Leyes químicas Átomos, elementos químicos y moléculas Medida atómica y molecular Fórmula empírica y fórmula molecular

U6 |Leyes químicas Leyes ponderales: - Ley de Lavoisier - Ley de Proust Teoría atómica de Dalton Ley volumétrica de las reacciones químicas Teoría de Avogadro

U6 |Leyes ponderales de las reacciones químicas Ley de la conservación de la masa o ley de Lavoisier En toda reacción química la masa total de las sustancias que reaccionan es igual a la masa total de las sustancias que se obtienen. Ley de las proporciones definidas o ley de Proust Un compuesto determinado tiene siempre la misma composición, independientemente de su origen o manera de preparación.

U6 |Teor í a atómica de Dalton 1. Cada elemento químico se compone de átomos que son partículas materiales separadas, indestructibles e indivisibles. En las reacciones químicas, los átomos permanecen inalterables. 2. Los átomos de un mismo elemento son iguales en sus propiedades y poseen todos la misma masa. 3. Los átomos de los diferentes elementos tienen diferente masa y propiedades. 4. Los compuestos se forman por la unión de los átomos de los elementos correspondientes en una relación numérica sencilla. 5. La reunión de átomos de un mismo elemento forma una partícula mínima del compuesto. Todas las partículas mínimas del compuesto son iguales entre sí y tienen la misma masa. Primer intento razonable de representación de los átomos, se debe a John Dalton.

U6 |Ley volumétrica de las reacciones químicas Los volúmenes de los gases que intervienen en una reacción química están en una relación de números enteros sencillos. Los volúmenes de hidrógeno, oxígeno y vapor de agua están en relación 2:1:2. Los volúmenes de oxígeno, nitrógeno y óxido de nitrógeno están en relación 1:1:2

U6 |Teoría de Avogadro Volúmenes iguales de todos los gases, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas. Amedeo Avogadro ( ) fue profesor de física en la universidad de Turín. Su teoría atómicomolecular sigue vigente, pero el no la llegó a ver reconocida.

U6 |Átomos, elementos químicos y moléculas Átomos Elementos químicos Isótopos Iones Moléculas Compuestos moleculares e iónicos

U6 |Átomos Un átomos está constituido por un núcleo, que ocupa la parte central del átomos, formado por protones y neutrones y por una envoltura de electrones. Estructura básica del átomo. Carga eléctricaMasa Protones (p)1,6 x C1,672 x Kg Neutrones (n)01,674 x Kg Electrones (e - )-1,6 x C9,11 x Kg

U6 |Elementos químicos Número atómico: Número de protones que posee el núcleo de un átomo. Elemento químico: Sustancia pura que está formada por átomos que tienen el mismo número atómico. Lingotes de aluminio (Al) Punto de fusión: 660 °C. Densidad: 2,7 g/cm3. Color: gris. Todos los átomos de aluminio tienen 13 protones en el núcleo. El número atómico del aluminio es Z = 13. Tubos de cobre (Cu) Punto de fusión: °C. Densidad a 20 °C: 8,95 g/cm3. Color: rojizo. Todos los átomos de cobre tienen 29 protones en el núcleo. El número atómico del cobre es Z = 29.

U6 |Isótopos Número másico: Número de protones más el de neutrones del núcleo de un átomo. Isótopos: Átomos de un mismo elemento que tienen diferente número másico, es decir, tienen diferente número de neutrones. Además de los isótopos naturales, se obtienen isótopos artificiales en los aceleradores de partículas.

U6 |Iones Ión: Átomos que ha perdido o ganado electrones, convirtiéndose en un átomo del mismo elemento, cargado eléctricamente. Catión: Ión con carga eléctrica positiva. Anión: Ión con carga eléctrica negativa. John Dalton ( ) Fundador de la teoriía atómica

U6 |Moléculas Molécula: Unión de dos o más átomos. Modelo molecular del diflúor.Modelo molecular del dibromo.Modelo molecular del diyodo.

U6 |Compuestos moleculares y compuestos iónicos Compuesto molecular Compuesto químico en el que los átomos unidos para formar la molécula son de diferentes elementos. Compuesto iónico Compuestos constituidos por iones negativos y positivos, formando un conjunto eléctricamente neutro. Cristal de cloruro de sodio, por cada ión cloruro, Cl -, hay un ión sodio, Na +. Modelo de la molécula de propano. Cada molécula está formada por tres átomos de carbono y ocho átomos de hidrógeno.

U6 |Medida atómica y molecular Masa: - De los átomos - Isotópica - Atómica relativa de un elemento - Molecular relativa Mol

U6 |Masa de los átomos Las masas de los átomos se comparan con la masa de un átomo, al que denominaremos átomo patrón. La unidad de masa atómica (u.m.a.) es la doceava parte de la masa de un átomo de carbono-12.

U6 |Masa atómica relativa de un is ó topo Masa isotópica: Cociente entre la masa de un átomo de un isótopoo determinada y la doceava parte de la masa de un átomo de carbono-12. El elemento cobre, de número atómico 29, está formado por la mezcla de dos isótopos.

U6 |Masa atómica relativa de un elemento (peso atómico) Se define la masa atómica relativa de un elemento como el cociente entre la masa media de un átomo del elemento y la doceava parte de la masa de un átomo de carbono-12.

U6 |Masa molecular relativa (peso molecular) Se define la masa molecular relativa como el cociente entre la masa de una molécula y la doceava parte de la masa de un átomo de carbono-12. La masa molecular del metano, CH4, será igual a la suma de una vez la masa atómica del carbono y cuatro vecces la masa atómica del hidrógeno: × 1 = 16. M r (CH 4 )=16

U6 |Mol El mol es la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en 0,012 kg de carbono-12. Constante de Avogadro (N A ) 1 mol = 6,02 × partículas Masa molar (M): Masa de un mol de átomos, de moléculas, de iones, etc. Un mol de átomos de magnesio tiene una masa de 24,3 g y contiene 6,02 × 1023 átomos. Un mol de átomos de estaño tiene una masa de 118,7 g y contiene 6,02 × 1023 átomos.

U6 |Fórmula empírica y fórmula molecular Fórmula molecular La fórmula molecular de un compuesto se establece escribiendo, uno al lado del otro, los símbolos de los elementos con subíndices que indican cuántos átomos de cada elemento forman la molécula mencionada. Fórmula empírica La fórmula empírica nos indica la relación de proporcionalidad que hay entre los átomos que forman el compuesto. Fórmula molecularFórmula empírica Peróxido de hidrógenoH2O2H2O2 HO EtanolC2H6OC2H6OC2H6OC2H6O EtanoC2H6C2H6 CH 3