Revoluciones químicas DESARROLLO HISTORICO DE LA QUIMICA LA QUIMICA CONCEPTUALMENTE JOHN JAIRO PARRA BOHORQUEZ INSTITUTO DE QUIMICA 2009 Revoluciones químicas

Introducción Se intentará tratar la secuencia de hechos más relevantes y revolucionarios que desencadenan el desarrollo de la química como ciencia, haciendo un breve repaso desde la alquimia hasta la química de hoy

First Chemical Revolution Pneumatic chemistry Compositional taxonomy Caloric theory of states Theories of causticity Theories of calcination Combustion and respiration theories

Second Chemical revolution Atomic theory Gas densities and volumetric composition Organic taxonomy Specific heats

Third Chemical Revolution Quantum hypothesis Spectroscopy Discharge tubes Radioactivity Electrochemistry Periodic table

PRIMERA REVOLUCIÓN QUÍMICA

Química neumática La Química inició de forma discreta su historia moderna con los trabajos de Jean Baptiste van Helmont (1577-1644) iniciador de la llamada «química neumática» o de los gases. Posteriormente se hicieron muchos descubrimiento relacionados con los gases

Composición Joseph L. Proust (1754 –1826), empleando sistemáticamente la balanza, descubrió que las sustancias se combinan para formar un compuesto en proporciones fijas de masas, la llamada ley de las proporciones definidas. Y así quedaba demostrado que, de un polo al otro del planeta, los compuestos químicos presentaban idéntica composición.   La Química del XVIII representa un proceso revolucionario al debutar como ciencia experimental asentada en el tratamiento cuantitativo de los resultados.

Teoría del calórico La teoría calórica fue un modelo con el cual se explicó, durante un tiempo bastante prolongado, las características y comportamientos físicos del calor. Esta explica el calor como un fluido, el calórico, el cual era capaz de transmitirse de un cuerpo a otro y tenía las propiedades químicas de un gas sumamente liviano

Teoría de la Combustión Desde los tiempos más antiguos las ideas acerca de la combustión han procedido de una detallada observación del fuego.  A partir de 1650 el interés por este fenómeno radicaba en la posibilidad de encontrar nuevas aplicaciones al fuego

En 1702, Georg Ernest Stahl (1660-1734), desarrolló la teoría del flogisto para poder explicar la combustión. El flogisto o principio inflamable era una sustancia imponderable, misteriosa, que formaba parte de los cuerpos combustibles. Cuanto más flogisto tuviese un cuerpo, mejor combustible era. El aire era indispensable para la combustión, pero con carácter de mero auxiliar mecánico.

Teoría de la Respiración El primer nexo entre la combustión de una sustancia y la respiración de un animal se obtiene por el discípulo de Black,  Daniel Rutherford (1749-1819). Este fue más lejos en los experimentos de su tutor demostrando que en un aire "saturado de flogisto" tampoco lograba sobrevivir un ratón

J. Priestley (1738 – 1804) en la década de los setenta J.Priestley (1738 – 1804) en la década de los setenta. Comprobó que en una atmósfera compuesta por el gas liberado en la combustión de una vela podía vivir una planta, Y demostró que el aire residual, que quedaba después de largas horas de permanencia de una planta en su seno resultaba vivificante, pues en él un ratón se mostraba especialmente activo y juguetón

Segunda Revolución Química

Densidad y Volumen de los Gases Robert Boyle (1627-1691) y el francés Edme Mariotte (1630-1684)estudiaron la relación entre el volumen y la presión de los gases. Ambos, de forma independiente, descubrieron lo que se conoce como la "ley de Boyle-Mariotte".

Calor especifico El calor específico o más formalmente la capacidad calorífica específica de una sustancia es una magnitud física que indica la capacidad de un material para almacenar energía interna en forma de calor

El término se originó por el trabajo del físico Joseph Black quien condujo varias medidas del calor y usó la frase “capacidad para el calor”, en ese entonces la mecánica y la termodinámica se consideraban ciencias independientes

Teoría atómica comenzó hace miles de años como un concepto filosófico, y fue en el siglo XIX cuando logró una extensa aceptación científica gracias a los descubrimientos en el campo de la estequiométria. Los químicos de la época creían que las unidades básicas de los elementos también eran las partículas fundamentales de la naturaleza y las llamaron átomos (de la palabra griega a-tomos, que significa "indivisible")..

Sin embargo, a finales de aquel siglo, y mediante diversos experimentos con el electromagnetismo y la radiactividad, los físicos descubrieron que el denominado "átomo indivisible" era realmente un conglomerado de diversas partículas subatómicas (principalmente electrones, protones y neutrones), que pueden existir de manera separada.

TERCERA REVOLUCIÓN QUÍMICA

Hipótesis cuántica La hipótesis cuántica es, pues, la hipótesis que afirma que la cantidad mínima de materia está cuantificada; que existe una partícula material mínima, no siendo posible una porción menor. Toda partícula material, por muy pequeña que fuere, ocupa siempre más de un punto-instante del espacio-tiempo

Radiactividad Fue descubierta por Henry Becquerel en 1.986. El fenómeno consiste en la emisión espontánea de radiaciones por los elementos más pesados como el uranio o el torio. Pudo comprobarse que las radiaciones emitidas eran capaces de atravesar cuerpos opacos, impresionando placas fotográficas incluso aunque estuvieran envueltas en un grueso papel negro. Además parecía que su flujo era continuo, aparentemente inagotable e independientemente del estado físico en que se encontrase la sustancia.

ELECTROQUIMICA Es la parte de la química que trata de la relación entre las corrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión de la energía química en eléctrica y viceversa. En un sentido más amplio, la electroquímica es el estudio de las reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causados por la acción de las corrientes o voltajes.

Espectroscopia Espectroscopia, en física y química física, el estudio de los espectros. La espectroscopia se basa en que cada elemento químico tiene su espectro característico

Tabla periódica A mediados del siglo XIX, varios químicos se dieron cuenta de que las similitudes en las propiedades químicas de diferentes elementos suponían una regularidad que se podía ilustrar ordenándolos de forma tabular o periódica. El químico ruso Dmitri Mendeléiev propuso una tabla de elementos llamada tabla periódica.

La ley química que afirma que las propiedades de todos los elementos son funciones periódicas de sus masas atómicas fue desarrollada independientemente por dos químicos: en 1869 por el ruso Dmitri I. Mendeléiev y en 1870 por el alemán Julius Lothar Meyer

Todos los descubrimientos y teorías descritas anteriormente hacen parte del camino evolutivo de la química teniendo en cuenta, las revoluciones o mas bien consecuencias que traían consigo cada uno de los nuevos descubrimientos en cada época

Bibliografia http://www.uv.es/~bertomeu/material/museo/GUIA5.htmlhttp://sepiensa.org.mx/contenidos/2007/revolQuimica/revolQuim_1.html http://www.catedras.fsoc.uba.ar/mari/Archivos/HTML/Kuhn_CVI.htm http://pirineos7.blogcindario.com/2005/02/00025-la-revolucion-quimica-del-s-xvii.html http://www.sectormatematica.cl/biografias/dalembert.htm http://www.chemsoc.org/networks/enc/FECS/Black.htm