REALIZADO POR: BLADIMIR DIAZ C.I: INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITECNICO SANTIAGO MARIÑO EXTENSION PORLAMAR

El origen de la tabla peri ó dica data aproximadamente de 1864, cuando el qu í mico ingl é s John Newlands observ ó que cuando los elementos conocidos se ordenaban de acuerdo con sus masas at ó micas, cada octavo elemento ten í a propiedades similares. Newlands se refiri ó a esta relaci ó n como la ley de las octavas. Sin embargo, esta ley no se cumple para elementos que se encuentran m á s all á del calcio, y por eso la comunidad cient í fica de la é poca no acept ó su trabajo. En 1869 el químico ruso Dimitri Mendeleev propuso una tabulación más amplia de los elementos basada en la recurrencia periódica y regular de las propiedades. Este segundo intento de sistema periódico hizo posible la predicción de las propiedades de varios elementos que aún no habían sido descubiertos. Por ejemplo, Mendeleev propuso la existencia de un elemento desconocido que llamó eka aluminio, cuya ubicación debiera ser inmediatamente bajo el aluminio. Cuando el galio fue descubierto cuatro años más tarde, se encontró que las propiedades predichas para el eka– aluminio coincidían notablemente con las observadas en el galio. ORIGEN DE LA TABLA PERIODICA En 1913 Moseley ordenó los elementos de la tabla periódica usando como criterio de clasificación el número atómico (Z). Enunció la “ley periódica”: "Si los elementos se colocan según aumenta su número atómico, se observa una variación periódica de sus propiedades físicas y químicas".

Por lo tanto, la tabla peri ó dica actual obedece a un ordenamiento de los elementos de acuerdo a una serie de caracter í sticas y propiedades que se repiten a lo largo de ella. La primera forma de clasificar a los elementos fue seg ú n su n ú mero at ó mico (Z) o bien seg ú n su tama ñ o, por ello el primer elemento que conforma la tabla peri ó dica es el hidr ó geno. La tabla periódica está ordenada en siete filas horizontales, llamadas “periodos” que indican el último nivel enérgico que tiene un elemento. Las 18 columnas (verticales) son llamadas grupos, e indican el número de electrones en la última capa. Otra de las propiedades que ayudaron a formar el sistema periódico es que los elementos con configuraciones atómicas externas similares se comportan de manera parecida en muchos aspectos ORIGEN DE LA TABLA PERIODICA A partir de entonces la clasificación periódica de los elementos siguió ese criterio, pues en los átomos neutros el número de protones es igual al de electrones y existe una relación directa entre el último orbital ocupado por un e- de un átomo (configuración electrónica) y su posición en la tabla periódica y, por tanto, en su reactividad química, fórmula estequiométrica de compuestos que forma.

ORGANIZACION Clave: CLASIFICACION Los elementos representativos son los elementos de los grupos 1A hasta 7A, todos los cuales tienen incompletos los subniveles s ó p del máximo número cuántico principal. ELEMENTOS REPRESENTATIVOS Con excepción del He, los gases nobles que conforman el grupo 8A tienen el mismo subnivel p completo. GASES NOBLES Los metales de transición son los elementos 1B y del 3B hasta el 8B, los cuales tienen capas d incompletas, o fácilmente forman cationes con subniveles d incompletos. Los elementos del grupo 2B son Zn, Cd, y Hg, que no son representativos ni metales de transición METALES DE TRANSICION A los lantánidos y actínidos se les llama también elementos de transición interna del bloque f porque tienen subniveles f incompletos LANTÁNIDOS Y ACTÍNIDOS

Se clasifica en cuatro bloques: Bloque “s”: A la izquierda de la tabla, formado por los grupos 1 y 2. Bloque “p”: A la derecha de la tabla, formado por los grupos 13 al 18. Bloque “d”: En el centro de la tabla, formado por los grupos 3 al 12. Bloque “f”: En la parte inferior de la tabla. El hidrógeno (H) de difícil ubicación en la tabla y el helio (He), claramente en el grupo 18 de los gases nobles, tienen configuración “s1” y “s2” respectivamente.

PROPIEDADES PERIODICAS La tabla periódica y la configuración electrónica tienen relación tanto para los grupos como para los periodos

Sustancias Paramagnéticas contienen electrones no pareados y son atraidas por un magneto. Sustancias Diamagnéticas no contienen electrones sin parear y son ligeramente repelidas por un magneto DIAMAGNETISMO DIAMAGNÉTICAS La regla de Hund es una regla empírica formulada en 1927 por el físico alemán Friedrich Hund (1896 – 1997) a partir del estudio de los espectros atómicos que enuncia lo siguiente: Al llenar orbitales de igual energía (los tres orbitales p, los cinco d, o los siete f) los electrones se distribuyen, siempre que sea posible, con sus espines paralelos, es decir, que no se cruzan. La partícula subatomica es más estable (tiene menos energía) cuando tiene electrones desapareados (espines paralelos) que cuando esos electrones están apareados (espines opuestos o antiparalelos). REGLA DE HUND