ÓXIDOS INTRODUCCIÓN Tipos de Óxidos, estructura, características y propiedades físico – químicas, y Aplicaciones. Revisen qué es lo que debe aparecer en la primer diapositiva!!!
Óxidos Ácidos F.M: No MetX Oy Estructura de Lewis: Ejemplos: a) Cl2 O3 b) H2O c) F2O7 Nomenclatura: N2O3 = Óxido de Nitrógeno. Esas no son las estructuras de Lewis. Busquen en la carpeta qué son, los e- se representan con puntos y cruces, etc… En la parte de Nomenclatura tienen que poner la fórmula general que está en la carpeta. El ejemplo no está bien!
Óxidos Básicos F.M: MetX Oy Estructura de Lewis: Ejemplos: a) Al2 O3 b) Fe2 O2 c) Na2O Nomenclatura: SO2 = Anhídrido sulfuroso. Lo mismo que la diapositiva anterior!
CARACTERÍSTICAS Y PROPIEDADES Es llamado también anhídridos. Compuesto binario que contiene uno o más átomos de oxígeno y otros elementos. Estados: gaseoso - líquido - sólido. Algunos elementos forman combinaciones con oxígeno y muchos en estados de oxidación. No se entiende la última frase
CARACTERÍSTICAS ÓXIDO ÁCIDO ÓXIDO BÁSICO Se forma al combinar un no metal y el oxígeno. Al reaccionar con el agua forman compuestos llamados ácidos. Para plantear las reacciones debe tenerse en cuenta la atomicidad de las moléculas. ÓXIDO BÁSICO Se forman al combinar un metal y el oxigeno. Al reaccionar con el agua forman bases o hidróxidos. Son compuestos sólidos, iónicos, con puntos de fusión y ebullición elevados y que presentan el anión oxígeno en su estructura.
PROPIEDADES ÓXIDO ÁCIDO ÓXIDO BÁSICO Son corrosivos. Producen quemaduras de la piel. Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas. ÓXIDO BÁSICO Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal + agua. Falta información, está bastante incompleto. La parte de óxido básico está mal.
APLICACIONES Los oxidos se utilizan en la industria para producir explosivos como la polvora y algunas oportunidades para obtener algunos elementos en particular: oxido de uranio y metales radiactivos. Busquen mas aplicaciones