Fuerzas intermoleculares II b

Solubilidad en agua Los alcoholes pequeños son muy solubles en agua. Los enlaces por puente de hidrógeno que hay en las sustancias puras son sustituidos por nuevos enlaces entre las moléculas de alcohol y de agua. El proceso aumenta la entropía y es favorable energéticamente

En los alcoholes grandes, la cadena carbonada dificulta la formación de puentes de hidrógeno, provocando que el fenómeno sea desfavorable energéticamente. Los puentes de hidrógeno rotos en las sustancias puras no son sustituidos por nuevos puentes El grupo hidroxilo confiere polaridad a la molécula y posibilidad de formar enlaces de hidrógeno. La parte carbonada es apolar y resulta hidrófoba. Cuanto mayor es la longitud del alcohol su solubilidad en agua disminuye y aumenta en disolventes poco polares.

CompuestoIUPACComún p.f. (ºC) p.eb. (ºC) solub. en agua NaCl CH 3 OHMetanolAlcohol metílico Infinita14g/L CH 3 CH 2 OHEtanolAlcohol etílico Infinita0.6g/L CH 3 (CH 2 ) 2 OH1-Propanol Alcohol propílico Infinita0.1g/L CH 3 CHOHCH 3 2-PropanolIsopropanol Infinita CH 3 CHClCH 3 2-Cloro- propano Cloruro de isopropilo g/L CH 3 CH 2 CH 3 Propano g/L CH 3 (CH 2 ) 3 OH1-ButanolAlcohol butílico g/L (CH 3 ) 3 COH 2-Metil-2- propanol Alcohol terc-butílico Infinita CH 3 (CH2) 4 OH1-PentanolAlcohol pentílico g/L (CH 3 ) 3 CCH 2 OH 2,2-Dimetil- 1-propanol Alcohol neopentílico53114Infinita

Sustan cia Tipo de sustancia Interacción predomi- nante Punto de fusión (ºC) Punto de ebullición (ºC) NaCl Iónica H2SH2S Covalente polar Dipolo- dipolo H2OH2O Covalente polar Puente de Hidrógeno 0100 CH 4 Covalente no polar London (10 e-) - 182,5- 161,6 CCl 4 Covalente no polar London (74 e-) Ne AtómicaLondon (10 e-)

¿Por qué algunas sustancias se mezclan para formar disoluciones y otras no? ¿Por qué el agua no forma disoluciones con la gasolina? La respuesta nos la da el análisis de las variaciones energéticas que acompañan al proceso de disolución.  G disolución =  H disolución - T  S disolución Disoluciones de sólidos en líquidos. Proceso de disolución

Proceso de disolución

 H disolución =  H a +  H b +  H c La magnitud de ΔH a, ΔH b y ΔH c dependen de las fuerzas intermoleculares.

Disolución ideal: –Las fuerzas son similares entre todas las combinaciones de los componentes ΔH sol = 0