ÁREA ACADÉMICA: CIENCIAS EXPERIMENTALES TEMA: 4 ÁREA ACADÉMICA: CIENCIAS EXPERIMENTALES TEMA: 4.2 CLASIFICACIÓN DE ENLACE PROFESOR: LILIA GUERRA MEDRANO PERIODO: ENERO-JUNIO 2017

Asignatura: Química Inorgánica Semestre: cuarto Tema: 4 Asignatura: Química Inorgánica Semestre: cuarto Tema: 4.2 Clasificación de enlace ABSTRAC In the formation of molecules, ions and radicals atoms are held together by forces of attraction called bonds. Key words: bond, covalent, ionic, metallic, by hydrogen bond, polarity. RESUMEN En la formación de moléculas, iones y radicales los átomos se mantienen unidos por fuerzas de atracción llamadas enlaces. Palabras clave: enlace, covalente, iónico, metálico, por puente de hidrógeno, polaridad.

4.2 CLASIFICACIÓN DE ENLACE Existen básicamente tres tipos de enlaces químicos que interactúan de manera intramolecular y son: enlace covalente, iónico y metálico; y un enlace que interactúa de manera intermolecular el cual es el enlace por puente de hidrógeno.

4.2 CLASIFICACIÓN DE ENLACE TIPO DE ENLACE CARACTERÍSTICAS EJEMPLO Enlace iónico Se forma entre un metal (transferencia de electrones) y no metal. Presentan alta temperatura de fusión. Solubles en disolventes polares como el agua. Conducen la corriente eléctrica. NaCl Cloruro de sodio Enlace covalente 1. Enlace covalente polar. Se forma entre dos no metales diferentes o entre el hidrógeno y un no metal. Se forma cuando los átomos comparten uno o más pares de electrones. No conducen la electricidad o la conducen débilmente. 1. CO2 Dióxido de carbono HCl ácido clorhídrico. 2. Enlace covalente no polar. Se forma entre dos no metales iguales. Se forma cuando los átomos comparte uno o más pares de electrones. No conducen la electricidad. 2. O2 Oxígeno molecular 3. Enlace covalente coordinado. Se forma cuando uno de los átomos aporta el par de electrones, los compuestos que forman este tipo de enlace son muy complejos y tienen la característica de desarrollar color. 3. Hemoglobina de la sangre, clorofila, carotenos y vitaminas. Enlace metálico Se forma entre átomos metálicos de la misma especie, lo que les da la característica de ser buenos conductores de la electricidad y el calor. Aleaciones como el bronce, amalgamas y latón. Enlace por puente de hidrógeno Es un enlace intermolecular de baja energía característico del agua. Se forma por la atracción de cargas parcialmente positivas que se generan en el hidrógeno y cargas parcialmente negativas que se generan en el oxígeno. Agua

BIBLIOGRAFÍA 1. CHANG, R. (2002). Química. México, D.F. 7ª.Ed. Mc Graw Hill. 2. IPN. (19 de Febrero de 2017). Enlaces químicos. México, D.F., México. http://www.cecyt3.ipn.mx/actividades-on-line/QUIMICA1/QUIM1UNI4.pdf