ENLACES QUIMICOS INTEGRANTES -ANDRES TRISTANCHO -ANGELLY MARQUEZ -LICETH MONTERO -LUIFER FAJARDO -FABIAN ESCOBAR -CARLOS PADILLA.

Presentación del tema: "ENLACES QUIMICOS INTEGRANTES -ANDRES TRISTANCHO -ANGELLY MARQUEZ -LICETH MONTERO -LUIFER FAJARDO -FABIAN ESCOBAR -CARLOS PADILLA."— Transcripción de la presentación:

1 ENLACES QUIMICOS INTEGRANTES -ANDRES TRISTANCHO -ANGELLY MARQUEZ -LICETH MONTERO -LUIFER FAJARDO -FABIAN ESCOBAR -CARLOS PADILLA

2 ENLACES QUIMICOS  Un enlace químico corresponde a la fuerza que une o enlaza a dos átomos, sean estos iguales o distintos. Los enlaces se pueden clasificar en tres grupos principales: enlaces iónicos, enlaces covalentes y enlaces dativos. Los enlaces se producen como resultado de los movimientos de los electrones de los átomos, sin importar el tipo de enlace que se forme. Pero no cualquier elecrtrón, puede formar un enlace, sino solamente los electrones del último nivel energético (más externo). A estos electrones se les llama electrones de valencia.

3 Tomando como base la diferencia de electronegatividad entre los átomos que forman un enlace se puede predecir el tipo de enlace que se formará: Si la diferencia de electronegatividades es mayor que 2. igualse formará un enlace iónico Si la diferencia de electronegatividades es mayor que 0,5 y menor a 2,0. igualel enlace formado será covalente polar Si la diferencia de electronegatividades es menor a 0,5 igualel enlace será covalente puro (o no polar).

4 ENLACE IONICO  Un enlace iónico se puede definir como la fuerza que une a dos átomos a través de una cesión electrónica. Una cesión electrónica se da cuando un elemento electropositivo se une con un elemento electronegativo. Mientras mayor sea la diferencia de electronegatividad entre los elementos, más fuerte será el enlace iónico. Se empieza a considerar que dos átomos están unidos a través de un enlace iónico cuando su diferencia de electronegatividad es superior a 1.7.

5 ENLACE COVALENTE  El enlace covalente es la fuerza que une dos átomos mediante la compartición de un electrón por átomo. Dentro de este tipo de enlace podemos encontrar dos tipos: el enlace covalente polar y el enlace covalente apolar. POLAR APOLAR

6 ENLACE COVALENTE COORDINADO O DATIVO  Si bien se clasifica también como enlace covalente, algunos químicos difieren de llamarlo así debido a que, como se dijo anteriormente, en un enlace covalente, los dos átomos que forman dicho enlace aportan un electrón cada uno, es por eso que se le coloca por separado.

7 ENLACE METALICO Si los átomos enlazados son elementos metálicos, el enlace se llama metálico. Los electrones son compartidos por los átomos, pero pueden moverse a través del sólido proporcionando conductividad térmica y eléctrica, brillo, maleabilidad y ductilidad. Los electrones que participan en él se mueven libremente, a causa de la poca fuerza de atracción del núcleo sobre los electrones de su periferia.

8 ELEMENTOS ELECTRONEGATIVOS Y ELECTROPOSITIVOS Se llaman elementos electropositivos aquellos que tienen tendencia a perder electrones transformándose en cationes; a ese grupo pertenecen los metales.En cambio, elementos electronegativos son los que toman con facilidad electrones transformándose en aniones; a este grupo pertenecen los metaloides.