Fundamentos de Física Moderna Modelos Atómicos Cristian Eduardo Medina Angarita Cód: Profesor: Jaime Villalobos

1.Contenido  Modelo de Demócrito - 5 siglos AC  Modelo de Dalton – año 1808  Modelo de J.J. Thomson – año 1898  Modelo de Rutherford – año 1911  Modelo de N. Bohr - año 1913

MODELO ATÓMICO DE DEMÓCRITO  Discontinuidad de la materia, consiste en que la materia se podía dividir indeterminadamente en partículas mas pequeñas asta obtener átomos, partículas que son infinitos, indivisibles y homogéneos.

MODELO DE DALTON  En 1808 Dalton entre las investigaciones de las leyes clásicas de la química, hiso un modelo el cual exponía unas partículas esféricas indivisibles e inmutables iguales entre si en cada elemento. Decía que había distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades. Todos los átomos de un elemento poseen las mismas propiedades químicas. Los átomos de elementos distintos tienen propiedades diferentes, la combinación de diferentes tipos concluyen en diferentes materiales

MODELO ATÓMICO DE JJ THOMSON  Expone ahora la existencia de partículas subatómicas con carga eléctrica, en sus estudios con rayos catódicos pudo demostrar la existencia de estas cargas eléctricas. El modelo es parecido a un pudín de ciruelas, en el cual los electrones son como las ciruelas cargadas negativamente. La demostración la pudo hacer ya que en los rayos de tubos catódicos podía dar dirección a los electrones del rayo con un campo magnético.

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD  Con experimentos demostró que los átomos no eran macizos, sino que en su mayoría están vacíos, entonces expuso la existencia de un núcleo. En 1911 sus experimentos sobre un haz de partículas alfa sobre una placa muy delgada de un material, el cual en su experimento fue oro, veía como se dispersaban las partículas y noto que algunas pasaban a través de ella como en la imagen, entonces propuso una estructura y una ubicación para el núcleo.

Caracterización de materiales  Consiste en el numero y distribución energética de los iones cargados retrodispersados por los átomos de la zona superficial del solido.

MODELO DE BOHR  Los saltos de los electrones desde niveles de mayor energía a otros de menor energía o viceversa suponen, respectivamente, una emisión o una absorción de energía electromagnética (fotones de luz). Sin embargo el modelo atómico de Bohr también tuvo que ser abandonado al no poder explicar los espectros de átomos más complejos. La idea de que los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas definidas tuvo que ser desechada. Las nuevas ideas sobre el átomo están basadas en la mecánica cuántica, que el propio Bohr contribuyó a desarrollar.

Bibliografía  Modelos atómicos. Fisicoquímica I (Q. e I.Q.)  T. Brown,E. Le May & B. E. Burnsted “ Química la ciencia central ”, Prentice Hall, 1999  Casabo I Gispert, Jaume, “Estructura atómica y enlace químico”, Reverte S. A.