,000548 –1,602 x 10-19 –1 Proton 1,673 x 10-27 1,00073 +1,602 x 10-19 +1 Neutron 1,675 x 10-27 1,00087 0 0

El átomo más grande tiene 240 uma y 50 Å aprox. Escala de los Atomos El átomo más pesado tiene una masa de solo 4,8 x 10-22 g y un diámetro de solo 5 x 10-10 m. Unidades empleadas: 1 uma (unidad de masa atómica) = 1,66054 x 10-24 kg 1 pm (picometro) = 1 x 10-12 m 1 Å (Angstrom) = 1 x 10-10 m = 100 pm = 1 x 10-8 cm El átomo más grande tiene 240 uma y 50 Å aprox.

Número Atómico y Masa Atómica Para representar un átomo se usa el siguiente simbolismo: Número “p” Número “n” Símbolo del elemento Número “p” A= Masa atómica Z = Número atómico Often do not specify Z when writing. For example 14C, C specifies Z = 12. Special names for some isotopes. For example hydrogen, deuterium, tritium.

Cálculo de la masa atómica Masa atómica % de Abundancia

Unidad de cantidad: El mol Un mol es la cantidad de materia que contiene el número de Avogadro de átomos, moléculas o partículas. La masa molar, M, es la masa de 1 mol de una sustancia. Masa atómica Masa molar átomos

¿Como se determina el número de moles? El número de moles se obtiene de dividir la masa del elemento o molécula entre el peso atómico o peso molecular. n (mol) = masa (g) / M (g/mol) donde: M.. La masa atómica se obtiene de la tabla periódica