OXOÁCIDOS Los oxoácidos son compuestos que resultan de la reacción de un óxido ácido o no metálico más el agua

Los oxoácidos son ácidos formados por hidrógeno (H), un elemento no metálico (X) y oxígeno (O). Ejemplo: HNO 3 Dependiendo del número de oxidación, un óxido no metálico con agua forma un ácido u otro. Por ejemplo, el anhídrido nítrico (N 2 O 5 ) formará el ácido nítrico(HNO 3 ) cuando se combina con agua: N 2 O 5 + H 2 O → H 2 N 2 O 6 → 2HNO 3

Los oxoácidos se clasifican en dos grupos: oxoácidos simples y oxoácidos polihidratados. OXOÁCIDOS SIMPLES Se forman con los elementos de los grupos: VIIA: Cl, Br y I con números de oxidación ( 1+, ) VIA: S, Se, Te con números de oxidación ( 2+, ) VA : N con números de oxidación ( 1+,3+.5+) Contenido

La formulación de estos compuestos se puede hacer de dos maneras: La primera por reacción química como podemos ver en el ejemplo anterior y la otra en forma directa. Para escribir en forma directa se debe tomar en cuenta si el elemento no metálico está en grupo par o impar. nickel(II).

OXOÁCIDOS SIMPLES ELEMENTOS DE GRUPO IMPAR Se escribe primero el símbolo del hidrógeno, luego el del no metal y finalmente el del oxigeno. A continuación se escribe los números de oxidación de cada elemento en el extremo superior derecho y se procede de la siguiente manera )

Se suma el número de oxidación del hidrógeno y el del no metal y se divide para 2 que es la valencia del oxígeno, el resultado se ubica como subíndice del oxígeno así: H 1+ N 5+ O = 6 / 2 = 3 HNO 3

OXOÁCIDOS SIMPLES ELEMENTOS DE GRUPO PAR Para los elementos de grupo par, se ubica el subíndice 2 en el hidrógeno y se procede de la misma manera. H 2 1+ S 6+ O 2- El subíndice del HIDRÓGENO se multiplica por su número de oxidación, se suma el del no metal y se divide para dos: 2 X 1 = = 8 / 2 = 4 H 2 S O 4

FORMULAS DE LOS ÁCIDOS DE GRUPO IMPAR NOMBRE TRADICIONAL HXO ÁCIDO HIPO…………………………….OSO HXO2 ÁCIDO …………………………………….OSO HXO3 ÁCIDO..…………………………………….ICO HXO4 ÁCIDO PER….…………………………...ICO FORMULAS DE LOS ÁCIDOS DE GRUPO PAR NOMBRE TRADICIONAL H 2 X O2 ÁCIDO HIPO…………………………….OSO H 2 X O3ÁCIDO …………………………………….OSO H 2 X O4 ÁCIDO..………………………………….ICO NOMENCLATURA TRADICIONAL

IUPAC Es muy similar a la sistemática, se inicia nombrando desde la derecha: Para nombrar al oxígeno se utiliza la palabra OXO, antepuesto por el prefijo de cantidad respectivo, luego el nombre del no metal con la terminación ATO, entre paréntesis el número de oxidación del no metal, la preposición de y la palabra hidrógeno, cuando exista más de un hidrógeno se debe anteponer el prefijo de cantidad correspondiente, así:

NOMENCLATURA HNO 3 Trioxonitrato (V) de hidrógeno H 2 S O 4 Tetraoxosulfato (VI) de dihidrógeno

NOMENCLATURA