Acido-base. Actividades.
Objetivo CCalcular el pH de disoluciones simples.
Recordando Ácidos y bases. Son sustancias que se comportan como electrolitos, es decir, conforman soluciones conductoras de electricidad.
Teoría ácido-base Teoría de Arrhenius Teoría Lowry-Brönsted
Ácidos y bases según Brönsted y Lowry Thomas M. Lowry ( ) Johannes N. Brönsted ( ) Químico ingles, que en 1923 enunció, en forma independiente, el concepto de protónico de ácido-base Químico danés que en 1923 anunció, en forma independiente, el concepto de protónico de ácido-base
Teoría Lowry-Br önsted Una reacción ácido-base se caracteriza por un intercambio de protones entre dos pares conjugados, los que se puede representar en forma general como: Ácido 1 + Base 1 Ácido 2 + Base 2 Donde Ácido 1 /Base 1 y Ácido 2 /Base 2 son los pares conjugados
Teoría Lowry-Br önsted Ácido : Es aquella entidad que puede donar o ceder iones hidrógenos al medio en solución Ejemplo :
Base : aquella entidad que puede captar o aceptar iones hidrógeno del medio en solución Ejemplo :
Medida de acidez y basicidad El rango de medición está entre 0 y 14 Se calcula de acuerdo a la concentración de iones hidrógeno [H +1 ] La fórmula para calcular el pH es: pH = -log[H +1 ]
ZONApH Ácido0 a 6,9 Neutro7 Básico7,1 a 14
Relación entre pH y pOH Producto iónico del agua (Kw) (1) Kw = [H +1 ]·[OH -1 ] = 1· (2) [H +1 ] = [OH -1 ] = 1·10 -14
Kw = [H +1 ] [OH -1 ] /·log logKw = log[H +1 ] + log[OH -1 ] Debemos saber que: logKw = - pKw log[H +1 ] = - pH log [OH -1 ] = - pOH Entonces : pKw = pH + pOH
Relacionando pH y pOH pHpOHpKw
Actividad 1 1)Determina el valor de pH y carácter ácido o base si se sabe que: a)pOH = 12,45 b)pOH = 3,45 c)pOH = 6,21 d)pOH = 11,11 e)pOH = 9,82 f)pOH = 1,23
Actividad 2 Determinar valor de pOH y carácter ácido o base, si se sabe que: a)pH = 2,10 b)pH = 3,66 c)pH = 0,57 d)pH = 12,56 e)pH = 7,41 f)pH = 7,89
Actividad 3 1)Determinar el valor de pH, si se conoce el valor de la concentración de iones [H + ] a)[H + ] = 1x10 -4 M b)[H + ] = 1x10 -9 M c)[H + ] = 1x10 -2 M d)[H + ] = 0,001 M e)[H + ] = 0,01 M f)[H + ] = 1x M