Compuestos y moléculas Mr. Ferron PSJA High School Dual Language Program

Compuestos Compuestos son substancias que pueden ser químicamente divididas en substancias más simples. Los compuestos pueden ser iónicos o covalentes dependiendo de los enlaces que tengan.

Moléculas Una molécula consiste es la unidad más simple de un compuesto. Consiste en dos o más átomos unidos por una fuerza de atracción llamada enlace. Los enlaces pueden ser iónicos o covalentes.

Enlaces iónicos

Enlaces covalentes

Fórmula molecular La formula molecular de un compuesto es la expresión usada para describir la composición de un compuesto. Ex. H 2 O, ZnSO 4, BaCl 2.

Partes de la fórmula molecular El subíndice (suscrito) es el número pequeño colocado en la esquina inferior derecha de los elementos que multiplica. Solamente multiplica al elemento que lo tiene. Ejemplo: Ba 3 (PO 4 ) 2. Total de: 3 atomos de Bario 2 atomos de Fósforo 8 atomos de Oxígeno

Partes de la fórmula molecular El coeficiente es el número grande al principio de la fórmula. Indica cuantas moléculas o cuantos moles de ese compuesto están presentes. Ejemplo: 3Ba 3 (PO 4 ) 2. Total de: 9 átomos de Bario 6 átomos of Fósforo 24 átomos of Oxígeno

Ejercicios de práctica Describe la composición elemental de cada compuesto. 2NH 3 4Na 2 CO 3 Hg(NO 3 ) 2 5Mg 3 (PO 4 ) 2

Masa relativa molecular La masa relativa molecular (Mr) es la medida de masa de un mol de una molécula. Ejemplo: Agua H 2 O O H 1. Oxígeno tiene una masa de 16 g/mol 2. Hidrógeno tiene una masa de 1 g/mol H (pero hay 2 hidrógenos!!) Entonces, M r del agua = 16 + (2x1) = 18

Ejercicios de práctica Determina la masa relativa de cada compuesto NH 3 Na 2 CO 3 Hg(NO 3 ) 2 Mg 3 (PO 4 ) 2

Porcentaje de composición % de composición = Masa del elemento Masa del compuesto x100 El porcentaje de composición es una forma de describir las cantidades relativas y proporciones de masa en un compuesto.

Porcentaje de composición de hidrógeno en ácido sulfúrico.

Ejercicios de práctica Determina el porcentaje de composición de cada elemento en los siguientes compuestos. NH 3 Na 2 CO 3 Hg(NO 3 ) 2 Mg 3 (PO 4 ) 2

Fórmulas empíricas La fórmula empírica es la representación proporcional más simple de la composición de un compuesto. Ejemplo: Glucosa C 6 H 12 O 6

Fórmula empírica usando porcentajes Uno puede determinar la fórmula empírica usando las proporciones del compuesto. Esta manera es más usada en química.

Ejemplo:

Iones Iones son átomos o moléculas que han ganado o perdido electrones de valencia. Cationes pierden electrones y adquieren una carga positiva. Aniones ganan electrones y adquieren una carga negativa.