Fuerzas intermoleculares
Fuerzas Intermoleculares Fuerzas Intramoleculares
Las Fuerzas Intermoleculares determinan las propiedades físicas de las sustancias
Fuerzas Intermoleculares Fuerzas de dispersión de London Fuerzas dipolo-dipolo Enlace por Puente de Hidrógeno Dipolo-dipolo Dipolo –dipolo Inducido Fuerzas de Van der Waals
Tipos de fuerzas intermoleculares Prof. Edgar González Fuerzas de van der Waals
Moléculas Polares
Fuerzas dipolo-dipolo
Puentes de hidrógeno
electrofílico
Puentes de hidrógeno PUENTE DE HIDRÓGENO
Puentes de hidrógeno
Fuerzas dipolo-dipolo inducido Dipolo inducido (transitorio)
Fuerzas ion-dipolo inducido
Se modifica la nube electrónica momentáneamente para generar una atracción Fuerzas de dispersión de London
Son fuerzas de atracción muy débiles que se dan entre moléculas no polares Se deben a la polarización transitoria por desplazamiento de las nubes electrónicas
Fuerzas de dispersión de London
Influencia del número de C en el Punto de Ebullición Aumento de la superficie de contacto
Fuerzas de dispersión También se registra un aumento en el punto de fusión
Influencia del número de C en el Punto de Fusión
Influencia de las ramificaciones en el Punto de Ebullición y Punto de Fusión Isómeros con la fórmula C 6 H 14 Cuando la molécula es más ramificada: Punto de Ebullición DISMINUYEN Puntos de Fusión AUMENTAN
Fuerzas de dispersión menor Punto de Ebullición mayor Punto de Fusión
Fuerzas de dispersión Puntos de contacto Estructura tridimensional MÁS COMPACTA Las moléculas cohesionan más fácilmete mayor Punto de Fusión menor Punto de Ebullición
Efecto de la Polaridad sobre la SOLUBILIDAD “Lo semejante disuelve a lo semejante”
Efecto de la Polaridad sobre la SOLUBILIDAD “Lo semejante disuelve a lo semejante”
Efecto de la Polaridad sobre la SOLUBILIDAD “Lo semejante disuelve a lo semejante”
Fuerzas ion-dipolo
Prof. Edgar González