IIIIIIIVVVIVIIVIII H = 1 Li = 7Be = 9,4B = 11C=12N = 14O = 16F = 19 Na = 23Mg=24Al=27,4Si=28P = 31S = 32Cl = 35,5 K =39 Ca=40 ?=44 Ti=50? V =51 Cr =52Mn =55 Fe=56, Co=59, Ni=59, Cu=63 (Cu=63)Zn=65? =68?=72As =75Se =78Br =80 Rb=85 Sr=87 ?Yt =88? Zr=90 Nb =94 Mo =96?=100 Ru=104, Rh=104, Pd=104, Ag =108 (Ag=108)Cd=112In =113Sn=118Sb =122Te =128?J =127 Cs=133 Ba=37 ? =137 Ce=138? Ta=182 W=184- Os=199, Ir=198?, Pt=197, Au=197 (Au=197)Hg=200Tl=204Pb=207Bi= Th=232- Ur =240-

Presencia de los elementos en la naturaleza Aún cuando hay un total de 92 elementos que se encuentran de manera natural, sólo ocho de ellos abundan en las rocas que forman la capa externa de la tierra; la corteza. Juntos, estos ocho elementos, representan el 98.5% de la corteza terrestre.corteza Los ocho elementos más abundantes en la Corteza terrestre son (por masa): 46.6% Oxígeno (O) 27.7% Silicio (Si) 8.1% Aluminio (Al) 5.0% Hierro (Fe) 3.6% Calcio (Ca) 2.8% Sodio (Na) 2.6% Potasio (K) 2.1% Magnesio (Mg)

Abundancia de los elementos en el agua de mar, el cuerpo humano y la corteza terrestre Agua de mar % Cuerpo Humano % Corteza Terrestre % H66H63O47 O33O25.5Si28 Cl0.33C9.5Al7.9 Na0.28N1.4Fe4.5 Mg0.033Ca0.31Ca3.5 S0.017P0.22Na2.5 Ca0.0062Cl0.08K2.5 K0.006K0.06Mg2.2 C Los valores se expresan como porcentaje sobre el número total de átomos

Las columnas verticales reciben el nombre de GRUPOS. Están ordenados en grupos A y B. Los GRUPOS se indican con números romanos. Grupos A ELEMENTOS REPRESENTATIVOS IA - Metales alcalinos IIA - Metales alcalino- térreos IIIA - Térreos IVA - Carbonoides VA - Nitrogenoides VIA - Calcógenos VIIA - Halógenos VIIIA- Gases Nobles Grupos B ELEMENTOS DE TRANSICIÓN Elementos de transición propiamente dichos. Elementos de transición interna (Lantánidos o tierras raras y Actinidos) La clasificación periódica moderna utiliza para los grupos numeración arábiga correlativa desde 1 a 18.

Los elementos de un mismo grupo, tienen propiedades químicas semejantes, ya que tienen el mismo número de electrones en su capa de valencia (última capa electrónica) y están distribuidos en orbitales del mismo tipo Por ejemplo, los elementos del grupo 17: Elemento Configuración más externa Configuración electrónica Flúor Cloro Bromo Yodo 1s 2 2s 2 2p 5 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 5 ns 2 np 5 Estos hechos sugieren que las propiedades químicas de un elemento están relacionadas con la configuración electrónica de su capa de valencia FAMILIAS GRUPOS (o FAMILIAS)

Se distinguen cuatro bloques caracterizados por su configuración electrónica externa 1.- Elementos representativos B) Gases nobles Son los elementos de los grupos A, del IA al VIIA estos elementos del tienen una configuración electrónica externa del tipo ns o una combinación de ns np. Ejemplos: Grupo I A: K; Z =19 = [ Ar]18 4s 1 Grupo II A: Ca; Z=20 = [ Ar]18 4s 2 Grupo V A: P; Z= 15 = [ Ne]10 3s 2 3p 3 Se consideran del grupo A por su configuración electrónica que es ns 2 o ns 2 np 6. Tienen todos los orbitales externos totalmente ocupados. Esta es la configuración más estable posible y es a la que tienden todos los elementos. Ejemplos: He Z=2 = 1s 2 Ne Z=10 = [ He] 2s 2 2p 6

Están situados en la parte central del sistema periódico, son los elementos de los grupos B, cuya principal característica es que tienen el subnivel d parcialmente ocupado. Presentan una configuración electrónica externa ns (n-1)d.sistema periódico Ejemplo: Sc; Z=21 = [ Ar] 4s 2 3d Metales de transición 4.- Metales de transición interna (Lantánidos y Actínidos Estos elementos presentan el subnivel f parcialmente ocupado y su configuración electrónica externa es del tipo ns (n-2)f. Lantánidos (números atómicos desde 58 al 71), se está ocupando el subnivel 4f. Actínidos (números atómicos desde 90 al 103) se está ocupando el subnivel 5f.

TENDENCIAS PERIÓDICAS

»RADIO ATÓMICO 372 pm 186 pm Átomos de elementos metálicos enlazados 74 pm 37 pm Átomos enlazados de hidrógeno no metálico Definido como la mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos iguales en un elemento puro (radio metálico), o la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos que se encuentran formando una molécula homonuclear (radio covalente).

Ejercicio ¿Cuál de los siguientes elementos tiene el radio atómico más grande: carbono, litio, fluor o berilio? ¿Cuál de los siguientes elementos tiene el radio más pequeño: helio, xenón o argón? ¿Puedes determinar cuál de dos elementos desconocidos tiene el radio más grande si la única información que tienes disponible es que el número atómico de uno de los elementos es mayor que el otro en 20?

» RADIO IÓNICO ION: átomo o grupo de átomos que tienen una carga positiva o negativa. 186 pm 95 pm Átomo de sodio Na [Ne]3s 1 Ion sodio Na + [Ne] Formación de un ion positivo

Formación de un ion negativo 181 pm 100 pm Átomo de cloro (Cl) [Ne]3s 2 3p 5 Ion cloro Cloruro (Cl-) [Ne]3s 2 3p 6 o [Ar]

Generalmente aumenta Los iones positivos disminuyen Los iones negativos disminuyen TENDENCIAS EN LOS RADIOS IÓNICOS

»ENERGÍA DE IONIZACIÓN« § Es la energía necesaria para remover un electrón de un átomo gaseoso. §La energía necesaria para remover el primer electrón de un átomo se denomina primera energía de ionización, la energía necesaria para remover el segundo electrón del un átomo es la segunda energía de ionización y así sucesivamente.

TENDENCIAS EN LA PRIMERA IONIZACIÓN Generalmente aumenta Generalmente disminuye

§ REGLA DEL OCTETO § Los átomos tienden a perder, ganar o compartir electrones para adquirir un juego de ocho electrones de valencia. Orbitales s y p llenos= ESTABILIDAD Los elementos del primer periodo son la excepción a la regla.

»ELECTRONEGATIVIDAD« §Capacidad relativa de los átomos de un elemento de atraer electrones a un enlace químico. §Las unidades de electronegatividad se denominan Paulings. §El Fluor es el elemento más electronegativo, con un valor de El cesio y el francio son los elementos menos electronegativos, son valores de 0.79 y 0.70 respectivamente

Valores de electronegatividad en Paulings Generalmente aumenta Generalmente disminuye

Hora de pensar 1.- ¿Cuál de estos elementos tiene el mayor radio atómico, Nitrógeno, Antimonio o Arsénico? ¿Cuál tiene el menor radio atómico? 2.- Indica si las siguientes propiedades son mayores para el fluor o para el bromo: Electronegatividad, Radio iónico, Radio atómico y Energía de ionización. 3.- ¿Porqué se requiere de mayor energía para retirar el segundo electrón del litio que el cuarto electrón del carbono?

Algunas propiedades físicas de metales y no-metales METALESNO METALES 1.- La elevada conductividad eléctrica disminuye al aumentar la temperatura 1.- Mala conductividad eléctrica (excepto el carbono en forma de grafito) 2.- Alta conductividad térmica2.- Buenos aislantes térmicos (excepto el carbono en forma de diamante) 3.- Gris metálico o brillo plateado*3.- Sin brillo metálico 4.- Casi todos son sólidos**4.- Sólidos, líquidos y gases 5 Maleables (pueden laminarse para formar placas) 5.- Quebradizos en estado sólido 6.- Dúctiles (pueden formar alambres)6.- No dúctiles 7.- El estado sólido se caracteriza por enlaces metálicos 7.- Moléculas con enlace covalente. *Excepto el cobre y oro ** Excepto mercurio, cesio y galio se funden fácilmente

Algunas propiedades químicas de metales y no-metales METALESNO METALES 1.- Las capa externa contiene pocos electrones, por lo general 3 o menos. 1.- La capa externa contiene cuatro o más electrones* 2.- Energías de ionización bajas2.- Energías de ionización altas 3.- Afinidades electrónicas ligeramente negativas o positivas 3.- Afinidades electrónicas muy negativas 4.- Electronegatividades bajas4.- Electronegatividades altas 5.- Forman cationes perdiendo electrones5.- Forman aniones ganando electrones 6.- Forma compuestos iónicos con los no- metales y covalentes con algunos no-metales 6.- Forman compuestos iónicos con metales** y compuestos moleculares * Excepto el Hidrógeno ** Excepto los gases nobles

1- Elementos nativos6- Carbonatos11- Tungstatos 2- Sulfuros7- Nitratos12- Silicatos 3- Sulfosales8- Boratos13- Antrácidos 4- Oxidos e hidróxidos9- Fosfatos 5- Haluros10- Sulfatos y Cromatos Clases de minerales