Cap.1 : Soluciones Química General Departamento de Química Universidad Nacional Experimental del Táchira (UNET) San Cristóbal 2007

Soluciones: Terminología Las soluciones son mezclas homogéneas. –Composición y propiedades uniformes. –No cumplen con la ley de las proporciones definidas –Sus componentes NO REACCIONAN Solvente. –Determina el estado de la materia en la cual solución existe. Soluto. –El otro componente de la solución, se encuentra disuelto en el solvente.

Algunos Tipos de Soluciones Soluciones LíquidasEjemplo Líquido en líquidoAcetona y agua Gas en líquidoOxigeno en agua Sólido en líquidoAzúcar en agua Soluciones Sólidas Gas en sólidoCO 2 en carbono Líquido en sólidoMercurio en cobre Sólido en sólidoOro en plomo Soluciones Gaseosas Líquido en gasNiebla Sólido en gasSmog Gas en gasOxigeno en aire

Solubilidad Máxima relación de soluto y solvente a una temperatura dada. La solubilidad es un constante física se expresa en comunmente en gramos de soluto por cada 100 mL de solvente. –Ejm: solubilidad del NaCl en agua a 25 ºC es 37g/100mL “Lo parecido disuelve a lo parecido”. La solubilidad depende de la temperatura. solubilidad del NaCl en agua a 25 ºC es 37g/100 solubilidad del NaCl en agua a 60 ºC es 45g/100mL

Solubilidad

Tipos de Soluciones Solución Diluida: puede disolver más soluto. –Ejm: solubilidad del NaCl en agua a 25 ºC es 37g/100mL, se agrega 10g de NaCl a 100 mL de agua. Solución Saturada: a una dada temepartura no puede disolver más soluto. –Ejm: solubilidad del NaCl en agua a 25 ºC es 37g/100mL, se agrega 37g de NaCl a 100 mL de agua. Solución Sobresaturada: tiene más soluto disuelto del que normalmente puede disolverse a esa temperatura. –Ejm: solubilidad del NaCl en agua a 25 ºC es 37g/100mL solubilidad del NaCl en agua a 60 ºC es 45g/100mL

Concentración de las Soluciones. Porcentaje en Masa. (m/m) Porcentaje en Volumen. (v/v) Porcentaje Masa/Volumen. (m/v) Sales Isotónicas, son preparadas disolviendo 0,9 g de NaCl en 100 mL de agua, esto corresponde a : 0,9% NaCl (masa/volumen)

Molaridad Si 0,444 mol de urea es disuelta en una cantidad de agua para hacer 1,000 L de solución, su concentración será: c urea = 1,000 L 0,444 mol urea = 0,444 M CO(NH 2 ) 2 Molaridad (M) = Volumen de solución (L) Cantidad de soluto (mol)