Tema 1: Estructura atómica. TEMA 1. ESTRUCTURA ATÓMICA. Las propiedades y el comportamiento de un material son consecuencia de su estructura. La estructura a nivel atómico, cristalino y granular condicionan el comportamiento de los materiales. El conocimiento detallado de estas estructuras son la base de la denominada Ciencia de Materiales.

Tema 1: Estructura atómica. INTRODUCCIÓN Enlaces  fuerzas interatómicas que mantienen unidos a los átomos: a) Enlaces primarios b) Enlaces débiles secundarios y moleculares. Enlaces químicos  los átomos en este estado están en condiciones más estables de energía que al estar separados.

Tema 1: Estructura atómica. INTRODUCCIÓN Transferencia de electrones de un átomo a otro y posterior atracción electrostática de los iones formados. Enlace fuerte y no direccional. - Enlace iónico: A) Enlaces primarios: Fuerzas interatómicas son relativamente grandes Compartición de electrones de valencia, de forma que tratan de completar los átomos de su última capa. Enlace fuerte y direccional. - Enlace covalente:

Tema 1: Estructura atómica. - Enlace metálico: INTRODUCCIÓN Agrupación de los átomos compartiendo su nube electrónica. Enlace no direccional y relativamente fuerte. A) Enlaces primarios:

Tema 1: Estructura atómica. B)Enlaces secundarios: - Dipolos  enlaces intermoleculares débiles - Enlaces fluctuantes  enlaces muy débiles que tienen lugar debido a la distribución asimétrica de la nube electrónica de los átomos. Cambian de dirección continuamente con el tiempo. INTRODUCCIÓN

Tema 1: Estructura atómica. ENLACE IONICO Sólidos iónicos: Baja conductividad eléctrica pues la conducción ha de ser por iones lo que dificulta su movimiento. Frágiles, no permiten desplazamiento de los iones pues se rompería la neutralidad de carga local y tenderían a separarse los iones entre si.

Tema 1: Estructura atómica. CURVAS DE ENERGIA DEL ENLACE IONICO

Tema 1: Estructura atómica. ENLACE COVALENTE Entre átomos muy próximos en la tabla periódica y con poca diferencia de electronegatividad, o entre átomos del mismo elemento. Los electrones "s" y "p“ se comparten con otros átomos de manera que completen la configuración electrónica de cada uno de ellos.

Tema 1: Estructura atómica. ENLACE COVALENTE

Tema 1: Estructura atómica. ENLACE COVALENTE

Tema 1: Estructura atómica. ENLACE METÁLICO Cesión de electrones para formar parte de una gran nube electrónica que amalgama los núcleos de los átomos de los metales (iones positivos). Atracción electrostática entre los iones formados y dicha nube electrónica.

Tema 1: Estructura atómica. UNIONES SECUNDARIAS Atracción electrostática de los dipolos  uniones muy débiles. a) Puentes de hidrógeno Uniones dipolares Direccionales b) Uniones de Van der Waals Separación entre centros de cargas positivas y negativas, originándose un dipolo Muy débiles Polímeros, agua líquida a temperatura ambiente

Tema 1: Estructura atómica. ESTRUCTURA ATÓMICA

Tema 1: Estructura atómica. PROPIEDADES DE LOS MATERIALES