Unidad 7 Enlace químico
Enlace iónico Los metales tienden a perder electrones y convertirse en cationes (iones positivos). Los no metales tienden a ganar electrones y convertirse en aniones (iones negativos). Cuando un metal y un no metal están juntos, el metal le cede electrones al no metal (el metal se queda positivo y el no metal negativo). Las cargas positivas (metales) y las negativas (no metales) se atraen mutuamente por fuerzas electrostáticas. Eso es el enlace iónico. Se forma una red cristalina.
Enlace iónico ejemplo: cloruro de litio (LiCl) Li → Li + + 1e - Cl + 1e - → Cl -
Enlace covalente Los no metales tienden a ganar electrones. Cuando tenemos dos no metales, ambos pueden ganar electrones si los comparten. En el enlace covalente se comparten pares de electrones.
Enlace covalente: diagramas de Lewis
Los compuestos covalentes pueden formar moléculas o redes de átomos (depende del compuesto)
Enlace metálico Los metales tienden a perder electrones. Cuando muchos átomos de un metal están juntos, todos pierden electrones: se forma una red de átomos formada por cationes (iones positivos) en la que los electrones perdidos se pueden mover con libertad.
Enlace metálico